Teorías Ácidos y Bases DFVR

Froggy Jumps

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Conoce sobre las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis.

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Dana Fernanda Valentín Rodríguez

Mexico

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1	Dana Fernanda Valentín Rodríguez February 9, 2026	% 80	04:59

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Teorías Ácidos y Bases DFVR


Froggy Jumps Teorías Ácidos y Bases DFVROnline version Conoce sobre las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. by Dana Fernanda Valentín Rodríguez 1 ¿Qué propone Arrhenius sobre un ácido y una base? a Una sustancia dona electrones a otra b Un ácido es un reactivo que se oxida c Un ácido produce H+ y una base produce OH- en agua 2 ¿Qué define un ácido según Bronsted-Lowry? a Una sustancia que dona un protón (H+) b Una sustancia que acepta electrones c Una sustancia que disocia en agua 3 ¿Qué define un ácido según Lewis? a Una sustancia que se oxida b Una sustancia que dona protones c Una especie que acepta un par de electrones 4 ¿Cuál es la diferencia principal entre Bronsted-Lowry y Arrhenius? a BL requiere disolución en solventes orgánicos b BL transfiere protones; Arrhenius disocia en agua c Arrhenius habla de pares de electrones 5 Ejemplo de ácido de Arrhenius. a HCl b NH3 c NaOH 6 Ejemplo de base de Arrhenius. a H2SO4 b HCl c NaOH 7 En NH3 + BF3, ¿cuál es el ácido de Lewis? a BF3 b H2O c NH3 8 En la reacción NH3 + BF3, ¿cuál es la base de Lewis? a BF3 b NH3 c H2O 9 ¿Qué afirma Bronsted-Lowry sobre el ácido-base conjugado? a Ácido y base conjugada difieren en un protón b No hay relación entre ácido y base conjugada c La base conjugada siempre es más fuerte que el ácido 10 ¿Qué demuestra que una base puede aceptar un protón? a NH3 se oxida a NH2- b NH3 + HCl → NH4+ + Cl- c HCl se reduce a Cl- 11 Según Arrhenius, ¿qué es un ácido? a Sustancia que aumenta la concentración de H+ en solución b Sustancia que aumenta OH- en solución c Sustancia que dona electrones 12 Según Arrhenius, ¿qué es una base? a Sustancia que aumenta la concentración de OH- en solución b Sustancia que dona protones c Sustancia que acepta pares de electrones 13 En Bronsted-Lowry, ¿qué es una base? a Una sustancia que acepta protones b Una sustancia que dona protones c Una sustancia que aumenta la concentración de H+ 14 ¿Qué define un ácido de Lewis? a Una sustancia que acepta pares de electrones b Una sustancia que dona protones c Una sustancia que duplica electrones 15 ¿Qué define una base de Lewis? a Una sustancia que acepta protones b Una sustancia que dona pares de electrones c Una sustancia que aumenta H+ 16 ¿HCl es ácido de Bronsted-Lowry? a Sí, dona un protón b Sí, acepta un protón c No, solo es base 17 ¿Qué ejemplo es ácido de Lewis pero no es Brønsted-Lowry? a BF3 b NH3 c H2O 18 ¿Cuál de estas afirma BRØNSTED-LOWRY? a NH3 no interacciona con protones b NH3 es ácido porque dona protones c NH3 es base porque acepta un protón 19 ¿Qué sustancia se comporta como base de Bronsted-Lowry al reaccionar NH3 + HCl -> NH4+ + Cl-? a HCl b Cl- c NH3 20 ¿Qué concepto une a HCl (Arrhenius/Bronsted-Lowry) y BF3 (Lewis)? a BF3 es base de Brønsted-Lowry b HCl es ácido según Arrhenius y BL; BF3 es ácido de Lewis c HCl es base de Lewis

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¿Qué propone Arrhenius sobre un ácido y una base?

¿Qué define un ácido según Bronsted-Lowry?

¿Qué define un ácido según Lewis?

¿Cuál es la diferencia principal entre Bronsted-Lowry y Arrhenius?

Ejemplo de ácido de Arrhenius.

Ejemplo de base de Arrhenius.

En NH3 + BF3, ¿cuál es el ácido de Lewis?

En la reacción NH3 + BF3, ¿cuál es la base de Lewis?

¿Qué afirma Bronsted-Lowry sobre el ácido-base conjugado?

¿Qué demuestra que una base puede aceptar un protón?

Según Arrhenius, ¿qué es un ácido?

Según Arrhenius, ¿qué es una base?

En Bronsted-Lowry, ¿qué es una base?

¿Qué define un ácido de Lewis?

¿Qué define una base de Lewis?

¿HCl es ácido de Bronsted-Lowry?

¿Qué ejemplo es ácido de Lewis pero no es Brønsted-Lowry?

¿Cuál de estas afirma BRØNSTED-LOWRY?

¿Qué sustancia se comporta como base de Bronsted-Lowry al reaccionar NH3 + HCl -> NH4+ + Cl-?

¿Qué concepto une a HCl (Arrhenius/Bronsted-Lowry) y BF3 (Lewis)?