Matching Pairs Números cuánticosOnline version Números cuánticos by Celia Ramirez 1 Configuración electrónica del Carbono 2 Configuración electrónica del Boro 3 Regla de Hund 4 Principio de exclusión de Pauli 5 Principio de Aufbau 6 Número cuántico de spin 7 Distribución electrónica del Hidrógeno 8 Número cuántico magnético 9 Número cuántico principal 10 Número cuántico secundario Los electrones pasan a ocupar los orbitales de menor energía, y progresivamente se van llenando los orbitales de mayor energía 1s1 Orientación del giro del electrón Los orbitales con igual nivel de energía (se refiere a orbitales con el mismo número cuántico n y el mismo número cuántico l), se llenan progresivamente de manera que siempre exista un mayor número de electrones desapareados. 1s2 2s2 2p1 Nivel de energía donde se encuentra el electrón Orientación de los orbitales en el espacio Dos electrones en un átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales. Orbital en el que se encuentra el electrón 1s2 2s2 2p2
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