Disoluciones: Verdadero o Falso

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Conoce conceptos y cálculos sobre disoluciones

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Alana Herrera

Panama

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Disoluciones: Verdadero o FalsoOnline version Conoce conceptos y cálculos sobre disoluciones by Alana Herrera 1 El porcentaje en masa (m/m) se calcula como masa disolvente entre masa disolución multiplicado por 100, lo cual es incorrecto porque la definición usa la masa del soluto, no del disolvente . Sí No 2 Al mezclar 300 cc de una disolución de HCl al 2% m/v con 500 cc de una disolución de HCl al 8% m/v, el resultado no tiene que ver con el volumen total final, porque el cálculo correcto debe considerar volúmenes y masas combinadas, no solo concentraciones, según las notas . Sí No 3 El porcentaje masa/volumen (m/v) se define como la masa de soluto por cada 100 ml de disolución sin necesidad de convertir la disolución a un volumen total, lo cual no es correcto según las definiciones presentadas . Sí No 4 Para preparar 900 g de disolución de CaCO3 al 5% en masa, el soluto necesario es 45 g y el disolvente es 855 g, usando la fórmula de porcentaje masa/masa . Sí No 5 Cuando se mezclan 300 cc de una disolución de HCl al 2% m/v con 500 cc de HCl al 8% m/v, la solución resultante tiene una concentración aproximada de 5,75% m/v, calculado en las notas de disoluciones . Sí No 6 En una muestra de 0,892 g de KCl disuelta en 54,6 g de H2O, el porcentaje en masa de KCl sería 54,6% (m/m) porque se toma la masa de la disolución total, no la del soluto . Sí No 7 El porcentaje en masa (m/m) se define como la masa del soluto entre la masa de la disolución multiplicada por 100, es decir, m/m = (masa soluto / masa disolución) × 100, como se explica en las notas de disoluciones . Sí No 8 El porcentaje masa/volumen (m/v) se obtiene dividiendo los gramos de soluto entre los mililitros de disolución y multiplicando por 100, como se detalla en las mismas fuentes . Sí No 9 En una muestra de 0,892 g de KCl disuelta en 54,6 g de H2O, el porcentaje en masa de KCl es 1,6% (m/m) según el cálculo mostrado en las diapositivas . Sí No 10 Para preparar 900 g de disolución de CaCO3 al 5% en masa, el soluto sería 855 g y el disolvente 45 g, invirtiendo los roles del soluto y disolvente en la proporción dada . Sí No

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Conoce conceptos y cálculos sobre disoluciones

by Alana Herrera

El porcentaje en masa (m/m) se calcula como masa disolvente entre masa disolución multiplicado por 100, lo cual es incorrecto porque la definición usa la masa del soluto, no del disolvente .

Sí

Al mezclar 300 cc de una disolución de HCl al 2% m/v con 500 cc de una disolución de HCl al 8% m/v, el resultado no tiene que ver con el volumen total final, porque el cálculo correcto debe considerar volúmenes y masas combinadas, no solo concentraciones, según las notas .

Sí

El porcentaje masa/volumen (m/v) se define como la masa de soluto por cada 100 ml de disolución sin necesidad de convertir la disolución a un volumen total, lo cual no es correcto según las definiciones presentadas .

Sí

Para preparar 900 g de disolución de CaCO3 al 5% en masa, el soluto necesario es 45 g y el disolvente es 855 g, usando la fórmula de porcentaje masa/masa .

Sí

Cuando se mezclan 300 cc de una disolución de HCl al 2% m/v con 500 cc de HCl al 8% m/v, la solución resultante tiene una concentración aproximada de 5,75% m/v, calculado en las notas de disoluciones .

Sí

En una muestra de 0,892 g de KCl disuelta en 54,6 g de H2O, el porcentaje en masa de KCl sería 54,6% (m/m) porque se toma la masa de la disolución total, no la del soluto .

Sí

El porcentaje en masa (m/m) se define como la masa del soluto entre la masa de la disolución multiplicada por 100, es decir, m/m = (masa soluto / masa disolución) × 100, como se explica en las notas de disoluciones .

Sí

El porcentaje masa/volumen (m/v) se obtiene dividiendo los gramos de soluto entre los mililitros de disolución y multiplicando por 100, como se detalla en las mismas fuentes .

Sí

En una muestra de 0,892 g de KCl disuelta en 54,6 g de H2O, el porcentaje en masa de KCl es 1,6% (m/m) según el cálculo mostrado en las diapositivas .

Sí

Para preparar 900 g de disolución de CaCO3 al 5% en masa, el soluto sería 855 g y el disolvente 45 g, invirtiendo los roles del soluto y disolvente en la proporción dada .

Sí

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El porcentaje en masa (m/m) se calcula como masa disolvente entre masa disolución multiplicado por 100, lo cual es incorrecto porque la definición usa la masa del soluto, no del disolvente .

Al mezclar 300 cc de una disolución de HCl al 2% m/v con 500 cc de una disolución de HCl al 8% m/v, el resultado no tiene que ver con el volumen total final, porque el cálculo correcto debe considerar volúmenes y masas combinadas, no solo concentraciones, según las notas .

El porcentaje masa/volumen (m/v) se define como la masa de soluto por cada 100 ml de disolución sin necesidad de convertir la disolución a un volumen total, lo cual no es correcto según las definiciones presentadas .

Para preparar 900 g de disolución de CaCO3 al 5% en masa, el soluto necesario es 45 g y el disolvente es 855 g, usando la fórmula de porcentaje masa/masa .

Cuando se mezclan 300 cc de una disolución de HCl al 2% m/v con 500 cc de HCl al 8% m/v, la solución resultante tiene una concentración aproximada de 5,75% m/v, calculado en las notas de disoluciones .

En una muestra de 0,892 g de KCl disuelta en 54,6 g de H2O, el porcentaje en masa de KCl sería 54,6% (m/m) porque se toma la masa de la disolución total, no la del soluto .

El porcentaje en masa (m/m) se define como la masa del soluto entre la masa de la disolución multiplicada por 100, es decir, m/m = (masa soluto / masa disolución) × 100, como se explica en las notas de disoluciones .

El porcentaje masa/volumen (m/v) se obtiene dividiendo los gramos de soluto entre los mililitros de disolución y multiplicando por 100, como se detalla en las mismas fuentes .

En una muestra de 0,892 g de KCl disuelta en 54,6 g de H2O, el porcentaje en masa de KCl es 1,6% (m/m) según el cálculo mostrado en las diapositivas .

Para preparar 900 g de disolución de CaCO3 al 5% en masa, el soluto sería 855 g y el disolvente 45 g, invirtiendo los roles del soluto y disolvente en la proporción dada .

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