Matching Pairs Números cuánticosOnline version Números cuánticos by Celia Ramirez 1 Regla de Hund 2 Configuración electrónica del Boro 3 Configuración electrónica del Carbono 4 Principio de exclusión de Pauli 5 Número cuántico de spin 6 Distribución electrónica del Hidrógeno 7 Número cuántico magnético 8 Número cuántico secundario 9 Principio de Aufbau 10 Número cuántico principal Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía, y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía 1s1 Los orbitales con igual nivel de energía (se refiere a orbitales con el mismo número cuántico n y el mismo número cuántico l), se llenan progresivamente de manera que siempre exista un mayor número de electrones desapareados. Nivel de energía donde se encuentra el electrón 1s2 2s2 2p1 Dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales. Orientación de los orbitales en el espacio Orientación del giro del electrón Orbital en el que se encuentra el electrón 1s2 2s2 2p2
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