Química y Temperatura

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Reta tu conocimiento sobre temperatura en química

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Tránsito Delgado

Ecuador

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Química y Temperatura


Froggy Jumps Química y TemperaturaOnline version Reta tu conocimiento sobre temperatura en química by Tránsito Delgado 1 Según el texto, ¿qué sucede con las moléculas de los reactivos cuando aumenta la temperatura? a Se mueven más lento. b Se mueven más rápido, aumentando su energía cinética. c Se mantienen estáticas pero cambian de color. 2 Si aumentamos la presión en un recipiente con gases, las sustancias reaccionan más rápido porque: a Las moléculas están más cerca unas de otras. b Las moléculas se vuelven más pequeñas. c El recipiente se calienta automáticamente 3 ¿Cuál es la relación general entre la temperatura y la velocidad de reacción mencionada? a Son inversamente proporcionales. b No tienen ninguna relación. c Son directamente proporcionales. 4 Al observar la curva de "Alta temperatura" en comparación con la de "Baja temperatura", notamos que la curva de alta temperatura es: a La energía total de todos los productos. b La energía mínima necesaria para que un choque sea efectivo y ocurra la reacción. c El punto donde la reacción se detiene por completo. 5 Por qué un aumento en la frecuencia de las colisiones acelera la reacción? a Porque hay más probabilidades de que ocurran choques con la orientación y energía correctas. b Porque las moléculas se destruyen al chocar. c Porque el número de moléculas disminuye drásticamente. 6 Cuando incrementamos la temperatura de un sistema, ¿qué le ocurre físicamente a las moléculas de los reactivos? a Se vuelven más grandes para poder chocar con más fuerza. b Aumenta su velocidad promedio, lo que incrementa su energía cinética. c Se atraen magnéticamente unas a otras para facilitar el contacto. 7 Este es un concepto clave: ¿Qué efecto real tiene el aumento de temperatura sobre el valor de la Energía de Activación de una reacción? a El calor "derrite" la barrera de energía y hace que el valor de la E_a sea más pequeño. b La E_a no cambia; lo que cambia es que ahora hay más moléculas que tienen energía suficiente. c El calor aumenta el valor de la E_a, haciendo que la reacción sea más difícil 8 Existe una regla empírica en química que dice que, para muchas reacciones, un aumento de 10°C en la temperatura provoca que: a La velocidad de la reacción se duplique aproximadamente b La reacción se detenga por exceso de calor. c La energía de activación se reduzca a la mitad. 9 Por qué el calor no solo aumenta el número de choques, sino que los hace más "útiles"? a Porque las moléculas calientes son más suaves y se pegan mejor. b Porque a mayor temperatura, los choques ocurren con una fuerza. c Porque el calor elimina la necesidad de que las moléculas tengan una orientación correcta. 10 Si enfriamos una mezcla reactiva hasta que esté cerca del cero absoluto, ¿qué esperarías que sucediera con la velocidad de reacción? a Que la reacción sea instantánea porque las moléculas están muy juntas. b Que la reacción sea extremadamente lenta o nula, porque las moléculas casi no tendrían energía. c Que la velocidad se mantenga igual, ya que la temperatura no es un factor determinante.

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Según el texto, ¿qué sucede con las moléculas de los reactivos cuando aumenta la temperatura?

Si aumentamos la presión en un recipiente con gases, las sustancias reaccionan más rápido porque:

¿Cuál es la relación general entre la temperatura y la velocidad de reacción mencionada?

Al observar la curva de "Alta temperatura" en comparación con la de "Baja temperatura", notamos que la curva de alta temperatura es:

Por qué un aumento en la frecuencia de las colisiones acelera la reacción?

Cuando incrementamos la temperatura de un sistema, ¿qué le ocurre físicamente a las moléculas de los reactivos?

Este es un concepto clave: ¿Qué efecto real tiene el aumento de temperatura sobre el valor de la Energía de Activación de una reacción?

Existe una regla empírica en química que dice que, para muchas reacciones, un aumento de 10°C en la temperatura provoca que:

Por qué el calor no solo aumenta el número de choques, sino que los hace más "útiles"?

Si enfriamos una mezcla reactiva hasta que esté cerca del cero absoluto, ¿qué esperarías que sucediera con la velocidad de reacción?