Desafio do Equilíbrio Químico

Froggy Jumps

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Teste seus conhecimentos sobre equilíbrio químico.

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Simone Fernandes

Brazil

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1	Simone Fernandes August 31, 2025	% 0	00:22

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Desafio do Equilíbrio Químico


Froggy Jumps Desafio do Equilíbrio QuímicoOnline version Teste seus conhecimentos sobre equilíbrio químico. by Simone Fernandes 1 Qual princípio explica como um sistema em equilíbrio reage a mudanças de concentração, temperatura ou pressão? a Teoria de Darwin b Princípio de Le Châtelier c Lei de Ohm 2 Ao aumentar a concentração de um reagente, para onde se desloca o equilíbrio? a Para o lado dos produtos b Para o lado dos reagentes c Não se altera 3 O que acontece com a constante de equilíbrio (Kc) quando a temperatura aumenta? a Kc não depende de temperatura b Kc sempre aumenta com a temperatura c A Kc aumenta se endotérmica e diminui se exotérmica 4 Como a pressão afeta o equilíbrio de uma reação gasosa com números de mols diferentes? a Desloca para o lado com mais mols b Aumentar a pressão desloca para o lado com menos mols de gás c Não afeta o equilíbrio 5 Catalisadores afetam a posição de equilíbrio? a Diminuem o Kc b Aumentam o Kc c Não mudam Kc; apenas aceleram o alcance do equilíbrio 6 Qual é a expressão de Kc para a reação aA + bB ⇌ cC + dD? a Kc = [A][B][C][D] b Kc = [A]^a [B]^b / [C]^c [D]^d c Kc = [C]^c [D]^d / ([A]^a [B]^b) 7 Em uma reação exotérmica, o aquecimento desloca o equilíbrio para qual lado? a Para o lado dos produtos b Para o lado dos reagentes c Não se altera 8 Se o volume de um sistema gasoso é reduzido, para qual lado o equilíbrio se move? a Não se altera b Para o lado com mais mols de gás c Para o lado com menos mols de gás 9 O que o valor de Kc representa? a A pressão total b A razão entre as concentrações dos produtos e reagentes em equilíbrio c A temperatura do sistema 10 Qual é o efeito da temperatura em uma reação endotérmica? a Não muda o equilíbrio b Diminui a taxa de reação c Aumenta o deslocamento para os produtos

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by Simone Fernandes

Qual princípio explica como um sistema em equilíbrio reage a mudanças de concentração, temperatura ou pressão?

Ao aumentar a concentração de um reagente, para onde se desloca o equilíbrio?

O que acontece com a constante de equilíbrio (Kc) quando a temperatura aumenta?

Como a pressão afeta o equilíbrio de uma reação gasosa com números de mols diferentes?

Catalisadores afetam a posição de equilíbrio?

Qual é a expressão de Kc para a reação aA + bB ⇌ cC + dD?

Em uma reação exotérmica, o aquecimento desloca o equilíbrio para qual lado?

Se o volume de um sistema gasoso é reduzido, para qual lado o equilíbrio se move?

O que o valor de Kc representa?

Qual é o efeito da temperatura em uma reação endotérmica?