Principio de Le Chatelier

Froggy Jumps

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Melanie Casa

Ecuador

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1	Melanie Casa June 20, 2026	% 33	00:29

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Froggy Jumps Principio de Le ChatelierOnline version Resumen interactivo by Melanie Casa 1 ¿Qué establece el Principio de Le Chatelier? a El cambio no afecta al equilibrio. b El equilibrio no se altera ante cambios. c El equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio y alcanzar un nuevo estado. 2 Efecto de la concentración: si aumenta la concentración de una sustancia, ¿qué sucede? a el equilibrio se desplaza hacia el lado que la consume. b no cambia el equilibrio. c el equilibrio se desplaza hacia el lado que la produce. 3 Efecto de la temperatura: ¿qué ocurre cuando aumenta la temperatura? a se favorece la exotérmica (la que libera calor). b se favorece la reacción endotérmica (la que absorbe calor). c la temperatura no afecta al equilibrio. 4 Efecto de la presión (gases): ¿cuándo aumenta la presión, hacia qué lado se desplaza el equilibrio? a hacia el lado con mayor número de moles gaseosos. b hacia el lado con menor número de moles gaseosos. c no cambia la dirección del desplazamiento. 5 Ejemplo: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Si aumenta la concentración de N2, ¿hacia dónde se desplaza? a hacia la izquierda para formar más N2. b no cambia el equilibrio. c hacia la derecha para formar más NH3. 6 Ejemplo: Si aumenta la presión en la reacción N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, ¿hacia dónde se desplaza? a no cambia el equilibrio. b hacia la derecha, porque hay menos moles de gas allí. c hacia la izquierda, porque hay más moles de gas.

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Resumen interactivo

by Melanie Casa

¿Qué establece el Principio de Le Chatelier?

El cambio no afecta al equilibrio.

El equilibrio no se altera ante cambios.

El equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio y alcanzar un nuevo estado.

Efecto de la concentración: si aumenta la concentración de una sustancia, ¿qué sucede?

el equilibrio se desplaza hacia el lado que la consume.

no cambia el equilibrio.

el equilibrio se desplaza hacia el lado que la produce.

Efecto de la temperatura: ¿qué ocurre cuando aumenta la temperatura?

se favorece la exotérmica (la que libera calor).

se favorece la reacción endotérmica (la que absorbe calor).

la temperatura no afecta al equilibrio.

Efecto de la presión (gases): ¿cuándo aumenta la presión, hacia qué lado se desplaza el equilibrio?

hacia el lado con mayor número de moles gaseosos.

hacia el lado con menor número de moles gaseosos.

no cambia la dirección del desplazamiento.

Ejemplo: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Si aumenta la concentración de N2, ¿hacia dónde se desplaza?

hacia la izquierda para formar más N2.

no cambia el equilibrio.

hacia la derecha para formar más NH3.

Ejemplo: Si aumenta la presión en la reacción N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, ¿hacia dónde se desplaza?

no cambia el equilibrio.

hacia la derecha, porque hay menos moles de gas allí.

hacia la izquierda, porque hay más moles de gas.

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¿Qué establece el Principio de Le Chatelier?

Efecto de la concentración: si aumenta la concentración de una sustancia, ¿qué sucede?

Efecto de la temperatura: ¿qué ocurre cuando aumenta la temperatura?

Efecto de la presión (gases): ¿cuándo aumenta la presión, hacia qué lado se desplaza el equilibrio?

Ejemplo: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Si aumenta la concentración de N2, ¿hacia dónde se desplaza?

Ejemplo: Si aumenta la presión en la reacción N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, ¿hacia dónde se desplaza?

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