Tabla Periódica y Propiedades

Froggy Jumps

Played 0

Create copy

About this activity

Preguntas sobre la tabla periódica

Created by

Anabel Cuaran

Ecuador

Download the paper version to play

Top 10 results

There are still no results for this game. Be the first to stay in the ranking! Log in to identify yourself.

Make your own free game from our game creator

Compete against your friends to see who gets the best score in this game

Make challenge

The Integumentary System

Breanna Nesbitt

United States

(59)

Functions and Structures of the skin
Bill of Rights Game - The Constitutionalist

Doni The Don

United States

(92)

Test your knowledge on the Bill of Rights. A fun way to test your knowledge and focus on where you need to improve.
pizza

Lorelay Tyana

Romania

(271)

joc despre pizza
Ethos, Pathos, and Logos Quiz

Kristine Vester

United States

(135)

Test your knowledge of ethos, pathos, and logos with these 10 questions on examples of persuasive techniques.
Phlebotomy Order of Draw Quiz

Pamela Chapman

United States

(61)

Test your knowledge of the order of draw in Phlebotomy with these 10 questions!

		%
	Anonymous	%
		%
		%

Print your game

Tabla Periódica y Propiedades


Froggy Jumps Tabla Periódica y PropiedadesOnline version Preguntas sobre la tabla periódica by Anabel Cuaran 1 ¿Para qué sirven los grupos de la tabla periódica? a Los grupos dividen los elementos por color. b Los grupos indican el estado de la materia. c Organizar los elementos según sus propiedades químicas similares y su número atomico 2 ¿Para qué sirven los periodos de la tabla periódica? a Los periodos marcan la masa atómica. b Los periodos muestran la electronegatividad. c Los periodos sirven para indicar la cantidad de niveles de energía o capas electrónica que posee un 3 ¿Qué son los electrones de valencia? a Son los protones que forman el núcleo. b Son los electrones que se encuentran en la última capa del átomo y participan en la formación de enl c Son los electrones de la primera capa. 4 ¿Qué son los metales? a Son elementos que solo existen en estado gaseoso. b Son elementos que presentan brillo metálico, son buenos conductores de calor y electricidad, son mal c Son elementos que no conducen la electricidad. 5 ¿Qué enlaces forman los metales? a Forman enlaces covalentes con todos los elementos. b Los metales entre sí forman enlaces metálicos, mientras que con los no metales forman enlaces iónico c No forman enlaces químicos. 6 ¿Qué son los no metales? a Siempre forman iónes de carga positiva. b Son elementos que no poseen brillo metálico, son malos conductores de calor y electricidad y tienden c Son siempre gases a temperatura ambiente. 7 ¿Qué enlaces forman los no metales? a Forman enlaces metálicos entre sí. b Los no metales entre sí forman enlaces covalentes al compartir electrones. c Forman enlaces iónicos con cualquiera. 8 ¿Qué son los metaloides? a Son exclusivamente metales. b Son elementos que son todos gases a temperatura ambiente. c Son elementos que presentan propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Algunos pued 9 ¿Qué es el radio atómico? a Es la distancia entre dos protones. b Es la distancia que existe entre el núcleo del átomo y el electrón más alejado de la nube electrónic c Es la masa de un átomo. 10 ¿Cómo aumenta el radio atómico en la tabla periódica? a El radio atómico aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda debido al aumento de niveles b Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. c Disminuye al aumentar el número atómico. 11 ¿Qué es el radio iónico? a Es la distancia entre dos iones. b Es el tamaño de un átomo neutro solamente. c Es el tamaño que tiene un átomo cuando gana o pierde electrones y se convierte en ion. 12 ¿Qué ocurre con el radio iónico cuando un átomo pierde electrones? a El tamaño permanece igual. b El tamaño aumenta. c El tamaño disminuye porque el núcleo atrae con más fuerza a los electrones restantes. 13 ¿Qué ocurre con el radio iónico cuando un átomo gana electrones? a El tamaño aumenta debido a la mayor repulsión entre electrones. b El tamaño disminuye. c El tamaño se mantiene constante. 14 ¿Qué es el radio covalente? a Es la distancia entre el núcleo y la nube electrónica externa. b Es la distancia entre dos núcleos en un enlace iónico. c Es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos unidos mediante un enlace covalente. 15 ¿Qué es el carácter metállico? a Es la capacidad que tiene un elemento para perder electrones y formar iones positivos. b Es la capacidad de atraer electrones. c Es la competencia de un metal para brillar. 16 ¿Cómo aumenta el carácter metálico en la tabla periódica? a Disminuye hacia abajo y hacia la izquierda. b Aumenta hacia arriba y hacia la derecha. c Aumenta hacia abajo y hacia la izquierda de la tabla periódica. 17 ¿Qué elementos tienen mayor carácter metálico? a Los halógenos. b Los metales alcalinos, especialmente el francio y el cesio. c Los gases nobles. 18 ¿Qué es la electronegatividad? a Es la masa de un átomo. b Es la energía necesaria para romper enlaces. c Es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico. 19 ¿Cómo aumenta la electronegatividad en la tabla periódica? a Disminuye de izquierda a derecha. b Aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo. c Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. 20 ¿Qué elemento tiene la mayor electronegatividad? a El flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica. b El cloro. c El oxígeno. 21 ¿Qué elementos tienen baja electronegatividad? a Los metales alcalinos como el francio y el cesio. b Los gases nobles. c Los halógenos. 22 ¿Qué es la energía de ionización? a Es la energía de vibración de la molécula. b Es la energía liberada al formar un enlace. c Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso. 23 ¿Cómo aumenta la energía de ionización? a Aumenta hacia arriba y hacia la derecha de la tabla periódica. b Aumenta hacia abajo y hacia la izquierda. c Disminuye hacia arriba y hacia la derecha. 24 ¿Qué elementos poseen mayor energía de ionización? a Los metales alcalinos. b Los halógenos. c Los gases nobles debido a que son muy estables eletrónicamente. 25 ¿Qué es la afinidad electrónica? a Es la masa del átomo. b Es la capacidad que tiene un átomo para aceptar o ganar electrones. c Es la energía necesaria para ionizar. 26 ¿Qué elementos presentan mayor afinidad electrónica? a Los halógenos, especialmente el cloro y el flúor. b Los metales alcalinos. c Los gases nobles. 27 ¿Qué es la carga nuclear efectiva? a Es la carga de los neutrones. b Es la fuerza de atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de un átomo. c Es la carga de los protones solamente. 28 ¿Cómo aumenta la carga nuclear efectiva? a Aumenta de derecha a izquierda. b Aumenta de izquierda a derecha en un periodo porque aumenta el número de protones. c Disminuye de izquierda a derecha. 29 ¿Qué son los metales alcalinos? a Son los elementos del grupo 1. Poseen un electrón de valencia y son muy reactivos. b Son elementos del grupo 2. c Son no metales. 30 ¿Qué características tienen los metales alcalinotérreos? a Poseen dos electrones de valencia y son menos reactivos que los metales alcalinos. b Son más reactivos que los alcalinos. c Poseen tres electrones de valencia. 31 ¿Qué características tienen los halógenos? a Son no metales muy reactivos que necesitan ganar un electrón para completar su capa de valencia. b Son metales. c Son gases inertes. 32 ¿Qué características tienen los gases nobles? a Son elementos muy estables y poco reactivos porque tienen completa su última capa electrónica. b No tienen electrones. c Son muy reactivos. 33 ¿Qué es un enlace iónico? a Es un enlace químico que ocurre cuando un átomo cede electrones y otro los gana. b Es un enlace entre dos no metales. c Es un enlace que comparte electrones. 34 ¿Qué es un enlace covalente? a Es un enlace iónico. b Es un enlace entre un metal y un no metal. c Es un enlace químico en el cual dos átomos comparten electrones. 35 ¿Qué es un enlace metálico? a Es la unión entre metales mediante una nube de electrones libres que permite conducir electricidad. b Es un enlace entre no metales. c Es la unión entre un metal y un no metal. 36 ¿Por qué la tabla periódica es importante? a Porque permite clasificar y estudiar los elementos químicos según sus propiedades y comportamiento. b Porque no tiene utilidad práctica. c Porque es decorativa. 37 ¿Quién creó la primera tabla periódica moderna? a Albert Einstein. b Dmitri Mendeléyev desarrolló la primera tabla periódica moderna en 1869. c Niels Bohr. 38 ¿Qué aportó Mendeléyev a la química? a Descubrió los electrones. b Predijo la existencia y propiedades de elementos que aún no habían sido descubiertos. c Creó la tabla de la vida. 39 ¿Qué es el número atómico? a Es la cantidad de neutrones. b Es la masa del átomo. c Es la cantidad de protones que posee el núcleo de un átomo.

Tabla Periódica y Propiedades

Froggy Jumps

About this activity

Created by

Download the paper version to play

Top Games

Froggy Jumps

The Integumentary System

Froggy Jumps

Bill of Rights Game - The Constitutionalist

Froggy Jumps

pizza

Froggy Jumps

Ethos, Pathos, and Logos Quiz

Froggy Jumps

Phlebotomy Order of Draw Quiz

Froggy Jumps

Tabla Periódica y PropiedadesOnline version

by Anabel Cuaran

¿Para qué sirven los grupos de la tabla periódica?

¿Para qué sirven los periodos de la tabla periódica?

¿Qué son los electrones de valencia?

¿Qué son los metales?

¿Qué enlaces forman los metales?

¿Qué son los no metales?

¿Qué enlaces forman los no metales?

¿Qué son los metaloides?

¿Qué es el radio atómico?

¿Cómo aumenta el radio atómico en la tabla periódica?

¿Qué es el radio iónico?

¿Qué ocurre con el radio iónico cuando un átomo pierde electrones?

¿Qué ocurre con el radio iónico cuando un átomo gana electrones?

¿Qué es el radio covalente?

¿Qué es el carácter metállico?

¿Cómo aumenta el carácter metálico en la tabla periódica?

¿Qué elementos tienen mayor carácter metálico?

¿Qué es la electronegatividad?

¿Cómo aumenta la electronegatividad en la tabla periódica?

¿Qué elemento tiene la mayor electronegatividad?

¿Qué elementos tienen baja electronegatividad?

¿Qué es la energía de ionización?

¿Cómo aumenta la energía de ionización?

¿Qué elementos poseen mayor energía de ionización?

¿Qué es la afinidad electrónica?

¿Qué elementos presentan mayor afinidad electrónica?

¿Qué es la carga nuclear efectiva?

¿Cómo aumenta la carga nuclear efectiva?

¿Qué son los metales alcalinos?

¿Qué características tienen los metales alcalinotérreos?

¿Qué características tienen los halógenos?

¿Qué características tienen los gases nobles?

¿Qué es un enlace iónico?

¿Qué es un enlace covalente?

¿Qué es un enlace metálico?

¿Por qué la tabla periódica es importante?

¿Quién creó la primera tabla periódica moderna?

¿Qué aportó Mendeléyev a la química?

¿Qué es el número atómico?