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Modelos atómicos: Dalton a Chadwick

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Modelos atómicos clave.

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Antonio González
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Mexico

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Modelos atómicos: Dalton a ChadwickOnline version

Modelos atómicos clave.

by Antonio González
1

El modelo de propone que la materia está formada por corpúsculos llamados . Afirmaba que la unidad es indivisible y que , al combinarse en proporciones fijas , forman . En su esquema , los elementos difieren en y propiedades , y las ocurren por la reorganización de estos bloques . Esta visión influyó en la enseñanza de la química y en la forma de medir composiciones elementales .

2

El modelo de , conocido como , propone que el átomo es una esfera de en la que se incrustan . Este esquema explica la y la presencia de carga negativa dentro del átomo . Sin embargo , no describe con precisión la distribución interna ni las ; lo que llevó a experimentos posteriores que mostraron regiones de densidad en el interior del átomo y el fallo del modelo para mantener estabilidad .

3

desarrolló un modelo en el que la mayor parte de la masa y la carga positiva se concentra en un único , alrededor del cual giran electrones . Mediante el de partículas alfa con una , demostró que la mayor parte del átomo es . Este hallazgo impulsó la idea de un núcleo central , condensando nuestra visión sobre la estructura atómica y preparando el camino para explicaciones futuras de la repulsión entre electrones .

4

propuso que los electrones orbitan el núcleo en discretos y que solo se permiten saltos entre al absorber o emitir una cantidad de energía . Este modelo explicaba las series espectrales del y la estabilidad de los estados atómicos . Aunque no describe la forma de las nubes electrónicas , introdujo la idea de y de transiciones energéticas como fundamentos del comportamiento atómico .

5

desarrolló un marco en el que las describen la ubicación probable de los electrones en cada nivel . Su , basada en la ecuación de onda y la , reemplazó las órbitas fijas por , que dependen de conjuntos de números cuánticos . Este enfoque permite entender la estructura electrónica de los átomos con mayor precisión , explicando propiedades químicas como la geometría molecular y la reactividad a partir de probabilidades .

6

demostró la de , partículas sin carga que aumentan la masa del núcleo sin modificar su carga . Este hallazgo explicó por qué el existe pese a las repulsiones entre protones . Sus experimentos con radiación y dispersión de partículas confirmaron la y facilitaron modelos más completos que describen la estructura del átomo moderno . Este avance permitió además el desarrollo de motores de navegación y aplicaciones industriales , consolidando el modelo nuclear como pilar de la física moderna .

 
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