Juego de cientificos

Froggy Jumps

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Aplicar conocimientos trabajados

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Bea M

Argentina

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1	. October 27, 2025	% 6	00:25

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Froggy Jumps Juego de cientificosOnline version Aplicar conocimientos trabajados by Bea M 1 Un científico disuelve 20 g de soluto (M=50 g/mol) en 200 g de agua, obteniendo 250 mL de solución.¿Cuál es la molaridad de la solución? a 0,4 M b 1,6 M c 2,0 M 2 Una solución tiene 18 g de NaCl (M=58,44 g/mol) en 250 mL de solución.¿Cuál es la molaridad? a 0,75 M b 1,23 M c 1,5 M 3 Se disuelven 25 g de ácido acético (M=60 g/mol) en 180 g de agua. ¿Cuál es la molalidad de la solución? a 2,31 m b 1,25 m c 0,42 m 4 Se tiene una solución con 2 moles de soluto en 1,5 L de solución. ¿Cuál es la molaridad? a 2,0 M b 1,5 M c 1,33 M 5 Un técnico mezcla 1 mol de soluto con 500 g de agua. El volumen total es 600 mL.¿Cuál es la molaridad de la solución? a 1,67 M b 2,0 M c 1,60 M 6 Se disuelven 0,75 moles de sustancia en 700 g de solvente y se obtiene 900 mL de solución.¿Cuál es la molalidad? a 1,50 m b 1,07 m c 0,83 m 7 Se disuelven 150 g de urea (M=60 g/mol) en 300 g de agua y se diluye hasta 1 L de solución.¿Cuál es la molaridad? a 2,5 M b 1,5 M c 2,3 M 8 El % m/m (porcentaje en masa a masa) se define como: a Volumen de soluto / Masa de solvente × 100 b Masa de soluto / Volumen de solución × 100 c Masa de soluto / Masa de solución × 100 9 El % m/v (porcentaje en masa a volumen) se usa para expresar: a Mililitros de soluto por 100 mL de solución b Gramos de soluto por 100 mL de solución c Gramos de soluto por 100 g de solvente 10 El % v/v (porcentaje en volumen a volumen) es especialmente útil cuando: a Se mezclan líquidos b Se mezclan sólidos c Se disuelven sólidos en líquidos 11 Si una solución tiene 12% m/v de NaCl, significa que: a 12 g de NaCl en 100 g de solución b 12 mL de NaCl en 100 mL de solución c 12 g de NaCl en 100 mL de solución 12 ¿Cuál de las siguientes expresiones de concentración no depende del volumen de la solución? a % m/m b % m/v c % v/v 13 La molaridad (M) de una solución se define como: a Moles de soluto por litro de solución b Moles de soluto por kilogramo de solvente c Gramos de soluto por litro de solvente 14 En una solución al 15% m/m de azúcar, esto indica: a 15 g de azúcar en 100 mL de solución b 15 g de azúcar en 100 g de solución c 15 mL de azúcar en 100 mL de agua 15 La molalidad (m) de una solución se define como: a Moles de soluto por kilogramo de solvente b Moles de soluto por litro de solución c Gramos de soluto por 100 g de solución 16 Una solución al 20% v/v de alcohol en agua significa: a 20 g de alcohol en 100 g de agua b 20 mL de alcohol en 100 mL de agua c 20 mL de alcohol en 100 mL de solución 17 Si una solución es 2 M en NaCl, esto significa que contiene: a 2 moles de NaCl en 1 L de solución b 2 gramos de NaCl en 1 L de solución c 2 moles de NaCl en 1 kg de agua 18 Si una solución es 0,5 m en glucosa, esto significa que contiene: a 0,5 moles de glucosa en 100 g de solución b 0,5 moles de glucosa en 1 kg de solvente c 0,5 moles de glucosa en 1 L de solución

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by Bea M

Un científico disuelve 20 g de soluto (M=50 g/mol) en 200 g de agua, obteniendo 250 mL de solución.¿Cuál es la molaridad de la solución?

Una solución tiene 18 g de NaCl (M=58,44 g/mol) en 250 mL de solución.¿Cuál es la molaridad?

Se disuelven 25 g de ácido acético (M=60 g/mol) en 180 g de agua. ¿Cuál es la molalidad de la solución?

Se tiene una solución con 2 moles de soluto en 1,5 L de solución. ¿Cuál es la molaridad?

Un técnico mezcla 1 mol de soluto con 500 g de agua. El volumen total es 600 mL.¿Cuál es la molaridad de la solución?

Se disuelven 0,75 moles de sustancia en 700 g de solvente y se obtiene 900 mL de solución.¿Cuál es la molalidad?

Se disuelven 150 g de urea (M=60 g/mol) en 300 g de agua y se diluye hasta 1 L de solución.¿Cuál es la molaridad?

El % m/m (porcentaje en masa a masa) se define como:

El % m/v (porcentaje en masa a volumen) se usa para expresar:

El % v/v (porcentaje en volumen a volumen) es especialmente útil cuando:

Si una solución tiene 12% m/v de NaCl, significa que:

¿Cuál de las siguientes expresiones de concentración no depende del volumen de la solución?

La molaridad (M) de una solución se define como:

En una solución al 15% m/m de azúcar, esto indica:

La molalidad (m) de una solución se define como:

Una solución al 20% v/v de alcohol en agua significa:

Si una solución es 2 M en NaCl, esto significa que contiene:

Si una solución es 0,5 m en glucosa, esto significa que contiene: