Kuis Konsep Mol: Benar atau Salah

Yes or No

Played 1

Create copy

About this activity

Kuis singkat tentang mol dan perhitungan

Created by

Kevin Charisma Tampati

Indonesia

Download the paper version to play

Top 10 results

There are still no results for this game. Be the first to stay in the ranking! Log in to identify yourself.

Make your own free game from our game creator

Compete against your friends to see who gets the best score in this game

Make challenge

Is it created with Artificial Intelligence? - Complete game

Educaplay Educational Resources

Spain

(17)

Images, songs... Nothing is what it seems anymore. Are they generated with AI, or are they real?
Adjective Checker

Erika Moreno

Ecuador

(14)

In this game, you will have to determine if the adjective provided accurately describes the noun. Test your knowledge of adjectives and see if you can spot the correct matches!
Grammys for best song/record

Educaplay Educational Resources

Spain

(50)

Answer if these songs won the Grammy for Best Song or Record of the Year (the general ones, category Grammys do not count)
Is it true?

Educaplay Educational Resources

Spain

(59)

Answer if the following sentences about general culture are true or not.
Foot and Ankle Anatomy Quiz

Thilaxshi Suresh

United Kingdom

(9)

Test your knowledge of the bones, joints, and muscles of the foot and ankle with this interactive quiz. Answer with ✅ if the statement is correct and ❌ if it is incorrect.

		%
	Anonymous	%
		%
		%

Print your game

Kuis Konsep Mol: Benar atau Salah


Kuis Konsep Mol: Benar atau SalahOnline version Kuis singkat tentang mol dan perhitungan by Kevin Charisma Tampati 1 Pada keadaan STP volume gas adalah 22,4 L Yes No 2 Mol adalah satuan untuk massa zat. Yes No 3 Molaritas tidak dipengaruhi volume. Yes No 4 Satu mol selalu memiliki massa pasti 1 gram. Yes No 5 Jumlah Avogadro berubah tergantung suhu. Yes No 6 Skala konsep mol memudahkan perbandingan reaksi kimia tanpa melihat jumlah partikel. Yes No 7 Massa molar adalah massa per satu mol zat dalam gram per mol. Yes No 8 Molaritas adalah rasio mol zat terlarut terhadap liter larutan. Yes No 9 Satu mol zat berisi 6,022×10^23 partikel. Yes No 10 Konversi massa (gram) ke jumlah mol memerlukan massa molar zat. Yes No 11 Rumus hidrat menunjukkan jumlah air terikat dalam bentuk kristal. Yes No 12 Senyawa organik sederhana tidak bisa memiliki hidrat. Yes No 13 Hidrat tidak dapat memiliki variasi kandungan air. Yes No 14 Digunakan persamaan massa-energi untuk menentukan jumlah hidrogen dalam hidrat. Yes No 15 Jika zat terlarut memiliki massa lebih besar, molaritas selalu lebih rendah tanpa konteks volume. Yes No 16 Penentuan rumus hidrat melibatkan perbandingan massa air terikat terhadap massa zat terlarut. Yes No 17 Rumus hidrat tidak bisa diprediksi dari analisis massa persentase. Yes No 18 Konsentrasi larutan tidak dipengaruhi oleh suhu. Yes No 19 Massa jenis larutan menentukan molaritas secara langsung tanpa volume. Yes No 20 Suhu tidak berpengaruh pada perhitungan molaritas. Yes No 21 Rumus hidrat selalu membentuk benda padat pada suhu kamar tanpa pengecualian. Yes No 22 Jumlah mol tidak relevan untuk persamaan stoikiometri. Yes No 23 Rumus hidrat adalah bagian dari unsur tunggal tanpa air terikat. Yes No 24 1 mol zat selalu menghasilkan 1 gram zat. Yes No 25 Rumus empirik selalu sama dengan rumus molekul untuk semua senyawa. Yes No 26 Jumlah mol zat terbilang sebagai massa zat dibagi massa molar. Yes No 27 Massa molar sama dengan massa relatif total senyawa tanpa kalkulasi unsur. Yes No 28 Massa molar dapat dihitung dari massa relatif unsur unsur dalam senyawa. Yes No 29 Molaritas adalah massa zat dalam gram per liter larutan. Yes No 30 Mol adalah jumlah zat yang mengandung jumlah partikel sama dengan jumlah atom dalam 12 g karbon-12. Yes No 31 Mol lebih kecil dari gram dalam skala zat yang sama. Yes No 32 Jumlah mol tidak terkait dengan jumlah partikel dalam sampel. Yes No 33 Rumus hidrasi tidak dapat berubah tergantung keadaan termal senyawa. Yes No 34 Massa molar tidak mempengaruhi perhitungan mol dalam reaksi. Yes No 35 Dalam larutan 1 L, 2 moles dan 1 L larutan memiliki molaritas yang sama. Yes No 36 Molaritas dapat ditentukan tanpa menggunakan volume larutan. Yes No 37 Nama senyawa menentukan jumlah mol tanpa perlu massa. Yes No 38 Jumlah mol dapat ditentukan tanpa mempertimbangkan massa molar zat. Yes No 39 1 mole of any gas at STP memiliki massa tetap tergantung suhu. Yes No 40 Molaritas larutan dinyatakan dalam satuan mol per liter (mol/L). Yes No

Kuis Konsep Mol: Benar atau Salah

Yes or No

About this activity

Created by

Download the paper version to play

Top Games

Yes or No

Is it created with Artificial Intelligence? - Complete game

Yes or No

Adjective Checker

Yes or No

Grammys for best song/record

Yes or No

Is it true?

Yes or No

Foot and Ankle Anatomy Quiz

Kuis Konsep Mol: Benar atau SalahOnline version

by Kevin Charisma Tampati

Pada keadaan STP volume gas adalah 22,4 L

Mol adalah satuan untuk massa zat.

Molaritas tidak dipengaruhi volume.

Satu mol selalu memiliki massa pasti 1 gram.

Jumlah Avogadro berubah tergantung suhu.

Skala konsep mol memudahkan perbandingan reaksi kimia tanpa melihat jumlah partikel.

Massa molar adalah massa per satu mol zat dalam gram per mol.

Molaritas adalah rasio mol zat terlarut terhadap liter larutan.

Satu mol zat berisi 6,022×10^23 partikel.

Konversi massa (gram) ke jumlah mol memerlukan massa molar zat.

Rumus hidrat menunjukkan jumlah air terikat dalam bentuk kristal.

Senyawa organik sederhana tidak bisa memiliki hidrat.

Hidrat tidak dapat memiliki variasi kandungan air.

Digunakan persamaan massa-energi untuk menentukan jumlah hidrogen dalam hidrat.

Jika zat terlarut memiliki massa lebih besar, molaritas selalu lebih rendah tanpa konteks volume.

Penentuan rumus hidrat melibatkan perbandingan massa air terikat terhadap massa zat terlarut.

Rumus hidrat tidak bisa diprediksi dari analisis massa persentase.

Konsentrasi larutan tidak dipengaruhi oleh suhu.

Massa jenis larutan menentukan molaritas secara langsung tanpa volume.

Suhu tidak berpengaruh pada perhitungan molaritas.

Rumus hidrat selalu membentuk benda padat pada suhu kamar tanpa pengecualian.

Jumlah mol tidak relevan untuk persamaan stoikiometri.

Rumus hidrat adalah bagian dari unsur tunggal tanpa air terikat.

1 mol zat selalu menghasilkan 1 gram zat.

Rumus empirik selalu sama dengan rumus molekul untuk semua senyawa.

Jumlah mol zat terbilang sebagai massa zat dibagi massa molar.

Massa molar sama dengan massa relatif total senyawa tanpa kalkulasi unsur.

Massa molar dapat dihitung dari massa relatif unsur unsur dalam senyawa.

Molaritas adalah massa zat dalam gram per liter larutan.

Mol adalah jumlah zat yang mengandung jumlah partikel sama dengan jumlah atom dalam 12 g karbon-12.

Mol lebih kecil dari gram dalam skala zat yang sama.

Jumlah mol tidak terkait dengan jumlah partikel dalam sampel.

Rumus hidrasi tidak dapat berubah tergantung keadaan termal senyawa.

Massa molar tidak mempengaruhi perhitungan mol dalam reaksi.

Dalam larutan 1 L, 2 moles dan 1 L larutan memiliki molaritas yang sama.

Molaritas dapat ditentukan tanpa menggunakan volume larutan.

Nama senyawa menentukan jumlah mol tanpa perlu massa.

Jumlah mol dapat ditentukan tanpa mempertimbangkan massa molar zat.

1 mole of any gas at STP memiliki massa tetap tergantung suhu.

Molaritas larutan dinyatakan dalam satuan mol per liter (mol/L).