Quiz: Configuración electrónica

Froggy Jumps

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Fundamentos de átomos

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XIMENA MONROY DELGADILLO

Mexico

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Quiz: Configuración electrónica


Froggy Jumps Quiz: Configuración electrónicaOnline version Fundamentos de átomos by XIMENA MONROY DELGADILLO 1 ¿Qué es la configuración electrónica y qué preguntas fundamentales sobre el átomo busca responder? a Es solo la energía total del átomo sin relación con orbitas. b Es la distribución de electrones en los orbitales y señala estructura y reactividad. c Es la forma del núcleo y la masa del átomo. 2 ¿Cuál es la diferencia entre las órbitas fijas de Bohr y los orbitales de la mecánica cuántica? a Bohr propone órbitas fijas; la cuántica describe probabilidades en orbitales. b Bohr usa niveles energéticos distintos; la cuántica no los utiliza. c En Bohr no hay energía en las órbitas, sólo tamaño. 3 ¿Cómo se definen los niveles, subniveles y orbitales dentro de un átomo? a Niveles (capa), subniveles (s, p, d, f) y orbitales (espacios específicos). b Niveles son orbitales, subniveles son protones, orbitales son neutrones. c Niveles son los protones, subniveles son neutrones, orbitales son electrones. 4 ¿Cuál es la capacidad máxima de electrones para los subniveles s, p, d y f? a s:2, p:8, d:12, f:16 b s:3, p:6, d:10, f:12 c s:2, p:6, d:10, f:14 5 Explica el Principio de Aufbau: ¿por qué los electrones no llenan siempre en orden numérico? a Siempre se llenan de menor a mayor número de protones. b Se llenan por tamaño de orbital sin importar energía. c Se llenan por energía creciente de orbitales, no solo por número. 6 ¿Qué establece el Principio de exclusión de Pauli respecto a electrones en un mismo orbital? a Más de dos electrones por orbital. b Dos electrones del mismo espín pueden compartir un orbital. c Dos electrones por orbital con espín opuesto. 7 Describe la Regla de Hund: ¿cómo deben distribuirse los electrones en subniveles con orbitales múltiples? a Se aparean todos los electrones primero. b Los electrones ocupan espines paralelos antes de aparearse. c Se llenan orbitas completas antes de empezar un nuevo subnivel. 8 Menciona un error común al realizar configuraciones relacionado con la energía de subniveles. a Asumir que un subnivel más energético se llena antes que uno de menor energía. b Ignorar el principio de Aufbau por completo. c Emplear siempre la longitud de onda para ordenar orbitas. 9 ¿Qué son los electrones de valencia y por qué son cruciales para la reactividad química? a Electrones de los protones; no influyen en la química. b Electrones de la nube interna; no intervienen en enlaces. c Electrones de la capa externa; determinan la reactividad y enlaces. 10 ¿Cómo se ajusta la configuración electrónica al trabajar con un ion (cation/anion)? a Se quitan o añaden electrones respetando energía y niveles exteriores. b Se cambian protones en lugar de electrones. c Se elevan todos los electrones a un nivel superior sin excepción.

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by XIMENA MONROY DELGADILLO

¿Qué es la configuración electrónica y qué preguntas fundamentales sobre el átomo busca responder?

¿Cuál es la diferencia entre las órbitas fijas de Bohr y los orbitales de la mecánica cuántica?

¿Cómo se definen los niveles, subniveles y orbitales dentro de un átomo?

¿Cuál es la capacidad máxima de electrones para los subniveles s, p, d y f?

Explica el Principio de Aufbau: ¿por qué los electrones no llenan siempre en orden numérico?

¿Qué establece el Principio de exclusión de Pauli respecto a electrones en un mismo orbital?

Describe la Regla de Hund: ¿cómo deben distribuirse los electrones en subniveles con orbitales múltiples?

Menciona un error común al realizar configuraciones relacionado con la energía de subniveles.

¿Qué son los electrones de valencia y por qué son cruciales para la reactividad química?

¿Cómo se ajusta la configuración electrónica al trabajar con un ion (cation/anion)?