New game
Download
SCORM download
To be used in an LMS (Moodle, Blackboard...)
Regular download
To be published on a website or blog.
Downloading games is an exclusive feature for users with an Academic Plan or a Commercial Plan.
Get your Academic Plan or your Commercial Plan now and start integrating your games into your LMS, website or blog.
Get Academic Plan
If you wish, you can download a demo game here and test its integration:
Share game
Slideshow
Slideshow

ENLACES QUIMICOS

Integrate it into your platform
G. Classroom M. Teams
You can integrate the game into an LMS compatible with LTI 1.1 or LTI 1.3 such as Canvas, Moodle, or Blackboard. This way, the scores will be automatically saved into the platform’s gradebook.
Download
You have exceeded the maximum number of games you can integrate into Google Classroom with your current Plan.

To integrate as many games as you want in Google Classroom, you need an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get Academic Plan
You have exceeded the maximum number of games you can integrate into Microsoft Teams with your current Plan.

To integrate as many games as you want in Microsoft Teams, you need an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get Academic Plan
Downloading games is an exclusive feature for users with an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get your Academic Plan or your Commercial Plan now and start integrating your games into your LMS, website or blog.

If you wish, you can download a demo game here and test its integration:

Get Academic Plan

ENLACES QUIMICOS

Slideshow

Played 12
Create copy

About this activity

Este trabajo pretende que usted pueda comprender la naturaleza de los enlaces químicos y pueda comprender la formación de diversas moléculas de uso cotidiano.

Created by

ANGELA MARIA BERNAL
ANGELA MARIA BERNAL
Colombia

Download the paper version to play

Make your own free game from our game creator
Compete against your friends to see who gets the best score in this game
Make challenge

Top Games

 %
Anonymous
Anonymous
 %
%
%
You have exceeded the maximum number of games you can print with your current Plan.

To print as many games as you want, you need an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get Academic Plan
Print your game
ENLACES QUIMICOS
 

ENLACES QUIMICOSOnline version

Este trabajo pretende que usted pueda comprender la naturaleza de los enlaces químicos y pueda comprender la formación de diversas moléculas de uso cotidiano.

by ANGELA MARIA BERNAL
1

INTRODUCCION

En la vida cotidiana realizamos múltiples combinaciones de sustancias, agregamos leche al café o quizás azúcar a una taza de té, pero no nos detenemos a analizar por qué se pueden realizar éstas combinaciones.  La explicación está en los electrones pues éstos hacen posible que los elementos se puedan enlazar entre sí para formar múltiples compuestos.

A través del estudio de esta unidad temática podrás comprender la naturaleza de algunas sustancias y la forma como éstas actúan para formar nuevos compuestos.

2

¿QUE ES UN ENLACE QUÍMICO?

3

ESTRUCTURA MICROSCOPICA

4

CLASES DE ENLACE QUIMICO

5

LOS ENLACES QUÍMICOS DESCRIPCION

6

ENLACE IONICO

EL ENLACE IÓNICO Consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario.     Este enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos.
7

¿Qué sucede en el enlace iónico?

Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlos, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal y un metal.
8

CARACTERÍSTICAS DEL ENLACE IÓNICO

Los compuestos iónicos poseen una estructura cristalina independientemente de su naturaleza. Este hecho confiere a todos ellos unas propiedades características
9

PROPIEDADES DE LOS ENLACES IONICOS

  • Son sólidos a temperatura ambiente. Son tan fuertes las fuerzas de atracción que los iones siguen ocupando sus posiciones en la red, incluso a centenares de grados de temperatura. Por tanto, son rígidos y funden a temperaturas elevadas.
  • En estado sólido no conducen la corriente eléctrica, pero sí lo hacen cuando se hallan disueltos o fundidos.
  • Tienen altos puntos de fusión y de ebullición debido a la fuerte atracción entre los iones. Por ello pueden usarse como material refractario. 
  • Son frágiles y quebradizos.
  • Ofrecen mucha resistencia a la        dilatación.
  • Porque esta supone un debilitamiento de las fuerzas intermoleculares o iónicas.

10

CLASES DE ENLACE COVALENTE

Existen dos subtipos de enlaces covalentes, los polares y no polares; el enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos átomos.

 Los enlaces polares covalentes ocurren porque un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro. En un enlace polar covalente, los electrones que se enlazan pasarán un mayor tiempo alrededor del átomo que tiene la mayor afinidad hacia los electrones.
11

ENLACES COVALENTES NO POLARES

enlaces no polares tienen una igual atracción (afinidad) hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos por los dos átomos, y se forma un enlace covalente no polar.

Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace no polar.

     H2,  N2, Cl2

12

CONCEPTOS IMPORTANTES

QR
13

LOS ENLACES QUIMICOS

QR
 
Are you sure you want to leave the page?

If you leave the page, you will lose your game progress.