Matching Pairs enlace covalente secuOnline version enlace covalente secu by Miguel Saucedo 1 enlace covalente coordinado o dativo 2 regla del octeto 3 Enlace covalente polar 4 Enlace químico 5 Enlace no polar. 6 enlace sencillo 7 regla del dueto 8 enlace iónico 9 triple enlace 10 Enlace doble Los átomos que se enlazan comparten un par de electrones de su última capa Los compuestos están formados por átomos que comparten electrones de manera que adquieren una configuración estable, gracias a la regla del octeto Los átomos que se unen aportan dos electrones cada uno establece que para adquirir estabilidad, los átomos tienden a completar ocho electrones en su capa de valencia, ya sea cediéndolos o aceptándolos. Los elementos que no cumplen con esta regla son el hidrógeno y los elementos denominados hidrogenoides (litio, berilio y boro) que adquieren la configuración del helio, el gas noble más cercano a ellos, con dos electrones de valencia. se forma cuando los dos electrones del enlace son transferidos por un solo átomo, el cual se denomina dador y el otro es el receptor, porque no aporta ningún electrón un solo átomo adquiere la mayor densidad electrónica porque el otro le cede electrones de su capa de valencia, lo que determina la naturaleza de los compuestos iónicos. Se enlazan átomos del mismo elemento o dos con electronegatividad similares de manera que la diferencia es cero Los átomos que se enlazan aportan tres pares de electrones, seis en total. se forma por dipolos magnéticos
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