Desafío de Concentración de Disoluciones

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Pon a prueba tus conocimientos sobre cálculos de concentración de disoluciones.

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ANDREA ARIANA LAURA MAMANI

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Desafío de Concentración de Disoluciones


Froggy Jumps Desafío de Concentración de DisolucionesOnline version Pon a prueba tus conocimientos sobre cálculos de concentración de disoluciones. by ANDREA ARIANA LAURA MAMANI 1 ¿Qué es la concentración de una disolución? a Es la cantidad de soluto en un volumen determinado de disolvente. b Es el volumen total de la disolución. c Es la temperatura de la disolución. 2 ¿Cuál es la fórmula para calcular la molaridad? a M = mol/L b M = L/mol c M = mol x L 3 ¿Qué unidad se usa para expresar la molalidad? a m = mol/kg disolvente b m= g /L disolvente c m = L/ kg soluto 4 ¿Cómo se calcula la Formalidad? a F = formas/ L disolución b F = mol / kg disolvente c F = #peso fórmula/ L solución 5 ¿Qué es una disolución concentrada? a Es una disolución que no se puede mezclar. b Es aquella que contiene alta cantidad de soluto disuelto. c Es una disolución con muy poco soluto. 6 ¿Cuántos uL hay en 2 mL? a 0.002 uL b 0.2 uL c 2000 uL 7 ¿Qué es un soluto? a Es el recipiente que contiene la disolución. b Es el líquido en el que se disuelve. c Es la sustancia que se disuelve en una disolución. 8 ¿Qué datos se necesitan para calcular % m/v? a La masa del soluto y el volumen total de la disolución. b Solo la masa del soluto. c Solo el volumen del disolvente. 9 ¿Qué significa diluir una disolución? a Cambiar la temperatura de la disolución. b Aumentar la cantidad de soluto. c Agregar más disolvente para disminuir la concentración. 10 ¿Cuántos g equivalen 100 mg? a 0.1 g b 0.001 g c 10 g 11 ¿Qué es la concentración de una disolución? a Es la temperatura de la disolución. b Es la cantidad de soluto en un volumen determinado de disolvente. c Es el peso del disolvente. 12 ¿Qué unidad se usa comúnmente para expresar la concentración? a Kilogramos (kg). b Molaridad (M). c Centímetros cúbicos (cm³). 13 Es la cantidad de partículas que contienen un mol de cualquier sustancia a 6.023 x 10^23 b 6.2 x 10^3 c 3.602 x 10^26 14 ¿Cuántos nm hay en un metro? a 1000 b 1 x 10^9 c 1 millón 15 ¿Qué concentración en %m/v tendría una solución con 0.056 g de soluto en 100 mL? a 0.056 %p/v b 5.6 %p/v c 56 %p/v 16 ¿Qué es la normalidad (N)? a N = g/PM/ kg disolvente b N = mol/L solución c N= eq/L solución 17 ¿Cómo se convierte de molaridad a normalidad? a N = M x n b N = M / n c N = M + n 18 ¿Cuántos moles hay en 0.5 L una disolución de KCl 0.3 M? a 0.15 moles b 15 moles c 150 moles 19 ¿Cuál es el Peq de HCl si su PM = 36.45 g/mol y Peq= PM/n? a no se puede calcular b 36.45 c 18.22 20 ¿Qué concentración en ppm tendremos al disolver 0.4g de soluto en 1L de solución? a 400 ppm b 4 ppm c 0.4 ppm 21 Convierta 100 mL de solución a masa en g si la densidad es de 1.12 g/mL? d=m/v a 89.28 mL b 0.0112 mL c 112 mL 22 ¿Cuál sería la concentración normal del ácido sulfúrico si el ácido concentrado es de 18 M y reacciona perdiendo todos sus protones? a 36 b 9 c 18 23 ¿Qué es una alícuota? a Una porción exactamente medida b un matraz de aforación c el resultado de una dilución 24 ¿Cuántos L equivalen 450 mL? a 0.45 L b 45 L c 0.0045 L 25 ¿Qué significa aforar en la preparación de disoluciones? a Llevar a un volumen exacto basándose en la marca fijada en el material volumétrico b Simplemente disolver el soluto c Medir un volumen exacto en la balanza

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Desafío de Concentración de DisolucionesOnline version

by ANDREA ARIANA LAURA MAMANI

¿Qué es la concentración de una disolución?

¿Cuál es la fórmula para calcular la molaridad?

¿Qué unidad se usa para expresar la molalidad?

¿Cómo se calcula la Formalidad?

¿Qué es una disolución concentrada?

¿Cuántos uL hay en 2 mL?

¿Qué es un soluto?

¿Qué datos se necesitan para calcular % m/v?

¿Qué significa diluir una disolución?

¿Cuántos g equivalen 100 mg?

¿Qué es la concentración de una disolución?

¿Qué unidad se usa comúnmente para expresar la concentración?

Es la cantidad de partículas que contienen un mol de cualquier sustancia

¿Cuántos nm hay en un metro?

¿Qué concentración en %m/v tendría una solución con 0.056 g de soluto en 100 mL?

¿Qué es la normalidad (N)?

¿Cómo se convierte de molaridad a normalidad?

¿Cuántos moles hay en 0.5 L una disolución de KCl 0.3 M?

¿Cuál es el Peq de HCl si su PM = 36.45 g/mol y Peq= PM/n?

¿Qué concentración en ppm tendremos al disolver 0.4g de soluto en 1L de solución?

Convierta 100 mL de solución a masa en g si la densidad es de 1.12 g/mL? d=m/v

¿Cuál sería la concentración normal del ácido sulfúrico si el ácido concentrado es de 18 M y reacciona perdiendo todos sus protones?

¿Qué es una alícuota?

¿Cuántos L equivalen 450 mL?

¿Qué significa aforar en la preparación de disoluciones?