Unidad Nº 1 Desafío de la Química

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¿Verdadero o falso? Pon a prueba tus conocimientos químicos.

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Profe Vanina Gomez

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1	Profe Vanina Gomez August 27, 2025	% 17	02:05

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Unidad Nº 1 Desafío de la Química


Unidad Nº 1 Desafío de la QuímicaOnline version ¿Verdadero o falso? Pon a prueba tus conocimientos químicos. by Profe Vanina Gomez 1 La materia tiene volumen, masa y puede ser detectada por los sentidos. Sí No 2 El modelo atómico de Thomson es conocido como el "modelo del budín con pasas". Sí No 3 La dualidad onda-partícula de De Broglie solo aplica a partículas grandes como los planetas. Sí No 4 Un electrón absorbe energía cuando salta a un nivel de energía inferior. Sí No 5 El número atómico (Z) representa el número total de neutrones en el núcleo. Sí No 6 La química estudia la materia y sus propiedades físicas. Sí No 7 El espectro de emisión de un elemento es como una huella digital, pero solo para gases. Sí No 8 Los átomos de un mismo elemento pueden tener diferentes propiedades físicas. Sí No 9 Según Dalton, los átomos del mismo elemento son iguales entre sí. Sí No 10 El número atómico (Z) indica el número de protones en el núcleo. Sí No 11 La ley de conservación de la masa dice que en una reacción química la masa se conserva. Sí No 12 El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no se puede conocer con precisión la posición y el momento de una partícula al mismo tiempo. Sí No 13 Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones. Sí No 14 Un átomo es la porción más pequeña de un elemento que puede existir. Sí No 15 El modelo de Bohr explica todos los espectros de emisión de cualquier elemento. Sí No 16 El átomo de hidrógeno es el único que no contiene neutrones en su núcleo. Sí No 17 Las propiedades extensivas de la materia dependen de la cantidad de materia. Sí No 18 El átomo de hidrógeno contiene neutrones en su núcleo. Sí No 19 El modelo mecánico-cuántico usa 'orbital' en lugar de 'órbita' para describir la región de máxima probabilidad de encontrar un electrón. Sí No 20 La materia no tiene volumen ni masa, solo puede ser detectada por los sentidos. Sí No 21 El modelo atómico de Thomson es conocido como el "modelo del huevo frito". Sí No 22 Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de protones. Sí No 23 La masa de un átomo se mide en kilogramos, no en moles. Sí No 24 Un electrón pierde energía cuando salta a un nivel de energía superior. Sí No 25 El modelo de Rutherford postuló un núcleo pequeño y denso en el átomo. Sí No 26 La dualidad onda-partícula de De Broglie afirma que los electrones se comportan como onda y partícula. Sí No 27 El modelo de Rutherford propuso que los electrones giran en órbitas fijas alrededor del núcleo. Sí No 28 En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de neutrones. Sí No 29 La ley de conservación de la masa establece que la masa puede desaparecer en una reacción química. Sí No 30 Las propiedades extensivas de la materia no dependen de la cantidad de materia. Sí No 31 Un átomo puede ser dividido en partes más pequeñas sin cambiar su naturaleza. Sí No 32 En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones. Sí No 33 Un mol es una unidad de masa atómica. Sí No 34 El espectro de emisión de un elemento es como su huella digital. Sí No 35 El modelo mecánico-cuántico reemplaza 'orbita' por 'nube de probabilidad' para describir el electrón. Sí No 36 El principio de incertidumbre de Heisenberg permite conocer con precisión la posición y el momento de una partícula simultáneamente. Sí No

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El modelo atómico de Thomson es conocido como el "modelo del budín con pasas".

La dualidad onda-partícula de De Broglie solo aplica a partículas grandes como los planetas.

Un electrón absorbe energía cuando salta a un nivel de energía inferior.

El número atómico (Z) representa el número total de neutrones en el núcleo.

La química estudia la materia y sus propiedades físicas.

El espectro de emisión de un elemento es como una huella digital, pero solo para gases.

Los átomos de un mismo elemento pueden tener diferentes propiedades físicas.

Según Dalton, los átomos del mismo elemento son iguales entre sí.

El número atómico (Z) indica el número de protones en el núcleo.

La ley de conservación de la masa dice que en una reacción química la masa se conserva.

El principio de incertidumbre de Heisenberg afirma que no se puede conocer con precisión la posición y el momento de una partícula al mismo tiempo.

Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones.

Un átomo es la porción más pequeña de un elemento que puede existir.

El modelo de Bohr explica todos los espectros de emisión de cualquier elemento.

El átomo de hidrógeno es el único que no contiene neutrones en su núcleo.

Las propiedades extensivas de la materia dependen de la cantidad de materia.

El átomo de hidrógeno contiene neutrones en su núcleo.

El modelo mecánico-cuántico usa 'orbital' en lugar de 'órbita' para describir la región de máxima probabilidad de encontrar un electrón.

La materia no tiene volumen ni masa, solo puede ser detectada por los sentidos.

El modelo atómico de Thomson es conocido como el "modelo del huevo frito".

Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de protones.

La masa de un átomo se mide en kilogramos, no en moles.

Un electrón pierde energía cuando salta a un nivel de energía superior.

El modelo de Rutherford postuló un núcleo pequeño y denso en el átomo.

La dualidad onda-partícula de De Broglie afirma que los electrones se comportan como onda y partícula.

El modelo de Rutherford propuso que los electrones giran en órbitas fijas alrededor del núcleo.

En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de neutrones.

La ley de conservación de la masa establece que la masa puede desaparecer en una reacción química.

Las propiedades extensivas de la materia no dependen de la cantidad de materia.

Un átomo puede ser dividido en partes más pequeñas sin cambiar su naturaleza.

En un átomo neutro, el número de protones es igual al número de electrones.

Un mol es una unidad de masa atómica.

El espectro de emisión de un elemento es como su huella digital.

El modelo mecánico-cuántico reemplaza 'orbita' por 'nube de probabilidad' para describir el electrón.

El principio de incertidumbre de Heisenberg permite conocer con precisión la posición y el momento de una partícula simultáneamente.