Estequiometría 8º grado

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Quiz básico de estequiometría

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cristian garcia

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Estequiometría 8º grado


Froggy Jumps Estequiometría 8º gradoOnline version Quiz básico de estequiometría by cristian garcia 1 ¿Qué es el reactivo limitante en una reacción? a Es el reactivo en menor cantidad solo por ser así b Es el que se consume primero y limita la cantidad de producto c Es el que se agota después del producto final 2 En una reacción con exceso, ¿qué pasa con el reactivo en menor cantidad posible? a Queda sin cambios b Se transforma en otro reactivo distinto c Se agota y detiene la producción de más producto 3 Rendimiento teórico: ¿qué representa? a La cantidad máxima de producto que podría obtenerse según la ecuación b La cantidad de reactivos utilizados c La cantidad real obtenida 4 Rendimiento real se refiere a: a La cantidad calculada en la teoría b La cantidad de producto obtenida en la práctica c La pureza del reactivo 5 Purificación en química significa: a Cambiar el color de una sustancia b Aumentar la cantidad de reactivo c Eliminar impurezas para obtener sustancia más pura 6 Si la fracción de rendimiento es 70%, ¿qué indica? a El 70% es reactivo limitante b El 30% es impuro c Obtuviste 70% del rendimiento teórico 7 Cómo se identifica el reactivo limitante en una práctica de laboratorio a Se observa el color del producto b Se mide la temperatura c Se compara la cantidad necesaria de cada reactivo con las disponibles 8 Exceso de reactivo significa que: a Uno o más reactivos quedan sin consumir b Todos se consumen por completo c No se puede preparar ningún producto 9 Para mejorar la pureza, se puede realizar a Agregar más reactivos b Calentar sin control c Purificación como filtración o destilación 10 Una ecuación balanceada ayuda a: a Calcular temperatura b Medir la densidad de sustancias c Determinar relaciones molares entre reactivos y productos 11 Ejercicio: calcula 12 × 8 a 88 b 96 c 108 12 ¿Qué gas es más abundante en la atmósfera? a Oxígeno b Nitrógeno c Dióxido de carbono 13 ¿Qué instrumento mide temperatura? a Barómetro b Hidrómetro c Termómetro 14 Ejercicio: convertir 5 minutos a segundos a 60 b 120 c 300 15 ¿Qué unidad mide la masa? a Litro b Kilogramo c Metro 16 En la reacción 2 H2 + O2 -> 2 H2O, si 2 g de H2 reaccionan con exceso, ¿cuántos gramos de H2O se forman? a 18 g b 9 g c 36 g 17 Si se queman 16 g de CH4 en la reacción CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O, ¿cuántos gramos de CO2 se producen? a 66 g b 44 g c 22 g 18 En la reacción 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl, si se usan 23 g de Na, ¿cuántos gramos de NaCl se forman? a 117 g b 58.5 g c 29.25 g 19 Si se descompone 2 H2O2 -> 2 H2O + O2 y se tienen 3 moles de H2O2, ¿cuántos moles de O2 se obtienen? a 3 mol b 1 mol c 1.5 mol 20 En la combustión de C: C + O2 -> CO2, si se queman 3 moles de C, ¿cuántos gramos de CO2 se forman? a 132 g b 176 g c 66 g

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¿Qué es el reactivo limitante en una reacción?

En una reacción con exceso, ¿qué pasa con el reactivo en menor cantidad posible?

Rendimiento teórico: ¿qué representa?

Rendimiento real se refiere a:

Purificación en química significa:

Si la fracción de rendimiento es 70%, ¿qué indica?

Cómo se identifica el reactivo limitante en una práctica de laboratorio

Exceso de reactivo significa que:

Para mejorar la pureza, se puede realizar

Una ecuación balanceada ayuda a:

Ejercicio: calcula 12 × 8

¿Qué gas es más abundante en la atmósfera?

¿Qué instrumento mide temperatura?

Ejercicio: convertir 5 minutos a segundos

¿Qué unidad mide la masa?

En la reacción 2 H2 + O2 -> 2 H2O, si 2 g de H2 reaccionan con exceso, ¿cuántos gramos de H2O se forman?

Si se queman 16 g de CH4 en la reacción CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O, ¿cuántos gramos de CO2 se producen?

En la reacción 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl, si se usan 23 g de Na, ¿cuántos gramos de NaCl se forman?

Si se descompone 2 H2O2 -> 2 H2O + O2 y se tienen 3 moles de H2O2, ¿cuántos moles de O2 se obtienen?

En la combustión de C: C + O2 -> CO2, si se queman 3 moles de C, ¿cuántos gramos de CO2 se forman?