Gases: Conceptos Clave

Froggy Jumps

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Quizzes sobre gases y leyes.

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Nicol Dayanna Espinosa

Colombia

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1	Nicol Dayanna Espinosa September 4, 2025	% 0	00:15

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Gases: Conceptos Clave


Froggy Jumps Gases: Conceptos ClaveOnline version Quizzes sobre gases y leyes. by Nicol Dayanna Espinosa 1 ¿Qué caracteriza a un gas frente a un sólido o un líquido? a Tiene forma y volumen definidos. b Mantiene su volumen y forma sin ser inflamable. c Que no tiene forma ni volumen definido, se expande para ocupar todo el recipiente. 2 ¿Por qué los gases son compresibles? a Porque no se pueden comprimir nunca. b Porque las partículas están muy separadas y al aplicar presión se acercan fácilmente. c Porque están pegadas entre sí. 3 ¿Qué significa la difusión en los gases? a Es el proceso por el cual las partículas de un gas se mezclan con otro de manera espontánea. b Es la conservación de la masa en un gas. c Es el paso de moléculas a través de un borde sin mezclarse. 4 ¿Qué es la efusión en los gases? a Es la absorción de moléculas por un líquido. b Es el paso de moléculas de un gas a través de un pequeño orificio sin colisiones con otras moléculas c Es la velocidad de las moléculas en un gas. 5 ¿Qué relación existe entre la temperatura y la energía cinética de un gas? a A mayor temperatura, menor movimiento de las partículas. b Son directamente proporcionales: a mayor temperatura, mayor movimiento de las partículas. c No hay relación entre temperatura y energía cinética. 6 ¿Qué significa que un gas ejerza presión? a Es la atracción entre moléculas. b Es la densidad del gas. c Es el resultado de los choques de las moléculas contra las paredes del recipiente. 7 ¿Qué ocurre con el volumen de un gas si aumenta la temperatura (a presión constante)? a El volumen permanece constante. b El volumen disminuye. c El volumen aumenta, según la ley de Charles. 8 ¿Por qué los gases no tienen volumen definido? a Porque las fuerzas de atracción entre sus partículas son prácticamente nulas. b Porque ocupan todo el espacio. c Porque tienen forma definida. 9 ¿En qué consiste la Ley de Boyle? a A temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión. b A presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura. c La presión es constante al cambiar el volumen. 10 Ejemplo de la Ley de Boyle en la vida diaria. a Cuando se aprieta un émbolo de una jeringa, el volumen del aire disminuye y la presión aumenta. b Al calentar una lata de refresco. c Al inflar un globo, el volumen baja. 11 ¿En qué consiste la Ley de Charles? a A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. b La temperatura no afecta al volumen. c A volumen constante, la presión aumenta con la temperatura. 12 Ejemplo de la Ley de Charles en la vida cotidiana. a Un globo inflado se expande cuando se expone al calor. b Un globo no cambia de tamaño con la temperatura. c Un globo se encoge al calentarlo. 13 ¿En qué consiste la Ley de Gay-Lussac? a La presión es inversamente proporcional a la temperatura. b A presión constante, el volumen aumenta con la temperatura. c A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura. 14 Ejemplo de la Ley de Gay-Lussac. a Una lata de aerosol se puede reventar si se calienta mucho, porque aumenta la presión interna. b Al enfriarse, la presión sube. c No hay cambio de presión con la temperatura. 15 ¿Qué expresa la Ley de Avogadro? a Volúmenes iguales de gases distintos, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen b La densidad determina el número de moléculas. c La masa de las moléculas es la misma entre gases. 16 Ejemplo de la Ley de Avogadro. a El oxígeno tiene más partículas que el hidrógeno. b La cantidad de partículas depende de la temperatura. c Un litro de oxígeno y un litro de hidrógeno, en las mismas condiciones, tienen la misma cantidad de 17 ¿Cuál es la ecuación general de los gases ideales? a E = mc^2 b P = V/nR c PV = nRT. 18 ¿Qué representa cada símbolo en la ecuación de los gases ideales? a P = potencia, V = voltaje, n = número, T = tiempo. b P = presión, V = volumen, n = moles, R = constante de los gases, T = temperatura en Kelvin. c P = presión, V = velocidad, n = newtons, T = temperatura. 19 ¿Qué ocurre con un gas ideal si se duplican los moles y se mantiene P y T constantes? a El volumen se reduce a la mitad. b La presión se duplica. c El volumen se duplica. 20 ¿Qué ocurre con la presión de un gas si se reduce el volumen a la mitad (con T constante)? a La presión se duplica, según la Ley de Boyle. b La temperatura cambia automáticamente. c La presión se reduce a la mitad. 21 ¿Por qué un neumático caliente tiene mayor presión que uno frío? a Porque la temperatura no afecta la presión. b Porque se expande el aire. c Porque al aumentar la temperatura, las moléculas chocan con más fuerza contra las paredes. 22 ¿Por qué los globos de helio flotan? a Porque la densidad del helio es menor que la del aire, generando un empuje hacia arriba. b Porque el helio es más pesado que el aire. c Porque el aire se evapora alrededor del globo. 23 ¿Por qué es necesario usar tanques a presión para gases como el oxígeno? a Porque los tanques a presión refrescan el gas. b Porque el oxígeno no necesita presión. c Porque los gases ocupan gran volumen y al comprimirlos se puede almacenar más cantidad en menos espa 24 ¿Qué sucede si un globo con aire se lleva a gran altura? a Se expande y puede reventar, porque la presión externa disminuye y el volumen aumenta. b Se contrae y se desinfla. c No cambia con la altura. 25 ¿Por qué se recomienda no calentar latas cerradas? a Porque se derriten. b Porque la temperatura no afecta la lata. c Porque el aumento de temperatura eleva la presión interna, pudiendo causar una explosión.

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¿En qué consiste la Ley de Boyle?

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¿En qué consiste la Ley de Charles?

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