Conoce el Modelo Atómico

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Preguntas básicas sobre el átomo y sus modelos.

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UEFABE CIENCIAS NATURALES

Ecuador

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1	UEFABE CIENCIAS NATURALES July 22, 2025	% 0	17:08

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Conoce el Modelo Atómico


Froggy Jumps Conoce el Modelo AtómicoOnline version Preguntas básicas sobre el átomo y sus modelos. by UEFABE CIENCIAS NATURALES 1 ¿Cuál fue la contribución principal del modelo atómico de Rutherford? a Introdujo la idea de un núcleo central pequeño, denso y con carga positiva. b Estableció que los electrones giran en órbitas cuantizadas. c Propuso que los átomos eran esferas de carga positiva con electrones. 2 ¿Qué permite a los electrones emitir o absorber fotones según el modelo de Bohr? a Los saltos entre diferentes niveles de energía u órbitas cuantizadas. b Su movimiento caótico alrededor del núcleo. c El giro intrínseco del electrón. 3 ¿Qué concepto introduce el modelo mecánico-cuántico para describir la ubicación de un electrón? a Trayectorias circulares. b Orbitales atómicos. c Niveles de energía. 4 ¿Qué condición adicional deben cumplir los electrones en un mismo orbital según el Principio de Pauli? a Deben poseer espines opuestos. b Deben tener la misma energía. c Deben poseer espines paralelos. 5 ¿Qué número cuántico describe la forma del orbital y el subnivel de energía? a Número Cuántico de Spin (ms). b Número Cuántico Secundario o Azimutal (l). c Número Cuántico Principal (n). 6 ¿Cuál fue el avance que Thomson introdujo respecto a Dalton? a Descubrió que los átomos de un mismo elemento son idénticos. b Introdujo la existencia de partículas subatómicas con carga negativa (electrones). c Propuso el átomo nuclear. 7 ¿Cuáles son los valores posibles del número cuántico magnético (ml) para un orbital 'd'? a ml = 0 b ml = 0, ± 1, ± 2. c ml = 0, ± 1 8 ¿Cómo se llenan los orbitales 2p con 4 electrones siguiendo la regla de Hund? a Un electrón en cada orbital con espines paralelos y el cuarto se empareja. b Cada orbital recibe un electrón con espines opuestos, y el último se empareja. c Los 4 electrones en el primer orbital 2p. 9 ¿Cuál es la configuración electrónica del átomo de carbono (Z=6)? a 1s² 2s² 2p². b 1s² 2s² 2p⁶. c 1s² 2s² 2p⁴. 10 ¿Cómo se relaciona la configuración electrónica con la posición en la tabla periódica? a Indica la forma de los orbitales del primer electrón. b Cada bloque (s, p, d, f) corresponde al subnivel ocupado por los electrones externos. c No tiene relación con la posición.

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¿Cuál fue la contribución principal del modelo atómico de Rutherford?

¿Qué permite a los electrones emitir o absorber fotones según el modelo de Bohr?

¿Qué concepto introduce el modelo mecánico-cuántico para describir la ubicación de un electrón?

¿Qué condición adicional deben cumplir los electrones en un mismo orbital según el Principio de Pauli?

¿Qué número cuántico describe la forma del orbital y el subnivel de energía?

¿Cuál fue el avance que Thomson introdujo respecto a Dalton?

¿Cuáles son los valores posibles del número cuántico magnético (ml) para un orbital 'd'?

¿Cómo se llenan los orbitales 2p con 4 electrones siguiendo la regla de Hund?

¿Cuál es la configuración electrónica del átomo de carbono (Z=6)?

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