1
La reacción total se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado. Aunque este método es un poco más complicado que el método de oxidación, se apega más a la realidad para reacciones de redox en soluciones acuosas
2
Es aquel elemento químico o sustancia, que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado
3
Es aquel elemento químico o sustancia, que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido
4
Se caracteriza porque no presenta sustancias acidas ni alcalina o básicas
5
Se caracteriza por la presencia de los iones hidróxido (OH-) es una característica de un medio básico
6
Se caracteriza por la presencia de iones hidrógeno (H+) en disolución acuosa
7
Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o molécula, se han ganado o perdido electrones
8
Es el proceso electroquímico por el cual un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación
9
Es una reacción química donde un elemento pierde electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación
10
Es un ion con carga eléctrica positiva
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Es un ion con carga eléctrica negativa
12
Es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro
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