Equilibrio Químico y Ley de Le Chatelier

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Preguntas sobre equilibrio y perturbaciones

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Equilibrio Químico y Ley de Le Chatelier


Froggy Jumps Equilibrio Químico y Ley de Le ChatelierOnline version Preguntas sobre equilibrio y perturbaciones by Shayra Cristal Alcocer uc 1 Cuando aumenta la cantidad de un reactivo, el equilibrio se desplaza: a A la derecha b No cambia c A la izquierda 2 Cuando aumenta la cantidad de productos, el equilibrio se desplaza: a No cambia b A la izquierda c A la derecha 3 Si disminuye la cantidad de reactivos, el equilibrio se desplaza: a A la derecha b No cambia c A la izquierda 4 Si disminuye la cantidad de productos, el equilibrio se desplaza: a A la derecha b A la izquierda c No cambia 5 Al aumentar la presión del sistema, el equilibrio se desplaza hacia donde: a No cambia b Hay menos coeficientes estequiométricos c Hay más coeficientes estequiométricos 6 “Al disminuir la presión del sistema, el equilibrio se desplaza hacia donde la suma de coeficientes estequiométricos es mayor.” a verdadero b falso c ninguno 7 En una reacción exotérmica, si aumenta la temperatura, el equilibrio se desplaza: a A la derecha b No cambia c A la izquierda 8 En una reacción endotérmica, si aumenta la temperatura, el equilibrio se desplaza: a A la derecha b A la izquierda c No cambia 9 “Disminuir la temperatura en una reacción exotérmica desplaza el equilibrio hacia la derecha.” a Falso b Verdadero c Ninguno 10 “Disminuir la temperatura en una reacción endotérmica desplaza el equilibrio hacia la derecha.” a Ninguno b verdadero c Falso 11 ¿Qué hace el sistema ante una perturbación externa? a Contrarresta el cambio y busca nuevo equilibrio b Se desequilibra para siempre c No sufre ningún cambio 12 ¿Cuál es la utilidad principal de la Ley de Le Chatelier en química? a Determinar el tiempo que tarda en ocurrir la reacción b Predecir hacia dónde se desplazará el equilibrio al modificar una variable externa c Calcular la cantidad exacta de reactivos que se consumen 13 ¿Cuál es el fin del sistema tras el cambio? a Llegar a un nuevo equilibrio b Detener la reacción c Quedarse igual que antes 14 ¿Cómo reacciona el sistema ante una perturbación externa? a No hace nada b La aumenta totalmente c La contrarresta parcialmente 15 ¿Qué pasa con las reacciones al haber un cambio? a Ambas se detienen b Una se favorece y el equilibrio se desplaza c Ocurren igual que antes 16 ¿Qué es el equilibrio químico? a La condición en la que las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes. b Un estado donde solo existen productos en la reacción. c Una condición donde los reactivos desaparecen por completo. 17 En una reacción reversible, ¿por qué se puede alcanzar el equilibrio? a Porque se agotan todos los reactivos disponibles. b Porque la temperatura del sistema baja a cero. c Porque se produce la misma cantidad de productos que de reactivos. 18 ¿Cuál de los siguientes factores relacionados con la sustancia puede afectar el equilibrio químico? a La forma física del matraz utilizado b El color del recipiente donde ocurre la reacción. c Cambio de concentración de un reactivo o un producto. 19 Además de la concentración, ¿qué otras condiciones del sistema pueden alterar el equilibrio? a Cambios en la temperatura, la presión y el volumen del sistema. b Solo el cambio en el volumen del sistema. c Únicamente el cambio de presión. 20 ¿a qué se puede deber el equilibrio en una reacción irreversible? a A que los productos se convierten nuevamente en reactivos. b A que la presión del sistema sea demasiado alta. c A que ya no haya más reactivos que reaccionar. 21 Cuando se abre una botella de refresco, el gas empieza a salir en forma de burbujas porque cambia el equilibrio químico. ¿Qué ocurre con el sistema? a El refresco se congela automáticamente. b El sistema produce más gas para recuperar el equilibrio. c El equilibrio químico desaparece para siempre.

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Cuando aumenta la cantidad de un reactivo, el equilibrio se desplaza:

Cuando aumenta la cantidad de productos, el equilibrio se desplaza:

Si disminuye la cantidad de reactivos, el equilibrio se desplaza:

Si disminuye la cantidad de productos, el equilibrio se desplaza:

Al aumentar la presión del sistema, el equilibrio se desplaza hacia donde:

“Al disminuir la presión del sistema, el equilibrio se desplaza hacia donde la suma de coeficientes estequiométricos es mayor.”

En una reacción exotérmica, si aumenta la temperatura, el equilibrio se desplaza:

En una reacción endotérmica, si aumenta la temperatura, el equilibrio se desplaza:

“Disminuir la temperatura en una reacción exotérmica desplaza el equilibrio hacia la derecha.”

“Disminuir la temperatura en una reacción endotérmica desplaza el equilibrio hacia la derecha.”

¿Qué hace el sistema ante una perturbación externa?

¿Cuál es la utilidad principal de la Ley de Le Chatelier en química?

¿Cuál es el fin del sistema tras el cambio?

¿Cómo reacciona el sistema ante una perturbación externa?

¿Qué pasa con las reacciones al haber un cambio?

¿Qué es el equilibrio químico?

En una reacción reversible, ¿por qué se puede alcanzar el equilibrio?

¿Cuál de los siguientes factores relacionados con la sustancia puede afectar el equilibrio químico?

Además de la concentración, ¿qué otras condiciones del sistema pueden alterar el equilibrio?

¿a qué se puede deber el equilibrio en una reacción irreversible?

Cuando se abre una botella de refresco, el gas empieza a salir en forma de burbujas porque cambia el equilibrio químico. ¿Qué ocurre con el sistema?