Modelo de Bohr (1913)

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Teoría atómica de Bohr

ANNALIECE ZAMBRANO

Ecuador

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Fill in the Blanks Modelo de Bohr (1913)Online version Teoría atómica de Bohr by ANNALIECE ZAMBRANO 1 El ) propone que los giran en n . Cuando un electrón salta de un nivel a otro , la energía absorbida o emitida está cuantizada y corresponde a la diferencia entre . Este modelo explicó por primera vez las líneas espectrales del átomo de hidrógeno y unió la teoría cuántica con la estructura atómica . 2 El MODELO de Bohr , propuesto en 1913 , describe el como un núcleo cargado rodeado por órbitas estacionarias donde el electrón gira sin radiar . La permitida se cuantiza mediante las de acción ; cuando el electrón salta entre niveles , se emite o absorbe un fotón con una energía proporcional a la diferencia entre los niveles . Este enfoque explica series espectrales y la estabilidad del átomo , pero es una aproximación que sirve de puente entre la física clásica y la mecánica cuántica . 3 El modelo de Bohr , propuesto en 1913 , explica el comportamiento de los en el de hidrógeno . Bohr combinó ideas clásicas con la cuantización de la energía para postular que los electrones ocupan fijos y no giran en órbitas cualquiera . Al saltar entre niveles , un electrón emite o absorbe una cantidad específica de energía llamada , con frecuencia y longitud de onda determinadas . Este enfoque permitió explicar y la estabilidad del átomo , aunque fue ampliado por la mecánica cuántica para átomos más complejos .