Molécules et notion de volume molaire (2lives) (2nde C chimie)

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Évaluez concepts covalents et valence (niveau PhD).

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Molécules et notion de volume molaire (2lives) (2nde C chimie)


Froggy Jumps Molécules et notion de volume molaire (2lives) (2nde C chimie)Online version Évaluez concepts covalents et valence (niveau PhD). by YAKILI LMS 1 Quelle est la définition précise d'un electron célibataire dans une orbitale? a Electron non apparié dans une orbitale b Electron de valence excité c Electron partagé entre deux atomes 2 Quel type d’orbitale contient typiquement un électron célibataire dans NH3? a Orbital s profond b Orbital p non hybridé c Orbital sp3 libre 3 Quel élément a la plus grande probabilité d’avoir des électrons célibataires non appariés? a Néon inerte b Oxygène dans une configuration radicalaire c Carbone en tétravalence stable 4 Dans une liaison covalente pure, comment sont partagés les électrons? a Par donation uniquement b Par paires d'électrons entre les deux noyaux c Par transfert complet d’un électron 5 Quelle est la différence entre liaison covalente et ionique? a Covalente = électrons excités, ionique = basses énergies b Partage d'électrons vs transfert complet c Formation d'ions vs dissolution 6 Comment évaluer la polarité d'une liaison covalente? a Nombre de paires célibataires b Taille des atomes c Différence d’électronégativité des atomes 7 Qu’est-ce que l’électronégativité moyenne d’un atome dans une liaison? a Nombre d’électrons célibataires b Indices de la tendance à attirer les électrons partagés c Masse atomique 8 Quel concept définit la capacité d’un atome à former des liaisons covalentes? a Charge ionique b Énergie d’ionisation c Valence 9 La valence d’oxygène dans H2O est-elle traduite par: a Quatre liaisons covalentes b Une liaison covalente et deux charges c Deux liens covalents et deux paires libres 10 Comment calcule-t-on la valence d’un élément dans une liaison covalente simple? a Nombre de liaisons valides formées b Masse atomique c Nombre d’électrons célibataires 11 Quel est le rôle des paires libres dans la géométrie moléculaire? a Déterminent l’angle de liaison et la forme b Règlent le point de fusion c Influencent la masse moléculaire 12 Dans la théorie VSEPR, une paire célibataire est: a Une liaison multiple b Une paire d’électrons non liée qui repousse les liaisons c Un électron dans une orbitale vide 13 Quel est l’angle typical d’un tétraèdre centré sur le carbone? a 90 degrés b 120 degrés c 109,5 degrés 14 Comment une double liaison influence-t-elle la géométrie? a Diminue l’espace autour du carbone, modifie l’angle b Conserve exactement 109,5° c Augmente l’espace libre 15 Quel est l’électroneutralité dans une liaison covalente équivalente? a Absence d’électrons partagés b Transfert total d’électrons vers l’élément plus électronégatif c Égalité des partages d’électrons entre deux atomes 16 Quelle est la différence entre liaison covalente non polaire et polaire? a Présence d’ions vs pas d’ions b Équité du partage vs déséquilibre de charge c Taille des atomes 17 Une liaison covalente coordinate peut être décrite comme: a Électrons transférés comme dans l’ionique b Deux donneurs fournissent des électrons c Un donneur donne un seul couple d’électrons 18 Comment décrire un état de valence formelle? a Nombre d’électrons libres b Charge fictive assignée à l’atome dans une structure de Lewis c Charge réelle 19 Dans CO2, combien de paires libres autour du carbone? a Aucune paire libre autour du carbone central b Une paire libre c Deux paires libres 20 Qu’indique une configuration électronique stable dans une liaison covalente? a Dépassement d’énergie b Achèvement des sous-niveaux énergétiques dans l’orbitale c Orbital non hybridé 21 Quel paramètre décrit le degré de partage des électrons dans une liaison? a Caractère polaire de la liaison b Masse moléculaire c Point de fusion 22 Quel est le rôle des orbitales hybrides dans les liaisons covalentes? a Optimiser l’orientation spatiale pour les liaisons b Changer le nombre d’électrons célibataires c Modifier la charge des noyaux 23 Quel type de liaison covalente est typique dans les molécules diatomiques H2, O2? a Liaison ionique b Liaison métallique c Liaison covalente simple pairée 24 Comment appelle-t-on une liaison covalente entre deux atomes identiques? a Liaison covalente non polaire b Liaison métallique c Liaison ionique 25 Dans une molécule polaire, où réside le pôle positif? a Autour de l’atome moins électronégatif b Autour de l’atome le plus électronégatif c Aux électrons partagés uniformément 26 Quel est l’impact des paires libres sur la densité électronique? a Crée des charges supplémentaires b Diminution des liaisons c Augmentent la répulsion et modifient l’angle 27 Quelle est la règle de base pour la valence des halogènes dans les composés covalents? a Forme des charges positives b Forme toujours deux liaisons c Tendent à former une liaison simple pour atteindre l’octet 28 Dans NH4+, quel est le type de liaison dominants et le rôle des paires? a Liaison ionique avec H+ b Liaison métallique c Liaison covalente et dx; pas de paires libres autour N du réseau 29 Comment interpréter le nombre d’oxydation dans une liaison covalente? a Approxime la distribution des électrons dans la liaison b Détermine la masse moléculaire c Indique le rayon atomique 30 Qu’est-ce qu’un radical libre? a Molécule stable sans électron célibataire b Ion mono-charge c Particule avec au moins un électron célibataire non apparié 31 Quel est le facteur principal qui détermine l’énergie de liaison covalente? a Différence d’électronégativité et orbitales impliquées b Masse atomique c Température ambiante 32 Liaison covalente multiple implique: a Partage de plus d’un paire d’électrons b Ionisation mutuelle c Transfert d’électrons complet 33 Quel est l’effet d’un doublet non liant sur la réactivité? a Évite toute réactivité b Gère la présence de domaines électroniques réactifs c Crée une charge ionique 34 Qu’est-ce qu’un état de valence formelle maximal? a Charge +1 partout b Charge -1 partout c Atteint lorsque les charges formelles sont minimisées 35 Dans une liaison C≡N, quel est l’ordre de liaison? a Liaison triple, ordre 3 b Liaison double, ordre 2 c Liaison simple, ordre 1 36 Quel est l’effet de l’hybridation sp sur l’angle de liaison? a Angle plus proche de 180°, géométrie linéaire b Angle 90° c Angle 120° 37 Comment les paires libres influencent-elles l’énergie de répulsion? a Augmentent la répulsion et accentuent l’écart d’angles b N’affectent pas l’énergie c Réduisent la répulsion 38 Quel est le rôle des liaisons hydrogène dans la covalence? a Créent des ions b Dissocient les liaisons covalentes c Influencent la conformation et la stabilité globale 39 La valence d’un atome est-elle égale à: a Nombre d’électrons célibataires b Nombre d’électrons qu’il peut partager pour atteindre l’octet c Nombre total d’électrons 40 Quel est l’effet des orbitales p sur les liaisons π? a Inhibent les liaisons covalentes b Détruisent les liaisons σ c Contribuent à la liaison multiple parallèle sur les axes 41 Quel paramètre influence la stabilité des cations amines? a Réadapation des charges et répartition des électrons b Masse moléculaire c Température uniquement 42 Qu’est-ce qu’un dipôle moléculaire? a Absence de charges b Charge globale nulle c Séparation de charge due à l’électronégativité inégale 43 Dans une double liaison, quel est l’impact sur la réactivité? a Réduction de la rotation autour de la liaison b Augmentation de la rotation libre c Abolition des liaisons covalentes 44 Quel est l’impact des charges formelles sur les structures de Lewis? a Négligeables dans les liaisons covalentes b Interdisent toute liaison c Guident les omissions et les placements d’électrons 45 Liaison covalente dans O3 implique: a Hybridation et résonance entre les formes limites b Liaison métallique c Ionisation complète 46 Qu’est-ce qu’un état quasi-stable en chimie covalente? a Électron libre sans liaison b Structure où electrons célibataires sont peu énergétiques mais non complètement liés c État de stabilité totale 47 Comment appelle-t-on une liaison covalente entre deux atomes d’oxygène? a Liaison ionique O2 b Liaison O=O double c Liaison O–H simple 48 La stabilisation par résonance affecte: a La localisation des électrons et la délocalisation b La masse moléculaire uniquement c La température de fusion 49 Quel est le lien entre valence et état d’oxydation? a Valence = état d’oxydation b Valence reflète nombre de liaisons formées; oxydation suit conventionnel c Ils ne sont jamais liés 50 Quel est l’élément présentant une valence 4 courante en covalence? a Carbone b Hydrogène c Hélium

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Quelle est la définition précise d'un electron célibataire dans une orbitale?

Quel type d’orbitale contient typiquement un électron célibataire dans NH3?

Quel élément a la plus grande probabilité d’avoir des électrons célibataires non appariés?

Dans une liaison covalente pure, comment sont partagés les électrons?

Quelle est la différence entre liaison covalente et ionique?

Comment évaluer la polarité d'une liaison covalente?

Qu’est-ce que l’électronégativité moyenne d’un atome dans une liaison?

Quel concept définit la capacité d’un atome à former des liaisons covalentes?

La valence d’oxygène dans H2O est-elle traduite par:

Comment calcule-t-on la valence d’un élément dans une liaison covalente simple?

Quel est le rôle des paires libres dans la géométrie moléculaire?

Dans la théorie VSEPR, une paire célibataire est:

Quel est l’angle typical d’un tétraèdre centré sur le carbone?

Comment une double liaison influence-t-elle la géométrie?

Quel est l’électroneutralité dans une liaison covalente équivalente?

Quelle est la différence entre liaison covalente non polaire et polaire?

Une liaison covalente coordinate peut être décrite comme:

Comment décrire un état de valence formelle?

Dans CO2, combien de paires libres autour du carbone?

Qu’indique une configuration électronique stable dans une liaison covalente?

Quel paramètre décrit le degré de partage des électrons dans une liaison?

Quel est le rôle des orbitales hybrides dans les liaisons covalentes?

Quel type de liaison covalente est typique dans les molécules diatomiques H2, O2?

Comment appelle-t-on une liaison covalente entre deux atomes identiques?

Dans une molécule polaire, où réside le pôle positif?

Quel est l’impact des paires libres sur la densité électronique?

Quelle est la règle de base pour la valence des halogènes dans les composés covalents?

Dans NH4+, quel est le type de liaison dominants et le rôle des paires?

Comment interpréter le nombre d’oxydation dans une liaison covalente?

Qu’est-ce qu’un radical libre?

Quel est le facteur principal qui détermine l’énergie de liaison covalente?

Liaison covalente multiple implique:

Quel est l’effet d’un doublet non liant sur la réactivité?

Qu’est-ce qu’un état de valence formelle maximal?

Dans une liaison C≡N, quel est l’ordre de liaison?

Quel est l’effet de l’hybridation sp sur l’angle de liaison?

Comment les paires libres influencent-elles l’énergie de répulsion?

Quel est le rôle des liaisons hydrogène dans la covalence?

La valence d’un atome est-elle égale à:

Quel est l’effet des orbitales p sur les liaisons π?

Quel paramètre influence la stabilité des cations amines?

Qu’est-ce qu’un dipôle moléculaire?

Dans une double liaison, quel est l’impact sur la réactivité?

Quel est l’impact des charges formelles sur les structures de Lewis?

Liaison covalente dans O3 implique:

Qu’est-ce qu’un état quasi-stable en chimie covalente?

Comment appelle-t-on une liaison covalente entre deux atomes d’oxygène?

La stabilisation par résonance affecte:

Quel est le lien entre valence et état d’oxydation?

Quel est l’élément présentant une valence 4 courante en covalence?