Desafío de Gases y Termodinámica

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Quiz de gases, entropía y entalpía

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Desafío de Gases y Termodinámica


Froggy Jumps Desafío de Gases y TermodinámicaOnline version Quiz de gases, entropía y entalpía by Cuenta cllas 2 ¿Qué postula la Ley de Boyle para gas ideal a temperatura constante? a Presión es directamente proporcional al volumen. b Presión es inversamente proporcional al volumen. c La temperatura determina la densidad sin afectar la presión. 3 ¿Qué indica la Ley de Charles para un gas ideal a presión constante? a Volumen es inversamente proporcional a la temperatura. b Volumen es proporcional a la temperatura. c Presión aumenta con temperatura. 4 ¿Qué afirma la Ley de Avogadro para gases ideales? a Volumen molar constante a temperatura y presión dadas. b La masa molar varía con el volumen. c La presión no cambia con la cantidad de sustancia. 5 ¿Qué es el estado estándar de un gas ideal (aprox.)? a 0 °C y 1 atm b 20 °C y 1 atm c 25 °C y 1 Pa 6 ¿Qué describe la ecuación de estado de los gases ideales? a PV = nRT b P = F/A c E = mc^2 7 ¿Qué variable es intensiva en la Ley de Gases Ideales? a Presión b Número de moles c Volumen 8 ¿Qué variable es extinta en la ecuación de estado para gases ideales? a La presión b La cantidad de calor específica c La temperatura 9 ¿Qué representa entalpía (H) en termodinámica? a Energía a presión constante b Entropía de un sistema c Calor perdido 10 ¿Qué relación une entalpía y calor a presión constante? a ΔH = q_p b ΔH = ΔU c ΔH = -W 11 ¿Cómo se define la entropía (S)? a Energia libre disponible b Capacidad de trabajo c Dispersión de la energía o desorden 12 ¿Qué indica la segunda ley de la termodinámica? a La temperatura es constante siempre b La entropía total no disminuye c La energía se crea de la nada 13 ¿Qué es la energía interna (U) de un gas ideal? a Funciona de n y T: U = f(n,T) b Es igual a la entalpía c Depende solo de volumen 14 ¿Qué determina la entropía de un gas ideal idealmente? a Tipo de molécula b La masa molar c Estado de dispersión de moléculas 15 ¿Qué determina la entalpía a temperatura constante para una sustancia simple? a No cambia con la presión b Trabajo realizado c Calor de reacción a presión constante 16 ¿Qué describe la entropía en un proceso reversible? a Cambio de S = ∫ dq_rev / T b ΔS = ΔU / T c S es constante en todo proceso 17 ¿Qué significa W en termodinámica? a Calor añadido b Trabajo realizado por el sistema c Energía interna 18 ¿Qué indica un proceso isobárico? a Presión constante b Volumen constante c Temperatura constante 19 ¿Qué indica un proceso isotérmico? a Volumen constante b Temperatura constante c Presión constante 20 ¿Qué indica un proceso isocórico? a Presión constante b Volumen constante c Temperatura constante 21 ¿Qué unidad se usa para entalpía en J/mol? a Calorímetro b Joules por mol c Energía por kilogramo 22 ¿Qué es el calor de formación (ΔHf)? a Calor a presión constante de un gas b Calor para formar 1 mol de sustancia c Calor para romper enlaces 23 ¿Qué dice la Ley de Hess? a La temperatura no afecta ΔH b Las entropías se suman c ΔH_total es suma de etapas 24 ¿Qué característica de un gas real difiere del ideal? a Masa molar fija b Interacciones entre moléculas c La ecuación de estado se vuelve lineal 25 ¿Qué problema resuelve la ecuación de Van der Waals? a Si un gas es ideal o real b Gas real con tamaño de molécula y fuerzas c Cómo medir temperatura 26 ¿Qué indica Cp en calor específico? a Calor a presión constante b Calor total del sistema c Calor a volumen constante 27 ¿Qué indica Cv en calor específico? a Calor total del sistema b Calor a volumen constante c Calor a presión constante 28 ¿Qué expresa la ecuación de Gibbs–Helmholtz? a ΔG = ΔH - TΔS b ΔG = PΔV c ΔG = ΔU + ΔS 29 ¿Qué significa la disminución de entropía en un sistema aislado? a Disminuye la energía cinética b Procesos no ocurren espontáneamente c Aumenta la velocidad de reacción 30 ¿Qué indica la energía libre de Gibbs (G)? a Calor total b Entalpía total c Trabajo máximo útil a P y T constantes 31 ¿Qué afirma la regla de las fases de Gibbs? a ΔS = 0 b En equilibrio, ΔG = 0 c ΔH = 0 32 ¿Qué factor no afecta la entalpía de una mezcla ideal? a Composición b Temperatura c Interacciones entre moléculas 33 ¿Qué describe una diagrama P-V? a Evolución de P y V durante procesos b Cambios de color c Distancia entre moléculas 34 ¿Qué representa un diagrama S-T (entropía vs temperatura)? a Calor específico b Presión contra volumen c Cambio de entropía con T 35 ¿Qué condición se cumple para un ciclo reversible? a Temperatura infinita b Presión cero c Procesos sin pérdidas de energía 36 ¿Qué significa la entropía de un cristal perfecto al 0 K? a Indeterminada b Cero según el tercer principio c Máxima 37 ¿Qué es la capacidad calorífica? a Cambio de entropía por kelvin b Cambio de energía libre c Cambio de entalpía por kelvin 38 ¿Qué indica la Ley de Kirchhoff para calor? a Calor de una reacción no depende de ruta b Calor es igual a trabajo c Calor es siempre negativo 39 ¿Qué significa calor de reacción? a Calor absorbido o liberado en reacción b Calor de fusión c Calor cinético 40 ¿Qué condición implica que ΔG < 0? a Proceso en equilibrio b Proceso espontáneo a T y P dadas c Proceso no espontáneo 41 ¿Qué relación hay entre entalpía y calor a presión constante? a ΔH = q_p b ΔH = W c ΔH = ΔU 42 ¿Qué define la entalpía de formación de una sustancia? a Cambio de entropía b Cambio de energía interna c Cambio de entalpía al formar 1 mol 43 ¿Qué fenómeno describe la ley deGay-Lussac para gases? a La presión es directa con temperatura a volumen fijo b La temperatura es constante con presión c El volumen cambia con presión 44 ¿Qué elemento crucial se asume para gases ideales? a No se interaccionan entre sí b Conducen calor mal c Tienen volumen 45 ¿Qué describe la ecuación de estado de van der Waals para gases reales? a Corrección por tamaño de molécula y atraídas b Solo temperatura c Solo volumen 46 ¿Qué es la entropía de un sistema en equilibrio? a Cero b Valor máximo para condiciones dadas c Valor mínimo 47 ¿Qué relación une trabajo y calor en un proceso? a ΔU = -q + W b ΔU = q - W c ΔU = q + W 48 ¿Qué es un proceso adiabático? a Con calor constante b Sin transferencia de calor c Con entropía constante 49 ¿Qué indica un engranaje isocórico? a Presión constante b Volumen constante c Temperatura constante 50 ¿Qué tipo de proceso es isobárico? a Presión constante b Volumen constante c Temperatura constante 51 ¿Qué mide la entalpía de una reacción? a Entropía de reacción b Calor de fusión c Calor a presión constante

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¿Qué postula la Ley de Boyle para gas ideal a temperatura constante?

¿Qué indica la Ley de Charles para un gas ideal a presión constante?

¿Qué afirma la Ley de Avogadro para gases ideales?

¿Qué es el estado estándar de un gas ideal (aprox.)?

¿Qué describe la ecuación de estado de los gases ideales?

¿Qué variable es intensiva en la Ley de Gases Ideales?

¿Qué variable es extinta en la ecuación de estado para gases ideales?

¿Qué representa entalpía (H) en termodinámica?

¿Qué relación une entalpía y calor a presión constante?

¿Cómo se define la entropía (S)?

¿Qué indica la segunda ley de la termodinámica?

¿Qué es la energía interna (U) de un gas ideal?

¿Qué determina la entropía de un gas ideal idealmente?

¿Qué determina la entalpía a temperatura constante para una sustancia simple?

¿Qué describe la entropía en un proceso reversible?

¿Qué significa W en termodinámica?

¿Qué indica un proceso isobárico?

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¿Qué unidad se usa para entalpía en J/mol?

¿Qué es el calor de formación (ΔHf)?

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¿Qué indica Cp en calor específico?

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¿Qué expresa la ecuación de Gibbs–Helmholtz?

¿Qué significa la disminución de entropía en un sistema aislado?

¿Qué indica la energía libre de Gibbs (G)?

¿Qué afirma la regla de las fases de Gibbs?

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¿Qué describe una diagrama P-V?

¿Qué representa un diagrama S-T (entropía vs temperatura)?

¿Qué condición se cumple para un ciclo reversible?

¿Qué significa la entropía de un cristal perfecto al 0 K?

¿Qué es la capacidad calorífica?

¿Qué indica la Ley de Kirchhoff para calor?

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¿Qué relación hay entre entalpía y calor a presión constante?

¿Qué define la entalpía de formación de una sustancia?

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¿Qué elemento crucial se asume para gases ideales?

¿Qué describe la ecuación de estado de van der Waals para gases reales?

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