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Se presenta los fundamentos teóricos sobre el enlace químico.

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enlaces químicos
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JORGE ANTONIO VILCA BLANCO
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Se presenta los fundamentos teóricos sobre el enlace químico.

by JORGE ANTONIO VILCA BLANCO
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ENLACE QUÍMICO

Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos se les llama electrones de valencia. En este capítulo analizaremos las características de cada tipo de enlace, como también veremos diferentes maneras de representarlos en el papel. Partiremos definiendo lo que es un enlace iónico.
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ENLACE IÓNICO

Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte será el enlace iónico. Se empieza a considerar que dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando su diferencia de electronegatividad es superior a 1.7. Un ejemplo de un compuesto unido a través de enlace iónico se muestra en la Imagen:
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ENLACE COVALENTE

El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar. El primer sub-tipo corresponde a todos aquellos compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0). Los compuestos que son polares se caracterizan por ser asimétricos, tener un momento dipolar (el momento dipolar es un factor que indica hacia donde se concentra la mayor densidad electrónica) distinto a 0, son solubles en agua y otros solventes polares, entre otras características.
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ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO

Si bien se clasifica también como enlace covalente, algunos químicos difieren de llamarlo así debido a que, como se dijo anteriormente, en un enlace covalente, los dos átomos que forman dicho enlace aportan un electrón cada uno, es por eso que se le coloca por separado. Este tipo de enlace se caracteriza porque el par electrónico del enlace es entregado por un sólo átomo, el cual debe poseer a lo menos un par de electrones libres sin enlazar (Como el Oxígeno, Nitrógeno o Cloro, por ejemplo). Otra característica importante es que el átomo que acepta el par electrónico debe estar carente de electrones (como el ión hidrógeno [más conocido como protón], el Aluminio, entre otros). Este tipo de enlace es muy importante para el capítulo de ácidos-bases (que se verá a continuación) debido a que una teoría ácido-base indica que un ácido es aquella sustancia química que es capaz de aceptar un par electrónico y una base una sustancia capaz de compartirlos. También los enlaces dativos sirven para poder comprender de mejor manera la disolución de sustancias
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ENLACE QUÍMICO

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ACTIVIDADES

Resolver estas preguntas en tu cuaderno:

1)  Un elemento “x” es alcalino y otro elemento “y”        es  un halogéno. El tipo de enlace que formarán es:

a) Iónico                      b) covalente polar      

c) covalente apolar   d) covalente coordinad

e) N.A.


2) Completar:

   El enlace .........  siempre se produce entre un metal       (electropositivo) y un no metal (electronegativo),           mientras que en el enlace ....... comparten pares de    electrones porque son elementos.

 La secuencia que completa el texto es:

 a)    Iónico – electrovalente – no metálico    

b)    Electrovalente – covalente – electronegativos

c)    Covalente – iónico – electropositivos

d)    Electrovalente – iónico – electronegativos

e)    Polar – apolar – neutros


3)   Lo incorrecto es:

a)     NaF : Enlace covalente iónico.

b)     H2O: Enlace covalente polar.

c)     Cl2 : Enlace covalente apolar.

d)      NH3: Enlace covalente polar.

e)     CaS: Enlace covalente coordinado.