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602.Teoría de Colisiones y Rapidez de Reacción

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602.Teoría de Colisiones y Rapidez de Reacción

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Completa las frases sobre cómo influyen los diferentes factores en la rapidez de una reacción química según la teoría de colisiones

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602.Teoría de Colisiones y Rapidez de Reacción
 

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602.Teoría de Colisiones y Rapidez de ReacciónOnline version

Completa las frases sobre cómo influyen los diferentes factores en la rapidez de una reacción química según la teoría de colisiones

by CLAUDIA CHÁVEZ GUERRA
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La teoría de colisiones establece que las reacciones químicas ocurren cuando las partículas de los reactivos chocan entre sí . Sin embargo , solo aquellas que poseen la energía suficiente y la adecuada logran transformarse en productos , a las cuales se les conoce como colisiones .
La rapidez de una reacción química se ve afectada por diferentes factores de la siguiente manera :
1 Temperatura : Al aumentarla , las partículas se mueven más rápido y chocan con mayor frecuencia y fuerza , incrementando la energía del sistema .
2 Concentración : Al haber más partículas en un mismo espacio , aumenta la frecuencia de los , por lo que la reacción se vuelve más rápida .
3 Presión : En los gases , al elevar la presión el gas se , disminuyendo el espacio entre moléculas y favoreciendo el número de colisiones .
4 Superficie de contacto : Al un sólido , queda más área expuesta para que las partículas reaccionen , acelerando el proceso .
5 Catalizadores : Son sustancias que aceleran la velocidad de reacción sin consumirse en ella , debido a que logran disminuir la energía de .
Por último , desde un enfoque de , la química moderna busca un equilibrio para que las reacciones sean rápidas y eficientes sin generar un gasto excesivo de energía ni emisiones contaminantes .

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Para representar los cambios de energía durante un proceso químico se utilizan los diagramas . En ellos , el eje vertical mide la energía o entalpía ( generalmente expresada en por mol ) , mientras que el eje horizontal representa el avance o curso de la reacción ( )
Dependiendo de los niveles de energía entre reactivos y productos , distinguimos dos tipos de reacciones :
Reacciones endotérmicas : Son aquellas donde los productos tienen mayor energía que los reactivos , dando un valor de delta H . Estas reacciones absorben calor del entorno para poder ocurrir .
Reacciones exotérmicas : Ocurren cuando los productos almacenan menos energía que los reactivos , por lo que el delta H es . En este caso , el sistema desprende energía , comúnmente en forma de calor .
A nivel molecular , la transformación no ocurre de manera directa . Los reactivos deben pasar primero por un estado intermedio inestable y de alta energía llamado activado . La barrera energética que se debe superar para alcanzar este punto se conoce como energía de .
Si esta barrera es muy alta , la velocidad de la reacción será . Aquí es donde actúan los catalizadores positivos , cuya función principal es disminuir la energía de activación para el proceso . Es fundamental destacar que un catalizador solo modifica esta barrera , pero nunca altera la total de la reacción .

 
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