Equilibrio Químico: Verdadero o Falso

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Preguntas sobre equilibrio químico

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MARIA ELENA GUILLEN LANDAVERDE

El Salvador

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Equilibrio Químico: Verdadero o Falso


Equilibrio Químico: Verdadero o FalsoOnline version Preguntas sobre equilibrio químico by MARIA ELENA GUILLEN LANDAVERDE 1 La unidad de medida de la presion es pascales Sí No 2 A mayor presión, siempre se favorece el lado con más moles de gas. Sí No 3 Un catalizador desplaza el equilibrio cambiando las concentraciones en equilibrio. Sí No 4 En un sistema gaseoso, al aumentar la presión y si hay reducción de moles, el equilibrio se desplaza hacia el lado con menos moles de gas. Sí No 5 En equilibrio, las concentraciones cambian con el tiempo. Sí No 6 Un cambio de temperatura desplaza el equilibrio, según la dirección de la reacción y la entalpía. Sí No 7 El valor de Kc depende de la temperatura. Sí No 8 En un sistema en equilibrio, la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. Sí No 9 Kc no depende de la temperatura. Sí No 10 En un equilibrio dinámico, las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el tiempo. Sí No 11 El equilibrio de ácido-base es independiente de la temperatura. Sí No 12 la presion solo se daa en liquidos Sí No 13 la temperatura es un ffactor que afecta una reaccion Sí No 14 El calor nunca afecta a los equilibrios químicos. Sí No 15 El valor de la constante de equilibrio K depende de la temperatura. Sí No 16 En equilibrio dinámico, las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales. Sí No 17 En un sistema cerrado, las concentraciones de los productos y reactivos ya no cambian con el tiempo cuando se alcanza el equilibrio. Sí No 18 Si la constante de equilibrio K es menor que 1, el equilibrio está hacia los productos. Sí No 19 El cociente de reacción Q alcanza el valor de K cuando el sistema está en equilibrio. Sí No 20 El aumento de temperatura para una reacción endotérmica desplaza el equilibrio hacia los reactivos. Sí No 21 A mayor presión siempre favorece la formación de productos. Sí No 22 Al aumentar la temperatura de una reacción exotérmica en equilibrio, el equilibrio se desplaza hacia los reactivos. Sí No 23 En todo momento, Q es mayor que K. Sí No

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by MARIA ELENA GUILLEN LANDAVERDE

La unidad de medida de la presion es pascales

A mayor presión, siempre se favorece el lado con más moles de gas.

Un catalizador desplaza el equilibrio cambiando las concentraciones en equilibrio.

En un sistema gaseoso, al aumentar la presión y si hay reducción de moles, el equilibrio se desplaza hacia el lado con menos moles de gas.

En equilibrio, las concentraciones cambian con el tiempo.

Un cambio de temperatura desplaza el equilibrio, según la dirección de la reacción y la entalpía.

El valor de Kc depende de la temperatura.

En un sistema en equilibrio, la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa.

Kc no depende de la temperatura.

En un equilibrio dinámico, las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el tiempo.

El equilibrio de ácido-base es independiente de la temperatura.

la presion solo se daa en liquidos

la temperatura es un ffactor que afecta una reaccion

El calor nunca afecta a los equilibrios químicos.

El valor de la constante de equilibrio K depende de la temperatura.

En equilibrio dinámico, las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales.

En un sistema cerrado, las concentraciones de los productos y reactivos ya no cambian con el tiempo cuando se alcanza el equilibrio.

Si la constante de equilibrio K es menor que 1, el equilibrio está hacia los productos.

El cociente de reacción Q alcanza el valor de K cuando el sistema está en equilibrio.

El aumento de temperatura para una reacción endotérmica desplaza el equilibrio hacia los reactivos.

A mayor presión siempre favorece la formación de productos.

Al aumentar la temperatura de una reacción exotérmica en equilibrio, el equilibrio se desplaza hacia los reactivos.

En todo momento, Q es mayor que K.