Reactivo límite

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Realiza analisis basico, y demuestra tu conocimientos en la practica y teoria de cada una de las pertes sobre los reactivos limites

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SILVANA RAMIREZ ROJAS

Colombia

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Froggy Jumps Reactivo límiteOnline version Realiza analisis basico, y demuestra tu conocimientos en la practica y teoria de cada una de las pertes sobre los reactivos limites by SILVANA RAMIREZ ROJAS 1 ¿Qué es el reactivo límite? a Es el reactivo que funciona como catalizador al momento de la reacción. b Es el reactivo que se consume primero en la reacción. c Es el reactivo que nunca se consume y puedo mantener hasta la reacción 2 En A + B -> AB, si 4 mol A y 3 mol B están presentes, ¿cual reactivo es límite? a Catalizador b A c B 3 ¿Cómo determinas el reactivo límite usando proporciones molares? a Mide el volumen de la solución tomando las proporciones estequiometricas de algunos b Calcula la masa total de productos sin las proporciones estequiometricas c Compara las cantidades disponibles con las proporciones estequiométricas. 4 En 2A + 3B -> P, si tienes 5 mol A y 2 mol B, ¿cual es límite? a Ninguno b A c B 5 Definición de reactivo en exceso. a Es el reactivo que determina la velocidad. b Es el reactivo que no se consume completamente c Es el reactivo que acelera la reacción. 6 ¿Para que sirve determinar el reactivo límite? a La temperatura óptima y su velocidad de reacción b La velocidad de la reacción y su rendimiento en exceso c Para conocer la cantidad de exceso. 7 Un ejemplo: 3A + 2B -> productos. Si tienes 9 A y 4 B, ¿qué es límite? a Catalizador b B c A 8 ¿Qué significa el exceso de un reactivo? a Que no se consume por completo durante la reacción. b Que el otro reactivo se evapora. c Que la reacción es rápida. 9 ¿Cuando se utiliza el reactivo limite? a para identificar el reactivo que funciona como catalizador b Para calcular el rendimiento teorico de una reacción c para verificar la presencia de las reacciones molares 10 En la operación Cu+AgNO3 →Ag+Cu(NO3)6 Mientras resuelves cuantos g de Ag se produciran si se hacen reacciónar con 5g de cobre con 1g de Nitrato de plata. Define: ¿Cuál es el reactivo limite? a Ag b NO3 c AgNO3 11 En la misma operación: En la operación Cu+AgNO3 →Ag+Cu(NO3)6 Determina: ¿Cuáñ es el reactivo en exceso? a Plata b Cobre c AgNO 12 En la misma operación: En la operación Cu+AgNO3 →Ag+Cu(NO3)6 Determina: ¿Cuánto es el exceso del reactivo? a 4.52g de Cu b 4.79g de Cu c 4.82g de Cu 13 En la misma operación: En la operación Cu+AgNO3 →Ag+Cu(NO3)6 ¿Cuantos g de Ag se produciran si se hacen reacciónar con 5g de cobre con 1g de Nitrato de plata? a 0.63g b 0.53g c 0.73g 14 Ordena los pasos del procedimiento a continuación: a) Identificar el reactivo limite b) Balancear la ecuación c) Calcular la cantidad de producto que se puede obtener d) Identificar las sustancias a comparar y las unidades en que se encuentran a d - b - a - c b c - b - a - d c b - d - a - c 15 ¿Que ocurre con el rendimiento de una reacción si no se identifica correctamente el reactivo limite? a no se puede calcular con precisión la cantidad del producto que se obtiene b Faltaria precision al momento de calcular la cantidad maxima c Se verificaria una inconsistencia en la ecuación

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¿Qué es el reactivo límite?

En A + B -> AB, si 4 mol A y 3 mol B están presentes, ¿cual reactivo es límite?

¿Cómo determinas el reactivo límite usando proporciones molares?

En 2A + 3B -> P, si tienes 5 mol A y 2 mol B, ¿cual es límite?

Definición de reactivo en exceso.

¿Para que sirve determinar el reactivo límite?

Un ejemplo: 3A + 2B -> productos. Si tienes 9 A y 4 B, ¿qué es límite?

¿Qué significa el exceso de un reactivo?

¿Cuando se utiliza el reactivo limite?

En la operación Cu+AgNO3 →Ag+Cu(NO3)6 Mientras resuelves cuantos g de Ag se produciran si se hacen reacciónar con 5g de cobre con 1g de Nitrato de plata. Define: ¿Cuál es el reactivo limite?

En la misma operación: En la operación Cu+AgNO3 →Ag+Cu(NO3)6 Determina: ¿Cuáñ es el reactivo en exceso?

En la misma operación: En la operación Cu+AgNO3 →Ag+Cu(NO3)6 Determina: ¿Cuánto es el exceso del reactivo?

En la misma operación: En la operación Cu+AgNO3 →Ag+Cu(NO3)6 ¿Cuantos g de Ag se produciran si se hacen reacciónar con 5g de cobre con 1g de Nitrato de plata?

Ordena los pasos del procedimiento a continuación: a) Identificar el reactivo limite b) Balancear la ecuación c) Calcular la cantidad de producto que se puede obtener d) Identificar las sustancias a comparar y las unidades en que se encuentran

¿Que ocurre con el rendimiento de una reacción si no se identifica correctamente el reactivo limite?