Fill in the Blanks Propiedades coligativasOnline version Dirigido a 2do medio by Carmen Olave 1 ebullición 0 aumentan 0 constitutivas disminuye baja soluto alto 99 presión 984 34 atmosférica naturaleza evaporen 3 metanol numero interacciones disolvente 05 igualar La propiedades de las disoluciones son dos : Propiedades y propiedades coligativas ; la primera depende de la del soluto y la segunda del de partículas de . Una de las propiedades coligativas es la que afecta a la presión de vapor . La presión de vapor cuando se agrega un determinado soluto , esto ocurre por que las , por tanto es mas difícil que las moléculas de se . La segunda propiedad coligativa es el aumento del punto de . Para que una sustancia ebulla se debe la presión de vapor con la presión y mientras mas soluto se agregue mas será la presión de vapor y mas su punto de ebullición . Veamos el siguiente ejercicio : Se tiene una disolución de 9 g aspirina ( MM = 180 g / mol ) en 96 g de metanol CH3OH ( MM : 32g / mol ) a 21 . 2°C . El metanol puro tiene una presión de vapor de 101 mm de Hg a esta temperatura . Podemos decir que cuando agregamos aspirina al , su de vapor disminuirá y lo podemos calcular así : Primero calculamos los moles de soluto son , mol y los de disolvente son : mol . Segundo calculamos la fracción molar de disolvente , que será : , . Finalmente calculamos la PV de la disolución , que será : , mm de Hg .
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