Faraday Elektrolisis

Froggy Jumps

Played 9

Create copy

About this activity

menentukan masa endapan berdasarkan hukum 1 Faraday

Created by

Lisa Dwiana

Indonesia

Download the paper version to play

Top 10 results

#	Player	Accuracy	time
1	Lisa Dwiana February 1, 2026	% 78	00:38

Do you want to stay in the Top 10 of this game? Log in to identify yourself.

Make your own free game from our game creator

Compete against your friends to see who gets the best score in this game

Make challenge

The Integumentary System

Breanna Nesbitt

United States

(58)

Functions and Structures of the skin
Bill of Rights Game - The Constitutionalist

Doni The Don

United States

(89)

Test your knowledge on the Bill of Rights. A fun way to test your knowledge and focus on where you need to improve.
Ethos, Pathos, and Logos Quiz

Kristine Vester

United States

(131)

Test your knowledge of ethos, pathos, and logos with these 10 questions on examples of persuasive techniques.
Phlebotomy Order of Draw Quiz

Pamela Chapman

United States

(59)

Test your knowledge of the order of draw in Phlebotomy with these 10 questions!
pizza

Lorelay Tyana

Romania

(259)

joc despre pizza


Froggy Jumps Faraday ElektrolisisOnline version menentukan masa endapan berdasarkan hukum 1 Faraday by Lisa Dwiana 1 Sebuah larutan yang mengandung ion Pb²⁺ dielektrolisis menggunakan arus listrik sebesar 3 A selama 25 menit. Jika Ar Pb = 207, tentukan massa timbal (Pb) yang mengendap pada katoda. a 0,48 gram b 4,83 gram c 48 gram 2 Arus listrik sebesar 2 A dialirkan ke dalam larutan perak nitrat selama 965 detik. Jika Ar Ag = 108, tentukan massa perak yang mengendap pada katoda. a 21,6 gram b 2,16 gram c 216 gram 3 Sebuah larutan yang mengandung ion Cu²⁺ dielektrolisis dengan arus 5 A selama 10 menit. Jika Ar Cu = 64, tentukan massa tembaga yang mengendap. a 0,99 gram b 9,1 gram c 90 gram 4 Pada proses elektrolisis larutan nikel(II) sulfat, dialirkan arus listrik 3 A selama 30 menit. Jika Ar Ni = 59, tentukan massa nikel yang dihasilkan di katoda. a 0,16 gram b 1,65 gram c 16,5 gram 5 Sebanyak 0,2 Faraday muatan listrik dialirkan ke dalam larutan yang mengandung ion Zn²⁺. Jika Ar Zn = 65, tentukan massa seng yang mengendap. a 0,56 gram b 0,65 gram c 6,5 gram 6 Larutan aluminium klorida dielektrolisis menggunakan arus 6 A selama 1.000 detik. Jika Ar Al = 27, tentukan massa aluminium yang mengendap. a 0,56 gram b 0,65 gram c 6,5 gram 7 Sebuah sel elektrolisis menggunakan larutan timah(II) sulfat. Jika arus 4 A dialirkan selama 20 menit, tentukan massa Sn yang mengendap. (Ar Sn = 119) a 0,29 gram b 2,96 gram c 29,6 gram 8 Elektrolisis larutan besi(II) sulfat dilakukan dengan arus 2,5 A selama 1 jam. Jika Ar Fe = 56, hitung massa besi yang terbentuk pada katoda. a 0,0261 gram b 0,26,1 gram c 2,61 gram 9 Arus listrik sebesar 1 A dialirkan ke dalam larutan CuSO₄ selama 1.930 detik. Tentukan massa tembaga yang dihasilkan. (Ar Cu = 64) a 0,64 gram b 6,4 gram c 64 gram 10 Dalam suatu proses elektrolisis, massa logam yang mengendap adalah 1,08 gram perak. Jika arus yang digunakan 2 A, tentukan waktu elektrolisis yang diperlukan. (Ar Ag = 108) a 48 detik b 483 detik c 4830 detik

Froggy Jumps

Faraday ElektrolisisOnline version

menentukan masa endapan berdasarkan hukum 1 Faraday

by Lisa Dwiana

Sebuah larutan yang mengandung ion Pb²⁺ dielektrolisis menggunakan arus listrik sebesar 3 A selama 25 menit. Jika Ar Pb = 207, tentukan massa timbal (Pb) yang mengendap pada katoda.

0,48 gram

4,83 gram

48 gram

Arus listrik sebesar 2 A dialirkan ke dalam larutan perak nitrat selama 965 detik. Jika Ar Ag = 108, tentukan massa perak yang mengendap pada katoda.

21,6 gram

2,16 gram

216 gram

Sebuah larutan yang mengandung ion Cu²⁺ dielektrolisis dengan arus 5 A selama 10 menit. Jika Ar Cu = 64, tentukan massa tembaga yang mengendap.

0,99 gram

9,1 gram

90 gram

Pada proses elektrolisis larutan nikel(II) sulfat, dialirkan arus listrik 3 A selama 30 menit. Jika Ar Ni = 59, tentukan massa nikel yang dihasilkan di katoda.

0,16 gram

1,65 gram

16,5 gram

Sebanyak 0,2 Faraday muatan listrik dialirkan ke dalam larutan yang mengandung ion Zn²⁺. Jika Ar Zn = 65, tentukan massa seng yang mengendap.

0,56 gram

0,65 gram

6,5 gram

Larutan aluminium klorida dielektrolisis menggunakan arus 6 A selama 1.000 detik. Jika Ar Al = 27, tentukan massa aluminium yang mengendap.

0,56 gram

0,65 gram

6,5 gram

Sebuah sel elektrolisis menggunakan larutan timah(II) sulfat. Jika arus 4 A dialirkan selama 20 menit, tentukan massa Sn yang mengendap. (Ar Sn = 119)

0,29 gram

2,96 gram

29,6 gram

Elektrolisis larutan besi(II) sulfat dilakukan dengan arus 2,5 A selama 1 jam. Jika Ar Fe = 56, hitung massa besi yang terbentuk pada katoda.

0,0261 gram

0,26,1 gram

2,61 gram

Arus listrik sebesar 1 A dialirkan ke dalam larutan CuSO₄ selama 1.930 detik. Tentukan massa tembaga yang dihasilkan. (Ar Cu = 64)

0,64 gram

6,4 gram

64 gram

Dalam suatu proses elektrolisis, massa logam yang mengendap adalah 1,08 gram perak. Jika arus yang digunakan 2 A, tentukan waktu elektrolisis yang diperlukan. (Ar Ag = 108)

48 detik

483 detik

4830 detik

You can integrate the game into an LMS compatible with LTI 1.1 or LTI 1.3 such as Canvas, Moodle, or Blackboard. This way, the scores will be automatically saved into the platform’s gradebook.

Faraday Elektrolisis

Froggy Jumps

About this activity

Created by

Download the paper version to play

Top Games

Froggy Jumps

The Integumentary System

Froggy Jumps

Bill of Rights Game - The Constitutionalist

Froggy Jumps

Ethos, Pathos, and Logos Quiz

Froggy Jumps

Phlebotomy Order of Draw Quiz

Froggy Jumps

pizza

Froggy Jumps

Faraday ElektrolisisOnline version

by Lisa Dwiana

Sebuah larutan yang mengandung ion Pb²⁺ dielektrolisis menggunakan arus listrik sebesar 3 A selama 25 menit. Jika Ar Pb = 207, tentukan massa timbal (Pb) yang mengendap pada katoda.

Arus listrik sebesar 2 A dialirkan ke dalam larutan perak nitrat selama 965 detik. Jika Ar Ag = 108, tentukan massa perak yang mengendap pada katoda.

Sebuah larutan yang mengandung ion Cu²⁺ dielektrolisis dengan arus 5 A selama 10 menit. Jika Ar Cu = 64, tentukan massa tembaga yang mengendap.

Pada proses elektrolisis larutan nikel(II) sulfat, dialirkan arus listrik 3 A selama 30 menit. Jika Ar Ni = 59, tentukan massa nikel yang dihasilkan di katoda.

Sebanyak 0,2 Faraday muatan listrik dialirkan ke dalam larutan yang mengandung ion Zn²⁺. Jika Ar Zn = 65, tentukan massa seng yang mengendap.

Larutan aluminium klorida dielektrolisis menggunakan arus 6 A selama 1.000 detik. Jika Ar Al = 27, tentukan massa aluminium yang mengendap.

Sebuah sel elektrolisis menggunakan larutan timah(II) sulfat. Jika arus 4 A dialirkan selama 20 menit, tentukan massa Sn yang mengendap. (Ar Sn = 119)

Elektrolisis larutan besi(II) sulfat dilakukan dengan arus 2,5 A selama 1 jam. Jika Ar Fe = 56, hitung massa besi yang terbentuk pada katoda.

Arus listrik sebesar 1 A dialirkan ke dalam larutan CuSO₄ selama 1.930 detik. Tentukan massa tembaga yang dihasilkan. (Ar Cu = 64)

Dalam suatu proses elektrolisis, massa logam yang mengendap adalah 1,08 gram perak. Jika arus yang digunakan 2 A, tentukan waktu elektrolisis yang diperlukan. (Ar Ag = 108)

		%
	Anonymous	%
		%
		%