New game
Download
SCORM download
To be used in an LMS (Moodle, Blackboard...)
Regular download
To be published on a website or blog.
Downloading games is an exclusive feature for users with an Academic Plan or a Commercial Plan.
Get your Academic Plan or your Commercial Plan now and start integrating your games into your LMS, website or blog.
Get Academic Plan
If you wish, you can download a demo game here and test its integration:
Share game
Yes or No
Yes or No

Predicciones Termodinámicas

Integrate it into your platform
G. Classroom M. Teams
You can integrate the game into an LMS compatible with LTI 1.1 or LTI 1.3 such as Canvas, Moodle, or Blackboard. This way, the scores will be automatically saved into the platform’s gradebook.
Download
You have exceeded the maximum number of games you can integrate into Google Classroom with your current Plan.

To integrate as many games as you want in Google Classroom, you need an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get Academic Plan
You have exceeded the maximum number of games you can integrate into Microsoft Teams with your current Plan.

To integrate as many games as you want in Microsoft Teams, you need an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get Academic Plan
Downloading games is an exclusive feature for users with an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get your Academic Plan or your Commercial Plan now and start integrating your games into your LMS, website or blog.

If you wish, you can download a demo game here and test its integration:

Get Academic Plan

Predicciones Termodinámicas

Yes or No

Played 166
Create copy

About this activity

En este juego, deberás responder si los términos relacionados con la termodinámica y la espontaneidad de las reacciones son correctos o incorrectos. Usa tus conocimientos sobre entalpía, entropía y energía libre de Gibbs para decidir si cada afirmación es verdadera o falsa.

Created by

HERNÁN REYES LÓPEZ
HERNÁN REYES LÓPEZ
Mexico

Download the paper version to play

Make your own free game from our game creator
Compete against your friends to see who gets the best score in this game
Make challenge

Top Games

 %
Anonymous
Anonymous
 %
%
%
You have exceeded the maximum number of games you can print with your current Plan.

To print as many games as you want, you need an Academic Plan or a Commercial Plan.

Get Academic Plan
Print your game
Predicciones Termodinámicas
 

Predicciones TermodinámicasOnline version

En este juego, deberás responder si los términos relacionados con la termodinámica y la espontaneidad de las reacciones son correctos o incorrectos. Usa tus conocimientos sobre entalpía, entropía y energía libre de Gibbs para decidir si cada afirmación es verdadera o falsa.

by HERNÁN REYES LÓPEZ
1

Las reacciones no gaseosas no son afectadas por la presión.

2

A bajas temperaturas, TΔS puede disminuir.

3

A bajas temperaturas, ΔG siempre es negativo.

4

La presión puede afectar la descomposición del bicarbonato.

5

ΔG negativo indica que la reacción es espontánea.

6

A altas temperaturas, ΔG puede volverse más negativo.

7

El término TΔS aumenta a altas temperaturas.

8

ΔS siempre es positivo en reacciones espontáneas.

9

La entropía (ΔS) juega un papel importante en la espontaneidad.

10

Las reacciones que producen gases son afectadas por cambios de presión.

11

La entalpía (ΔH) no influye en la espontaneidad de la reacción.

12

La temperatura no afecta el valor de ΔG.

13

El término TΔS no afecta la espontaneidad de la reacción.

14

El Principio de Le Châtelier se aplica a reacciones en equilibrio.

15

Un aumento de presión puede desplazar el equilibrio hacia los reactivos.

16

La espontaneidad de una reacción puede depender de la temperatura.

17

A altas temperaturas, ΔG se vuelve positivo.

18

El equilibrio siempre se desplaza hacia los productos con mayor presión.

19

La energía libre de Gibbs no tiene relación con la temperatura.

20

Un aumento de presión siempre favorece la formación de productos gaseosos.

 
Are you sure you want to leave the page?

If you leave the page, you will lose your game progress.