EVALUACIÓN_PROGRESIONES 1, 2, 3 Y 4. PRIMERO

Froggy Jumps

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LEE CON ATENCION Y CONTESTA CORRECTAMENTE.

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Claudia Nevarez Ibarra

Mexico

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Top 10 results

#	Player	Accuracy	time
1	Leyva Cazarez Valeria Camila March 23, 2026	% 61	03:21
2	José Gilberto Quintero Ibarra March 23, 2026	% 50	01:40
3	Danna March 23, 2026	% 50	02:37
4	Derik Ivan Peña García March 23, 2026	% 39	02:04
5	Gastelum Iñiguez Diana Isabella March 23, 2026	% 33	01:41
6	Inzunza Armenta Joseph March 23, 2026	% 33	01:51
7	Reyes Lopez Carly Nirvana March 23, 2026	% 33	02:47
8	Juan Ezequiel Sanchez Flores March 23, 2026	% 28	01:06
9	Rafael March 23, 2026	% 28	01:33
10	Gastelum Aguilar José Eduardo March 23, 2026	% 28	01:44

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EVALUACIÓN_PROGRESIONES 1, 2, 3 Y 4. PRIMERO


Froggy Jumps EVALUACIÓN_PROGRESIONES 1, 2, 3 Y 4. PRIMEROOnline version LEE CON ATENCION Y CONTESTA CORRECTAMENTE. by Claudia Nevarez Ibarra 1 Define al atomo como una esfera compacta indivisible e indestructible. a Dalton b Bohr c Perrin 2 Son partículas subátomicas que se localizan fuera del núcleo del átomo: a Protón b Neutron c Electrón 3 Es la teoría que define al átomo como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en la combinación química. a Teoria Atomica de Daltón b Teoria Atomica de BOHR c Teoria de Cuerdas 4 En una reacción química si el elemento aumenta su numero de oxidación, este se: a Reduce b Oxida c Se neutraliza 5 Es el Químico que dijo que un ácido es un donador de iones hidrogeno o protones, mientras que una base es un aceptor de protones a Johannes Bronsted b Lavoisier c Dalton 6 Un elemento se reduce cuando su numero de oxidación: a Aumenta b Disminuye c Se incrementa 7 Periodo en el que se desarrollo la alquimia: a En el Renacimiento b En la Epoca de los dinosaurios c En la edad Media entre los años 500 y 1500 d.c. 8 Al balancear una reacción quimica, donde se tienen que colocar los valores para balancear: a Como exponentes en la parte superior derecha de la formula. b Antes de la formula química que participa en los reactivos y de productos. c Como subíndice después de la formula y entre los símbolos de la formula química. 9 Se define como la capacidad para realizar un trabajo: a Termodinamica b Energía c El momento 10 Establece que la energía total del universo permanece constante: a La Ley de la conservación de la materia y la energía. b La Ley cero de la termodinamica c La tercera Ley de Newton. 11 Es el sistema que puede intercambiar masa y energía (generalmente en forma de calor) con su entorno. a Sistema abierto b Sistema cerrado c Sistema aislado 12 La energía solo se intercambia con las paredes del recipiente que lo contiene. a Sistema abierto b Sistema cerrado c Sistema aislado 13 Es el intercambio de energía que se lleva a cabo solamente el interior del recipiente (termo) se intercambia la energía solo con su interior. a Sistema abierto b Sistema cerrado c Sistema aislado 14 Son reacciones que liberan energía en forma de calor, la energía total de los productos es menor que la energía de los reactivos. a Endotermicas b Exotermicas c Reacciones de sustitución doble. 15 Requieren del suministro de energía calorífica para que ocurran. a Reacciones endotérmicas b Reacciones exotermicas c Reacciones de sustitución 16 Magnitud de la termodinámica simbolizada por la letra H. a Entalpía b Reaccion quimica c Reacciones exotermicas 17 Tienen aplicación en los calentadores químicos, reacciones de combustión en motores, producción de energía en plantas de energía. a Reacción exotérmica b Reacción endotermica c Reacción de Sintésis 18 Ordena los elementos químicos horizontalmente por el numero de protones en el núcleo del átomo y coloca aquellos con propiedades químicas similares en columnas. a La tabla periodica b Los modelos átomicos. c La representación de los modelos atomicos de Bohr 19 La configuración electrónica del Litio (3 Li)es: a 1s2, 2s2, 2p1 b 1s2, 2s1 c 1s2, 2s2, 2p6 20 En la configuración electrónica los números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. nos dan información de: a El grupo en el que se encuentra el elemento que desarrollamos configuración. b El periodo en el que se encuentra el elemento que se desarrollo su configuración electrónica. c El bloque en el que se localiza el elemento.

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Define al atomo como una esfera compacta indivisible e indestructible.

Son partículas subátomicas que se localizan fuera del núcleo del átomo:

Es la teoría que define al átomo como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en la combinación química.

En una reacción química si el elemento aumenta su numero de oxidación, este se:

Es el Químico que dijo que un ácido es un donador de iones hidrogeno o protones, mientras que una base es un aceptor de protones

Un elemento se reduce cuando su numero de oxidación:

Periodo en el que se desarrollo la alquimia:

Al balancear una reacción quimica, donde se tienen que colocar los valores para balancear:

Se define como la capacidad para realizar un trabajo:

Establece que la energía total del universo permanece constante:

Es el sistema que puede intercambiar masa y energía (generalmente en forma de calor) con su entorno.

La energía solo se intercambia con las paredes del recipiente que lo contiene.

Es el intercambio de energía que se lleva a cabo solamente el interior del recipiente (termo) se intercambia la energía solo con su interior.

Son reacciones que liberan energía en forma de calor, la energía total de los productos es menor que la energía de los reactivos.

Requieren del suministro de energía calorífica para que ocurran.

Magnitud de la termodinámica simbolizada por la letra H.

Tienen aplicación en los calentadores químicos, reacciones de combustión en motores, producción de energía en plantas de energía.

Ordena los elementos químicos horizontalmente por el numero de protones en el núcleo del átomo y coloca aquellos con propiedades químicas similares en columnas.

La configuración electrónica del Litio (3 Li)es:

En la configuración electrónica los números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. nos dan información de: