Uniones Químicas con imágenes

Froggy Jumps

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En la parte superior de la pantalla, va a aparecer una pregunta relacionada al tema "uniones químicas", ya sean conceptos teóricos o aplicaciones prácticas. En el centro van a aparecer 3 posibles respuestas. Seleccioná la opción que te parezca correcta. Vas a ganar 10.000 puntos si contestás correctamente, o vas a perder 1 de 3 vidas si contestás de manera errónea o se termina el tiempo de 15 segundos para contestar.

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Profe Vanina Gomez

Argentina

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Uniones Químicas con el Sapo Pepe

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1	Walter Figueroa October 13, 2025	% 40	01:33

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Froggy Jumps Uniones Químicas con imágenesOnline version En la parte superior de la pantalla, va a aparecer una pregunta relacionada al tema "uniones químicas", ya sean conceptos teóricos o aplicaciones prácticas. En el centro van a aparecer 3 posibles respuestas. Seleccioná la opción que te parezca correcta. Vas a ganar 10.000 puntos si contestás correctamente, o vas a perder 1 de 3 vidas si contestás de manera errónea o se termina el tiempo de 15 segundos para contestar. by Profe Vanina Gomez 1 ¿Qué significa “electronegatividad”? a La tendencia de un átomo aislado de atraer hacia sí los electrones de otro átomo. b La tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones de otro átomo cuando está unido a este. c La tendencia de un átomo enlazado de atraer hacia sí los protones y neutrones de otro átomo. 2 ¿Qué diferencia a la geometría molecular de la electrónica en una unión? a La molecular es la velocidad de los átomos, y la electrónica es la de los electrones. b La molecular es la distribución y velocidad de los átomos, y la electrónica es la de los electrones. c La molecular tiene en cuenta la posición de los átomos, y la electrónica solo la de los electrones. 3 ¿Cómo es la transferencia de electrones en el enlace covalente? a Los electrones de valencia del átomo de menor electronegatividad se transfieren totalmente a otro. b Los átomos "comparten" electrones de su capa de valencia para completar su octeto. c Los átomos "comparten" electrones de diversas capas para completar su octeto. 4 ¿Qué postula la regla del octeto? a Los átomos deben tener ocho electrones en su capa externa, y lograr la CE del gas noble más cercano. b Los átomos deben tener ocho electrones en su capa externa, y lograr la CE del metal más cercano. c Los átomos deben tener ocho electrones como mínimo, para poder unirse con los gases nobles. 5 ¿Qué es un solvente polar? a Sustancia que disuelve a un solvente, y cuyas moléculas están distribuidas simétricamente. b Sustancia que disuelve a un soluto, y cuyas moléculas están distribuidas asimétricamente. c Sustancia que aumenta el tamaño de un soluto, y cuyas moléculas son simétricas o asimétricas. 6 ¿Para qué se utiliza la Estructura de Lewis? a Se utiliza para representar gráficamente a los átomos y a los electrones de valencia. b Se utiliza para representar gráficamente a diversas uniones químicas de manera simple. c Ambas son correctas. 7 ¿Cómo funciona un enlace iónico? a Los metales transfieren sus electrones de valencia a los no metales, para poder completar su octeto. b Los no metales transfieren sus electrones de valencia a los metales, para poder completar su dúeto. c Los átomos metálicos transfieren sus electrones internos a los no metales, y completan su octeto. 8 ¿Cómo se distribuyen los electrones en un enlace metálico? a Todos los electrones se desplazan libremente en la red metálica formada por protones. b Los electrones de valencia se desplazan libremente en la red metálica formada por núcleos positivos. c Los átomos "comparten" electrones externos para completar su octeto, ya que están cerca de hacerlo. 9 ¿Qué caracteriza a la fórmula molecular y a la empírica? a La molecular indica relaciones simples en moléculas. La empírica indica el número y tipo de átomos. b La fórmula molecular indica solo el número de átomos en una molécula. La empírica indica el tipo. c La molecular indica el número y tipo de átomos en moléculas. La empírica indica relaciones simples. 10 ¿Cómo funciona la nomenclatura tradicional? a Nombra sustancias con sufijos que indican cuántos átomos de cada elemento hay (ejemplo: di-). b Muestra el estado de oxidación utilizando prefijos (ejemplo: hipo-) y sufijos (ejemplo: -oso). c Muestra el estado de oxidación con números romanos. No hay que escribirlo si hay solo 1 posible. 11 ¿Qué tipo de enlace representa el cloruro de sodio? a Iónico b Metálico c Covalente 12 ¿Cuál de estas tres fórmulas es molecular? a Bromuro de magnesio b CH2O c (Glucosa) 13 ¿Qué tipos de nomenclatura representa cada ejemplo?: Anhídrido clórico - óxido de cloro (V) - Pentóxido de dicloro. a Sistemática con números romanos - con prefijos - tradicional. b sistemática con prefijos - números romanos - Tradicional. c Tradicional - sistemática con números romanos - con prefijos. 14 En la siguiente estructura (metano), ¿qué tipo de geometría se es representada? a Tetraédrica b Lineal c Plana trigonal 15 ¿Es el cloruro de hierro una sal binaria, un hidrácido, o un hidruro? a Sal binaria b Hidrácido c Hidruro

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¿Qué significa “electronegatividad”?

¿Qué diferencia a la geometría molecular de la electrónica en una unión?

¿Cómo es la transferencia de electrones en el enlace covalente?

¿Qué postula la regla del octeto?

¿Qué es un solvente polar?

¿Para qué se utiliza la Estructura de Lewis?

¿Cómo funciona un enlace iónico?

¿Cómo se distribuyen los electrones en un enlace metálico?

¿Qué caracteriza a la fórmula molecular y a la empírica?

¿Cómo funciona la nomenclatura tradicional?

¿Qué tipo de enlace representa el cloruro de sodio?

¿Cuál de estas tres fórmulas es molecular?

¿Qué tipos de nomenclatura representa cada ejemplo?: Anhídrido clórico - óxido de cloro (V) - Pentóxido de dicloro.

En la siguiente estructura (metano), ¿qué tipo de geometría se es representada?

¿Es el cloruro de hierro una sal binaria, un hidrácido, o un hidruro?