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Equilíbrio químico e princípio de Le Chatelier

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Equilíbrio químico e princípio de Le Chatelier

by Prof Thalia Rhaney
1

O sistema sempre tenta compensar a mudança sofrida.

2

Diminuir a concentração de produto faz o equilíbrio se deslocar para a esquerda.

3

Quando a temperatura aumenta em uma reação exotérmica, o equilíbrio se desloca para a esquerda.

4

Segundo Le Chatelier, o sistema em equilíbrio reage para minimizar qualquer perturbação externa.

5

Em uma reação exotérmica, diminuir a temperatura favorece a formação de produtos.

6

Aumentar a temperatura de uma reação endotérmica desloca o equilíbrio para os reagentes.

7

Em uma reação endotérmica, diminuir a temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.

8

Se o valor de Kc é muito pequeno, significa que o equilíbrio favorece fortemente a formação de produtos.

9

Reações endotérmicas absorvem calor do meio.

10

Reações exotérmicas liberam calor para o ambiente.

11

Aumentar a temperatura sempre aumenta a formação de produtos.

12

A pressão influencia apenas os sistemas gasosos.

13

Em um sistema gasoso, aumentar a pressão favorece o lado com mais moléculas.

14

O valor de Kc pode ser calculado usando as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio.

15

Em um sistema gasoso, diminuir a pressão favorece o lado com mais moléculas gasosas.

16

Aumentar a pressão desloca o equilíbrio para o lado com menos gases.

17

Diminuir a pressão desloca o equilíbrio para o lado com menos gases.

18

Se a temperatura não mudar, o equilíbrio permanece estável.

19

O equilíbrio químico é estático, não se altera com variações externas.

20

O equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações continuam ocorrendo em ambos os sentidos.

21

Se o valor de Kc for grande, significa que há mais produtos do que reagentes no equilíbrio.

22

Aumentar a concentração de um reagente faz o sistema produzir mais produtos.

23

O símbolo ⇌ indica que a reação é reversível, ou seja, ocorre nos dois sentidos.

24

No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

25

Na reação de formação da amônia (N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃), a expressão correta para Kc é [NH₃]² x [N₂][H₂]³.

26

Se o valor de Kc é muito pequeno, isso indica que a reação favorece a formação dos reagentes.

27

Diminuir a concentração de um reagente desloca o equilíbrio para a direita.

28

Se a concentração de um produto aumentar, o equilíbrio se desloca para a esquerda.

29

Na expressão da constante Kc, os reagentes aparecem no numerador e os produtos no denominador.

 
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