Estequiometría: Desafío

Froggy Jumps

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Preguntas clave de estequiometría.

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Heiman Fabra

Colombia

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#	Player	Accuracy	time
1	Heiman Fabra September 4, 2025	% 25	01:06

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Estequiometría: Desafío


Froggy Jumps Estequiometría: DesafíoOnline version Preguntas clave de estequiometría. by Heiman Fabra 1 ¿Qué estudia la estequiometría? a La energía de activación b La velocidad de la reacción c Las relaciones molares entre reactivos y productos. 2 ¿Qué representan los coeficientes en una ecuación balanceada? a Relaciones molares entre sustancias. b Temperatura de operación c Energía de la reacción 3 ¿Qué se usa para convertir gramos a moles? a Punto de fusión b Densidad c Masa molar. 4 ¿Qué es el rendimiento teórico? a La cantidad máxima de producto prevista usando la estequiometría. b La masa de reactivo c La cantidad real obtenida 5 ¿Qué es el rendimiento porcentual? a Relación masa-volumen b Rendimiento real entre teórico por 100. c Relación entre reactivos y productos 6 ¿Qué determina el reactivo limitante? a Calor liberado b La cantidad de producto que se puede formar. c La velocidad de la reacción 7 En la reacción 2H2 + O2 → 2H2O, ¿cuántos moles de H2O se forman si se usan 3 mol H2 y 2 mol O2? a 3 moles de agua. b 2 moles de agua. c 4 moles de agua. 8 Si se obtienen 60 g y el teórico es 78 g, ¿rendimiento porcentual? a ≈90%. b ≈60%. c ≈77%. 9 En la ecuación 3A + 2B → C, ¿cuántos moles de B se requieren para 9 moles de A? a 9 moles de B. b 6 moles de B. c 3 moles de B. 10 ¿Qué dice la ley de conservación de la masa en una reacción química? a La masa total se transforma sin conservar b La masa total aumenta durante la reacción c La masa total de reactivos es igual a la de productos. 11 En condiciones estándar, ¿cuántos litros ocupa 1 mol de gas ideal? a 24.4 L. b 12.0 L. c 22.4 L. 12 ¿Qué se utiliza para convertir entre masa y moles en estequiometría? a Densidad b Masa molar. c Volumen molar

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¿Qué estudia la estequiometría?

¿Qué representan los coeficientes en una ecuación balanceada?

¿Qué se usa para convertir gramos a moles?

¿Qué es el rendimiento teórico?

¿Qué es el rendimiento porcentual?

¿Qué determina el reactivo limitante?

En la reacción 2H2 + O2 → 2H2O, ¿cuántos moles de H2O se forman si se usan 3 mol H2 y 2 mol O2?

Si se obtienen 60 g y el teórico es 78 g, ¿rendimiento porcentual?

En la ecuación 3A + 2B → C, ¿cuántos moles de B se requieren para 9 moles de A?

¿Qué dice la ley de conservación de la masa en una reacción química?

En condiciones estándar, ¿cuántos litros ocupa 1 mol de gas ideal?

¿Qué se utiliza para convertir entre masa y moles en estequiometría?