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Iones de importancia biológica

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Graciela Nieto
Graciela Nieto
Mexico

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Química general (iones)
 

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Iones de importancia biológica

by Graciela Nieto
1

construye y renueva la masa de nuestros huesos y dientes, participa en la conducción de impulsos nerviosos, contracción muscular y coagulación sanguínea. Su falta puede provocar osteoporosis, debilidad muscular y problemas en la coagulación sanguínea

2

es necesario para la formación del músculo y para el crecimiento normal del cuerpo La deficiencia puede causar debilidad muscular, arritmias cardíacas y calambres.

3

Sirve para regular la presión arterial y el volumen sanguíneo. Su carencia puede llevar a hipotensión, fatiga y alteraciones neuromusculares.

4

Presente en la formación de sales y en la estructura de las proteínas y tejido s, forma parte de algunos aminoácidos. Es raro tener deficiencia, pero puede afectar la síntesis de proteínas y la salud de la piel.

5

Forma parte de la hemoglobina. Interviene en la producción de energía, replicación del ADN, formación de hormonas y proceso metabólico. Su falta causa anemia, fatiga y disminución de la capacidad cognitiva.

6

Ion del líquido extracelular que controla el equilibrio electrolítico en las células, fluidos tisulares y sangre

7

Ion del líquido extracelular importante amortiguador hemoglobínico

8

como parte del líquido intracelular es un Ion que regula el equilibrio ácido - base y la presión osmótica (coloca su símbolo seguido de su nombre, ej. PFOSFORO)

9

como parte del líquido intracelular, este ion forma sales complejas en los huesos, también se encuentra en tejidos blandos y líquidos corporales

10

Participa en la cicatrización de heridas, el sistema inmunológico, la síntesis de proteínas y ADN, y el crecimiento celular. También es fundamental para la función cerebral y la percepción del gusto.

11

Es indispensable para la producción de hormonas tiroideas (T3 y T4), que regulan el metabolismo, el desarrollo cerebral y la función celular. Su deficiencia puede causar bocio y afectar el crecimiento

12

son las fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos en las moléculas

13

Tipo de enlace cuya unión es metal y no metal, se crean iones con carga positiva y otra negativa (SE CEDEN LOS ELECTRONES), su diferencia de electronegatividad es mayor a 1.7. Ejemplo NaCl

14

Tipo de enlace cuya unión es metal y metal, los electrones SE COMPARTEN.

15

Tipo de enlace covalente cuya diferencia de electronegatividad esta entre 0.5 y 1.7. Hay una distribución desigual de los electrones, lo que genera una carga parcial en los átomos. ejemplo: H2O

16

Tipo de enlace covalente cuya diferencia de electronegatividad es 0 por lo regular Los electrones se comparten de manera equitativa, sin generar polos eléctricos Ej :O2

17

El escorbuto es provocado por la deficiencia de...

18

es provocado por deficiencia de vitamina B1, enfermedad de...

19

interacciones intermoleculares que ocurren entre un átomo de hidrógeno y un átomo electronegativo como oxígeno, nitrógeno o flúor. Ejemplo: el ADN, las proteínas y el agua. Son menos energéticas que los enlaces covalentes

20

disolvente universal

3
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13
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12
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11
5
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