Lección 1 - Teoría Atómica

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Esta actividad es sumativa y tiene como objetivo evaluar aquellos conceptos adquiridos durante la lectura de la lección 1.

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Carlos Martínez

El Salvador

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Lección 1 - Teoría Atómica


Froggy Jumps Lección 1 - Teoría AtómicaOnline version Esta actividad es sumativa y tiene como objetivo evaluar aquellos conceptos adquiridos durante la lectura de la lección 1. by Carlos Martínez 1 ¿Qué propiedad de un átomo depende principalmente de los electrones que se encuentran en su envoltura? a Propiedades químicas b La masa atómica c Las propiedades físicas 2 ¿Cuál de los siguientes modelos atómicos fue el primero en proponer un núcleo central pequeño y denso con carga positiva, similar a un sistema planetario? a El modelo de Rutherford b El modelo de Thompson c El modelo de Böhr 3 Los isótopos de un mismo elemento, como el Carbono-12 y el Carbono-14, se diferencian fundamentalmente en: a El número de neutrones b El número de electrones c El número de protones 4 ¿Qué principio fundamental del modelo mecánico cuántico establece que es imposible conocer simultáneamente y con precisión la posición y la velocidad de un electrón? a La hipótesis de Broglie b El principio de incertidumbre de Heinsenberg c El postulado de los niveles de Bóhr 5 Si un átomo eléctricamente neutro tiene 47 protones, ¿cuál es su número de electrones? a 0 b 94 c 47 6 Se explica que la unidad de masa atómica (uma) se define como una fracción de la masa de un isótopo específico. ¿Cuál es ese isótopo de referencia? a Carbono -12 b Hidrogeno -1 c Cobalto -60 7 De acuerdo con la física de partículas moderna, los protones y neutrones están constituidos por partículas subatómicas aún más pequeñas llamadas: a Fotones b Quarks c Leptones 8 ¿Qué valor representa el Número de Avogadro, que equivale a la cantidad de partículas en un mol? a 6.023x10^-23 b 6.023x10^23 c 12.0x10^23 9 Usando los siguientes datos (Ca=40 gr/mol, C=12 gr/mol, O=16 gr/mol), ¿Cuál es la masa que aportan los tres átomos de oxígeno en un mol de carbonato de calcio (CaCO3)? a 48 gr b 40 gr c 16 gr 10 ¿Qué concepto propuesto por Louis de Broglie fue fundamental para el desarrollo del modelo atómico moderno? a La naturaleza dual onda-partícula de los electrones b La existencia de niveles de energía c La existencia del átomo invisible

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by Carlos Martínez

¿Qué propiedad de un átomo depende principalmente de los electrones que se encuentran en su envoltura?

¿Cuál de los siguientes modelos atómicos fue el primero en proponer un núcleo central pequeño y denso con carga positiva, similar a un sistema planetario?

Los isótopos de un mismo elemento, como el Carbono-12 y el Carbono-14, se diferencian fundamentalmente en:

¿Qué principio fundamental del modelo mecánico cuántico establece que es imposible conocer simultáneamente y con precisión la posición y la velocidad de un electrón?

Si un átomo eléctricamente neutro tiene 47 protones, ¿cuál es su número de electrones?

Se explica que la unidad de masa atómica (uma) se define como una fracción de la masa de un isótopo específico. ¿Cuál es ese isótopo de referencia?

De acuerdo con la física de partículas moderna, los protones y neutrones están constituidos por partículas subatómicas aún más pequeñas llamadas:

¿Qué valor representa el Número de Avogadro, que equivale a la cantidad de partículas en un mol?

Usando los siguientes datos (Ca=40 gr/mol, C=12 gr/mol, O=16 gr/mol), ¿Cuál es la masa que aportan los tres átomos de oxígeno en un mol de carbonato de calcio (CaCO3)?

¿Qué concepto propuesto por Louis de Broglie fue fundamental para el desarrollo del modelo atómico moderno?