EVALUACION MODELOS ATOMICOS

Froggy Jumps

Played 1

Create copy

About this activity

conteste atentamente las preguntas

Created by

carlos julian rincon

Colombia

Download the paper version to play

Top 10 results

#	Player	Accuracy	time
1	carlos julian rincon February 27, 2026	% 43	01:46

Do you want to stay in the Top 10 of this game? Log in to identify yourself.

Make your own free game from our game creator

Compete against your friends to see who gets the best score in this game

Make challenge

Phlebotomy Order of Draw Quiz

Pamela Chapman

United States

(59)

Test your knowledge of the order of draw in Phlebotomy with these 10 questions!
Ethos, Pathos, and Logos Quiz

Kristine Vester

United States

(131)

Test your knowledge of ethos, pathos, and logos with these 10 questions on examples of persuasive techniques.
pizza

Lorelay Tyana

Romania

(260)

joc despre pizza
Bill of Rights Game - The Constitutionalist

Doni The Don

United States

(89)

Test your knowledge on the Bill of Rights. A fun way to test your knowledge and focus on where you need to improve.
The Integumentary System

Breanna Nesbitt

United States

(58)

Functions and Structures of the skin


Froggy Jumps EVALUACION MODELOS ATOMICOSOnline version conteste atentamente las preguntas by carlos julian rincon 1 En el experimento de la lámina de oro de Rutherford, ¿qué observación permitió concluir que el átomo está mayoritariamente vacío? a A. El electrón absorbe energía del entorno. b B. El electrón se convierte en un neutrón en el núcleo. c C. La masa del electrón aumenta significativamente. 2 Al comparar las masas de las partículas subatómicas, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? a A. El electrón es aproximadamente 1840 veces más ligero que el protón. b B. El protón y el electrón tienen la misma masa pero carga opuesta. c C. 17 neutrones y 20 protones. 3 ¿Qué define a dos átomos como isótopos de un mismo elemento? a A. Tienen el mismo número de electrones pero diferente carga nuclear. b B. Tienen la misma masa atómica pero diferente número atómico. c C. Son átomos que han ganado o perdido electrones para ser estables. 4 Cuando un átomo neutro de Magnesio (Z=12) pierde dos electrones, se convierte en un: a A. Isótopo de Sodio (Z=11). b B. Átomo con número másico disminuido en dos unidades. c C. Catión con carga +2. 5 ¿En qué consiste la radiación α emitida por algunos núcleos inestables? a A. Electrones de alta energía que salen disparados del núcleo. b B. Ondas electromagnéticas de muy alta frecuencia. c C. Núcleos de Helio formados por dos protones y dos neutrones. 6 ¿Qué representa el número cuántico principal (n) en la configuración electrónica de un átomo? a La orientación espacial del orbital en el campo magnético. b La forma del orbital (s,p,d o f). c El nivel de energía y el tamaño del orbital. 7 De acuerdo con el Principio de Máxima Multiplicidad de Hund, ¿cómo se distribuyen los electrones en subniveles con varios orbitales (como el 2p)? a Ocupan el mayor número de orbitales posibles con espines paralelos antes de aparearse. b Solo pueden ocupar orbitales de tipo s. c Saltan automáticamente al siguiente nivel de energía principal.

Froggy Jumps

EVALUACION MODELOS ATOMICOSOnline version

conteste atentamente las preguntas

by carlos julian rincon

En el experimento de la lámina de oro de Rutherford, ¿qué observación permitió concluir que el átomo está mayoritariamente vacío?

A. El electrón absorbe energía del entorno.

B. El electrón se convierte en un neutrón en el núcleo.

C. La masa del electrón aumenta significativamente.

Al comparar las masas de las partículas subatómicas, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A. El electrón es aproximadamente 1840 veces más ligero que el protón.

B. El protón y el electrón tienen la misma masa pero carga opuesta.

C. 17 neutrones y 20 protones.

¿Qué define a dos átomos como isótopos de un mismo elemento?

A. Tienen el mismo número de electrones pero diferente carga nuclear.

B. Tienen la misma masa atómica pero diferente número atómico.

C. Son átomos que han ganado o perdido electrones para ser estables.

Cuando un átomo neutro de Magnesio (Z=12) pierde dos electrones, se convierte en un:

A. Isótopo de Sodio (Z=11).

B. Átomo con número másico disminuido en dos unidades.

C. Catión con carga +2.

¿En qué consiste la radiación α emitida por algunos núcleos inestables?

A. Electrones de alta energía que salen disparados del núcleo.

B. Ondas electromagnéticas de muy alta frecuencia.

C. Núcleos de Helio formados por dos protones y dos neutrones.

¿Qué representa el número cuántico principal (n) en la configuración electrónica de un átomo?

La orientación espacial del orbital en el campo magnético.

La forma del orbital (s,p,d o f).

El nivel de energía y el tamaño del orbital.

De acuerdo con el Principio de Máxima Multiplicidad de Hund, ¿cómo se distribuyen los electrones en subniveles con varios orbitales (como el 2p)?

Ocupan el mayor número de orbitales posibles con espines paralelos antes de aparearse.

Solo pueden ocupar orbitales de tipo s.

Saltan automáticamente al siguiente nivel de energía principal.

You can integrate the game into an LMS compatible with LTI 1.1 or LTI 1.3 such as Canvas, Moodle, or Blackboard. This way, the scores will be automatically saved into the platform’s gradebook.

EVALUACION MODELOS ATOMICOS

Froggy Jumps

About this activity

Created by

Download the paper version to play

Top Games

Froggy Jumps

Phlebotomy Order of Draw Quiz

Froggy Jumps

Ethos, Pathos, and Logos Quiz

Froggy Jumps

pizza

Froggy Jumps

Bill of Rights Game - The Constitutionalist

Froggy Jumps

The Integumentary System

Froggy Jumps

EVALUACION MODELOS ATOMICOSOnline version

by carlos julian rincon

En el experimento de la lámina de oro de Rutherford, ¿qué observación permitió concluir que el átomo está mayoritariamente vacío?

Al comparar las masas de las partículas subatómicas, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

¿Qué define a dos átomos como isótopos de un mismo elemento?

Cuando un átomo neutro de Magnesio (Z=12) pierde dos electrones, se convierte en un:

¿En qué consiste la radiación α emitida por algunos núcleos inestables?

¿Qué representa el número cuántico principal (n) en la configuración electrónica de un átomo?

De acuerdo con el Principio de Máxima Multiplicidad de Hund, ¿cómo se distribuyen los electrones en subniveles con varios orbitales (como el 2p)?

		%
	Anonymous	%
		%
		%