1
Teoría de la velocidad de reacción que establece que debe haber colisiones efectivas entre las moléculas de reactivos para que la reacción ocurra.
2
Constante de proporcionalidad determinada por medios experimentales que es diferente para reacciones distintas y que, para una reacción dada, sólo cambia con la temperatura o la presencia de un catalizador; k en la expresión de la ley de velocidad, velocidad5k[A]x[B]y. También se le llama constante de velocidad específica
3
Energía cinética que deben tener las moléculas de reactivos para permitirles llegar al estado de transición a fin de que pueda ocurrir una reacción.
4
Cambio de concentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo.
5
Es la secuencia de pasos fundamentales por la que los reactivos se convierten en productos.
6
Especie transitoria formada por las moléculas de los reactivos como resultado de una colisión, antes de que formen el producto.
7
Colisión entre moléculas que da lugar a una reacción; aquella en la cual las moléculas chocan con la orientación apropiada y con energía suficiente para reaccionar
8
Estudio de la velocidad y los mecanismos de las reacciones químicas y de los factores que dependen de ellas.
9
Catalizador que existe en una fase distinta (sólido, líquido o gas) a la de los reactivos; la mayoría son sólidos.
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Sustancia que incrementa la rapidez a la que ocurre una reacción; se regenera durante el curso de la reacción y puede interactuar con más reactivos para convertirlos en productos.
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Reacción química la cual absorbe energía.
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Reacción química que libera energía
13
Catalizador que existe en la misma fase (líquido o gas) que la de los reactivos.
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Reactivo de una reacción catalizada por enzimas.
15
Proteína que actúa como catalizador en un sistema biológico.
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