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Examen tema 1. Estructura atómica

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Pedro Koh Tec
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Examen tema 1. Estructura atómica
 

Examen tema 1. Estructura atómicaOnline version

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by Pedro Koh Tec
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1

Cuantos número cuánticos se tienen para determinar los niveles de energía del electrón?

2

Hasta cuantos niveles de energía del número cuántico principal se ha encontrado en algunos átomos y con que letra se representa?

3

Que número cuántico representa la forma de los orbitales?

4

Cuantos orbitales l pueden haber cuando n=2

5

Cual es la fórmula para determinar el numero cuántico magnético m?

6

Cuanto vale el número cuántico m cuando l es igual a 2

7

Hasta cuántos electrones puede caber por cada orbital?

Explicación

Los electrones ocupan niveles de energía cuantizados (definidos por cuatro números cuánticos: n, l, m, s, siguiendo el principio de Aufbau, exclusión de Pauli y regla de Hund.

Un átomo puede tener hasta siete niveles de energía principales (numerados del 1 al 7, o con las letras K, L, M, N, O, P, Q), donde los electrones ocupan estos niveles según su energía, con los más bajos más cerca del núcleo

El número cuántico azimutal o secundario l determina la forma geométrica de un orbital atómico (subnivel de energía), indicando si es (s) (esférico), (p) (lobular), (d), o (f). Este número define el subnivel energético y el momento angular, variando desde 0 hasta n-1

Los valores del número cuántico secundario o azimutal (l) se determinan según el número cuántico principal (n) mediante una regla basada en el nivel de energía, donde (l) puede tomar valores enteros desde 0 hasta n-1. Dependiendo del nivel energético n, los valores posibles para l son: Si n=1: =0 (solo subnivel s). Si n=2: l=0,1 (subniveles s, p). Si n=3: l=0,1,2 (subniveles s, p, d). Si n=4: l=0,1,2,3 (subniveles s, p, d, f).

En mecánica cuántica, número que cuantiza la proyección del momento angular orbital del electrón del átomo de hidrógeno sobre un eje especificado. Se representa por la letra m, Puede tomar cualquier valor entero comprendido entre -l y +l, siendo l el número cuántico secundario; estos 2l+1 valores posibles definen el número de orbitales atómicos de cada subcapa electrónica.

Cuando el número cuántico secundario o azimutal l vale 2 (lo que corresponde a un subnivel d), el número cuántico magnético m, puede tomar cualquier valor entero en el rango de -l a +l. Por lo tanto, para l=2, los valores posibles para m son: -2,-1, 0, +1, +2.

Un orbital atómico puede contener un máximo de dos electrones. Estos dos electrones deben tener espines opuestos (uno hacia arriba y otro hacia abajo) para ocupar el mismo orbital, de acuerdo con el principio de exclusión de Pauli

 
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