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números atómicos

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números atómicos

by Daniel Gonzalez
1

ondulatorio Paul ecuación números probable orbital mas De mecánica magnético Dirac movimiento cuánticos cuántica Broglie de restricciones onda atómico región Luis

Los números cuánticos

Los son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital atómico .
Los 3 primeros números cuánticos ( principal , secundario y ) son obtenidos como consecuencia de la resolución matemática de la de Schrödinger , mientras que el cuarto número cuántico ( spin magnético ) lo introdujo en 1928 , reformulando la ecuación de onda de Schrödinger .
Los principios que sustenta la teoría de la - son : principio de dualidad onda - partícula para el electrón de Luis De Broglie , y principio de incertidumbre de Heinsenberg , el cual señala que no se puede determinar simultáneamente , el momento y lugar de la posición de un electrón , sin embargo es posible determinar la donde se puede encontrar el electrón ( orbital ) .

En 1927 pudo comprobarse experimentalmente la hipótesis de al observarse un comportamiento ondulatorio de los electrones en los fenómenos de difracción . Un electrón que se mueve alrededor de núcleo puede considerarse ligado a él y podemos describir su mediante la ecuación de ondas .
Con esta idea , Schrödinger realizó un estudio matemático del comportamiento del electrón en el átomo y obtuvo una expresión , conocida como ecuación de onda de Schrödinger .
Podemos decir que un es una zona del espacio donde existe una alta probabilidad ( superior al 90% ) de encontrar al electrón . Esto supone considerar al electrón como una nube difusa de carga alrededor del núcleo con mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de que se encuentre dicho electrón es mayor .
Para que la ecuación de Schrödinger tenga significado físico es necesario imponerle unas que son conocidas como números cuánticos , que se simbolizan de la misma forma que los obtenidos en el modelo atómico de Bohr .

 
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