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Propiedades periódicas en química

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Propiedades periódicas en química

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Conceptos clave sobre tendencia en la tabla periódica

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Profe Melany
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Propiedades periódicas en química
 

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Propiedades periódicas en químicaOnline version

Conceptos clave sobre tendencia en la tabla periódica

by Profe Melany
1

Tendencia de un átomo a atraer electrones en un enlace.

2

Tamaño del átomo medido por su nube electrónica.

3

Tamaño relativo de un ion respecto al átomo neutro.

4

Energía necesaria para quitar un electrón.

5

Energía liberada al añadir un electrón a un átomo.

6

Propensión a participar en reacciones químicas.

7

Distribución de electrones en orbitales atómicos.

8

Cantidad de protones en el núcleo del átomo.

6
2
3
1
8
5
7
1

Al descender en la tabla periódica, el tamaño del átomo aumenta debido a la incorporación de nuevos niveles de energía.

2

Los electrones internos generan un efecto que reduce la atracción del núcleo sobre los electrones externos.

3

Representa la atracción real que sienten los electrones de valencia.

4

Cuanto mayor es la atracción del núcleo, mayor será la energía necesaria para extraer un electrón.

5

Describe la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico; aumenta hacia la derecha y hacia arriba.

6

Se relaciona con la energía liberada cuando un átomo gana un electrón.

7

La distribución de los electrones en distintos niveles y subniveles de energía.

8

En cada periodo aumenta el número de protones y los electrones se incorporan en el mismo nivel de energía.

9

Al descender en un grupo, los electrones externos se ubican en niveles de energía más alejados y protegidos.

10

El comportamiento químico que se asocia con la pérdida de electrones.

3
9
4
8
10
1
7
2
5
 
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