Quiz: Números cuánticos y configuración electrónica

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Conceptos clave de orbitales

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Geider Humberto Jimenez Roqueme

Colombia

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Froggy Jumps Quiz: Números cuánticos y configuración electrónicaOnline version Conceptos clave de orbitales by Geider Humberto Jimenez Roqueme 1 Qué número cuántico indica el nivel de energía principal. a ms b l c n 2 Qué número cuántico define la forma de la órbita. a ms b n c l 3 Qué rango puede tomar el número cuántico ml. a De -l a +l b De -n a n c De 0 a l 4 Qué número cuántico describe la orientación espacial del orbital. a n b ml c ms 5 Qué afirma el principio de exclusión de Pauli. a Los electrones ocupan siempre orbitales diferentes b El espín no influye en la configuración c Dos electrones no pueden ocupar el mismo n, l, ml y ms. 6 Configuración electrónica del Oxígeno (Z=8) en estado fundamental. a 1s2 2s2 2p4 b 1s2 2s2 2p5 c 1s2 2p4 3s2 7 Regla de Hund en términos simples. a Los electrones ocupan orbitales degenerados individualmente antes de emparejarse. b Emparejar antes de ocupar orbitales c Todos los orbitales se llenan de pares 8 Qué significa n=3 en la configuración electrónica. a Tercer nivel de energía b Tercer orbital c Tercer subnivel 9 Configuración electrónica del Sodio (Z=11) en estado fundamental. a 1s2 2s2 2p6 3p1 b 1s2 2s2 2p6 3s1 c 1s2 2s2 2p5 3s1 10 Qué valor toma l para un orbital p. a l = 1 b l = 0 c l = 2

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Conceptos clave de orbitales

by Geider Humberto Jimenez Roqueme

Qué número cuántico indica el nivel de energía principal.

Qué número cuántico define la forma de la órbita.

Qué rango puede tomar el número cuántico ml.

De -l a +l

De -n a n

De 0 a l

Qué número cuántico describe la orientación espacial del orbital.

Qué afirma el principio de exclusión de Pauli.

Los electrones ocupan siempre orbitales diferentes

El espín no influye en la configuración

Dos electrones no pueden ocupar el mismo n, l, ml y ms.

Configuración electrónica del Oxígeno (Z=8) en estado fundamental.

1s2 2s2 2p4

1s2 2s2 2p5

1s2 2p4 3s2

Regla de Hund en términos simples.

Los electrones ocupan orbitales degenerados individualmente antes de emparejarse.

Emparejar antes de ocupar orbitales

Todos los orbitales se llenan de pares

Qué significa n=3 en la configuración electrónica.

Tercer nivel de energía

Tercer orbital

Tercer subnivel

Configuración electrónica del Sodio (Z=11) en estado fundamental.

1s2 2s2 2p6 3p1

1s2 2s2 2p6 3s1

1s2 2s2 2p5 3s1

Qué valor toma l para un orbital p.

l = 1

l = 0

l = 2

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Qué número cuántico indica el nivel de energía principal.

Qué número cuántico define la forma de la órbita.

Qué rango puede tomar el número cuántico ml.

Qué número cuántico describe la orientación espacial del orbital.

Qué afirma el principio de exclusión de Pauli.

Configuración electrónica del Oxígeno (Z=8) en estado fundamental.

Regla de Hund en términos simples.

Qué significa n=3 en la configuración electrónica.

Configuración electrónica del Sodio (Z=11) en estado fundamental.

Qué valor toma l para un orbital p.

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