Equilibrio Químico: Desafío

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Quiz sobre equilibrio químico

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Jose Guillermo Perez Ortega

Bolivia

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Equilibrio Químico: Desafío


Froggy Jumps Equilibrio Químico: DesafíoOnline version Quiz sobre equilibrio químico by Jose Guillermo Perez Ortega 1 ¿Qué caracteriza al equilibrio químico en una reacción reversible? a La reacción se detiene por completo. b Las velocidades de reacción directa e inversa son iguales. c Solo la reacción directa ocurre. 2 En una reacción exotérmica directa, ¿qué ocurre si aumentas la temperatura? a No cambia. El K aumenta. b Se desplaza hacia los productos. c El equilibrio se desplaza hacia los reactivos. 3 ¿Qué indica la constante de equilibrio Kc? a La relación entre concentraciones de productos y reactivos en equilibrio. b La energía libre de la reacción. c La velocidad de la reacción. 4 ¿Qué establece el principio de Le Châtelier? a La temperatura debe mantenerse constante. b Si se perturba un sistema en equilibrio, este se ajusta para contrarrestar la perturbación. c El sistema siempre se desplaza hacia productos. 5 Aumentar la presión en una reacción gaseosa favorece: a La velocidad de reacción se detiene. b El lado con mayor número de moles de gas. c El lado con menor número de moles de gas. 6 ¿Qué indica una Kc grande? a El sistema está muy inestable. b El equilibrio está hacia reactivos. c El equilibrio está fuertemente favorecido hacia los productos. 7 ¿Qué efecto tiene un catalizador sobre el equilibrio? a Desplaza el equilibrio hacia productos b Acelera ambas direcciones por igual; K no cambia. c Incrementa K 8 ¿Qué es el punto de equilibrio dinámico? a Las concentraciones son iguales entre todas las especies. b Velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales y las concentraciones son constantes. c La energía libre es cero. 9 ¿Qué diferencia hay entre Kp y Kc? a Kp y Kc son exactamente lo mismo. b Kp usa presión; Kc usa concentraciones. c Kp es para disoluciones y Kc para gases. 10 ¿Cómo afecta un gas inerte añadido a volumen constante? a No altera el valor de K ni el estado de equilibrio. b Desplaza el equilibrio hacia productos c Aumenta K

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¿Qué caracteriza al equilibrio químico en una reacción reversible?

En una reacción exotérmica directa, ¿qué ocurre si aumentas la temperatura?

¿Qué indica la constante de equilibrio Kc?

¿Qué establece el principio de Le Châtelier?

Aumentar la presión en una reacción gaseosa favorece:

¿Qué indica una Kc grande?

¿Qué efecto tiene un catalizador sobre el equilibrio?

¿Qué es el punto de equilibrio dinámico?

¿Qué diferencia hay entre Kp y Kc?

¿Cómo afecta un gas inerte añadido a volumen constante?