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Química Iônica: Verdade ou Mentira

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Química Iônica: Verdade ou Mentira

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Descubra afirmações verdadeiras e desafiadoras sobre ligações iônicas.

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Leticia Barros Ferreira
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Química Iônica: Verdade ou Mentira
 

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Descubra afirmações verdadeiras e desafiadoras sobre ligações iônicas.

by Leticia Barros Ferreira
1

Compostos iônicos não costumam apresentar altos pontos de fusão nem conduzem eletricidade em solução.

2

Um composto iônico típico é sólido à temperatura ambiente, com alto ponto de fusão e ebulição, e conduz eletricidade quando dissolvido em água ou fundido.

3

Um sal formado entre um metal alcalino e um halogênio sempre apresenta ligação covalente covalente apolar.

4

A fórmula empírica de muitos sais resulta da transferência de elétrons entre metais alcalino/alcino-terrosos e halogênios, produzindo íons estáveis.

5

Na dissociação de sais em água resulta em íons que carregam carga elétrica, possibilitando condução de eletricidade.

6

NaCl é um exemplo clássico de composto iônico formado pela ligação entre um metal (Na) e um ametal (Cl).

7

Todos os compostos iônicos são moleculares e não formam redes cristalinas.

8

Em compostos iônicos, a ligação é eletrovalente, ou seja, entre um cátion e um ânion.

9

A condução elétrica de sais é igual no estado sólido e no estado líquido.

10

Ligação iônica envolve compartilhamento igual de elétrons entre átomos da mesma coisa, formando ligações covalentes puras.

 
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