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Modelos atómicos.

Created by

Pedro Medina Pérez
Pedro Medina Pérez
Mexico

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MODELOS ATÓMICOS.Online version

Modelos atómicos.

by Pedro Medina Pérez
1

El de propone que la está formada por e llamadas . Estos son eternos , inmutables y se combinan de distintas formas para crear todas las sustancias . Según esta idea , los cambios en la se deben únicamente a la reorganización de los , sin que estos se destruyan ni se creen . Cabe destacar que este modelo era completamente y no contaba con una imagen o representación del átomo .

2

El modelo de propone que la está formada por indivisibles e en cada elemento . Los átomos de distintos elementos son diferentes entre sí y se combinan en proporciones fijas para formar . Los cambios químicos ocurren cuando los átomos se separan , se combinan o se , pero los átomos no se crean ni se destruyen . Dalton representaba los átomos como indivisibles , lo que le permitió tener una imagen conceptual del átomo .

3

El modelo de propone que el átomo es una de carga en la que se encuentran los , como si fueran " pasas en un " . Según este modelo , los electrones están distribuidos dentro de la carga positiva y el átomo es en su conjunto . Este modelo permitió tener una imagen visual del átomo , mostrando cómo se los electrones dentro de la esfera positiva , aunque no explicaba la existencia del ni la mayoría del espacio vacío del átomo .

4

El modelo de propone que el átomo tiene un , denso y con carga positiva , donde se concentra casi toda la , y que los giran alrededor del núcleo . La mayor parte del átomo es , lo que explicaba por qué la mayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro en su experimento . Este modelo permitió una representación visual del átomo con núcleo y electrones , aunque no especificaba las órbitas fijas ni cómo los electrones no sobre el núcleo .

5

El modelo de propone que los giran en órbitas definidas alrededor del núcleo y que solo pueden ocupar niveles de específicos . Los electrones pueden saltar de un nivel a otro o energía en forma de . Este modelo permitió una imagen más detallada y visual del átomo , mostrando órbitas circulares y cuantización de la energía , explicando así fenómenos como las líneas de los átomos de .

6

El modelo de propone que los electrones no en fijas , sino que se encuentran en llamadas , donde es más probable encontrarlos . Este modelo utiliza matemáticas para describir el comportamiento y la posición de los electrones , integrando la cuántica al estudio del átomo . A diferencia de modelos anteriores , ofrece una representación visual más abstracta , mostrando nubes electrónicas que indican las probabilidades de encontrar un electrón en determinada alrededor del .

 
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