Termodinámica: entalpía y entropía

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Quiz sobre leyes de gases y entalpía

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Alexis Valadez

Mexico

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Termodinámica: entalpía y entropía


Froggy Jumps Termodinámica: entalpía y entropíaOnline version Quiz sobre leyes de gases y entalpía by Alexis Valadez 1 ¿Qué describe la entalpía (H) en un sistema a presión constante? a H = U + pV b H = U - pV c H = E + pV 2 La entropía cuantifica qué característica de un sistema? a Presión total b Desorden o dispersión de energía c Temperatura absoluta 3 ¿Qué ley de los gases relaciona presión, volumen y temperatura a cantidad constante? a Ley de Hess b Ley de Amontons c Ley de Charles y Boyle (Gases ideales) 4 En un proceso isotérmico para un gas ideal, ¿qué permanece constante? a Volumen b Entropía c Temperatura 5 ¿Qué implica un aumento de entropía en un proceso espontáneo? a La energía interna aumenta b La dispersión de la energía tiende a aumentar c La presión aumenta 6 La entalpia se puede definir como: a La energía interna más pV b La entropía del sistema c La energía cinética total 7 ¿Qué indica un cambio de entropía positiva en un sistema aislado? a Disminución de energía b Disminución de temperatura c Aumento del desorden 8 ¿Qué relación describe la entalpía a presión constante para una reacción química? a ΔH = ΔU × Δ(pV) b ΔH = ΔU + Δ(pV) c ΔH = ΔU - Δ(pV) 9 En un gas ideal, la energía interna U depende de: a La presión b Solo de la temperatura c El volumen 10 ¿Qué define la ecuación de estado de un gas ideal? a V = nRTP b PV = nRT c P = ρRT 11 ¿Qué medida física está directamente relacionada con la entalpía? a Calor a presión constante b Trabajo realizado c Entropía 12 Si un proceso es adiabático, ¿qué pasa con el calor? a K = 0 (no hay transferencia de calor) b El calor siempre aumenta c El calor es variable 13 La segunda ley de la termodinámica implica: a La temperatura siempre sube b La entropía total tiende a aumentar c La energía se crea 14 ¿Qué sucede con la entropía en un proceso reversible? a ΔS = Qrev/T b ΔS siempre negativa c ΔS > 0 sin calor 15 En una expansión libre de un gas ideal: a Calor cero b La temperatura cambia de forma indefinida c No hay trabajo realizado 16 La relación ΔU = q + w corresponde a: a Segunta Ley b Primera ley de la termodinámica c Ley de Ohm 17 ¿Qué es la entalpía de formación (ΔHf)? a Cambio de entalpía para formar 1 mol de sustancia desde sus elementos b Cambio de energía para disolver un soluto c Cambio de entalpía a alta presión 18 ¿Qué proceso mantiene constante la entalpía del sistema real? a Procesos a presión constante que no involucren cambios de pV b Procesos isóbaros homólogos c Procesos isotérmicos idénticos 19 La temperatura efectiva en una reacción influye en: a La presión externa b La constante de Boltzmann c El cambio de entropía del sistema 20 ¿Qué fenómeno describe un aumento de entropía en la atmósfera? a Destino de calor desde cuerpos más fríos a más cálidos b Conversión de energía en trabajo c Disminución de volumen 21 ¿Qué termodinámica describe el calor recibido a presión constante? a Calor de reacción a presión constante b Trabajo de expansión c Temperatura final 22 La entropía de un gas ideal depende de: a La velocidad de reacción b Estado microestado accesible c Su masa 23 En un ciclo de Carnot, la eficiencia depende de: a Presión de trabajo b Volumen final c Temperaturas de las fuentes caliente y fría 24 ¿Cuál es la unidad de entropía en el SI? a J/K b J c W 25 La entalpía se relaciona con el calor transferido a presión: a Invariable con temperatura b Variable según el volumen c Constante 26 ¿Qué indica una entropía de 0 en el cero Kelvin? a Estado inestable b Estado perfecto de orden c Desorden máximo 27 En una mezcla ideal, la entropía translacional se debe a: a La coloración de la mezcla b Movimiento de las moléculas c La masa de las moléculas 28 ¿Qué afirma la Ley de Hess? a ΔH depende del camino b ΔH es independiente del camino c ΔH es siempre cero 29 Si se aumenta la presión de un gas real, ¿qué puede ocurrir? a La temperatura siempre baja b La entropía siempre disminuye c La entalpía real cambia debido a interacciones 30 ¿Qué representa la capacidad calorífica a volumen constante? a Calor para mejorar entropía b Calor necesario para cambiar P c Calor necesario para subir T sin cambiar V 31 ¿Qué tipo de proceso es isocórico? a Volumen constante b Temperatura constante c Presión constante 32 En una reacción exotérmica, ΔH: a Aumenta b Es cero c Disminuye 33 ¿Qué implica una entropía mayor que la entalpía en una gráfica? a Más energía almacenada b Dominio de desorden y calor disponible c Menor temperatura 34 La ecuación de estado de los gases reales se aproxima a: a Solución salina b Gas ideal a baja presión c Gas perfecto a alta temperatura 35 ¿Qué describe el calor específico? a Entropía por unidad de masa b Calor necesario por unidad de masa para subir T 1°C c Trabajo por unidad de volumen 36 Un gas a volumen constante recibe calor, ¿qué cambia? a La entalpía cambia b La presión cambia c La temperatura cambia 37 ¿Qué es un proceso reversible? a Puede inversión infinitesimal sin cambios netos b Produce entropía positiva c Es imposible 38 ¿Qué factor no afecta la entropía de un gas ideal? a Temperatura b Volumen c Masa del gas 39 ¿Qué significa segunda ley en términos de eficiencia? a La entropía siempre cero b La energía se crea c No es 100% eficiente; hay irreversibilidades 40 La entalpía de reacción se determina por: a Cambios en enlaces y energías b Cantidad de calor absorbido c Presión de la reacción 41 ¿Qué ocurre con la entropía si un gas se comprime a temperatura constante? a Aumenta b Se mantiene igual c Disminuye 42 La entalpía de un sistema a presión constante se asocia con: a Cambio de masa b Trabajo realizado c Calor recibido o liberado 43 Si la temperatura de un gas aumenta, ¿qué pasa con la entropía si todo lo demás es constante? a Disminuye b Aumenta c No cambia 44 ¿Qué mide el estado microestocástico de un sistema? a Config. y probabilidad de moléculas b Temperatura c Presión y volumen 45 En un ciclo de calentamiento y enfriamiento, la entropía total al final es: a Igual a la inicial en un ciclo reversible b Menor c Mayor 46 ¿Qué relación une entropía y probabilidad de microestados? a S = k/T b S = k ln(W) c S = W^2 47 ¿Qué es el calor de formación estándar? a Calor para ionización b Calor para disolver sustancia c Calor para formar 1 mol de sustancia desde elementos 48 La Ley de Amontons relaciona P y T a volumen constante: a P ∝ 1/T b P ∝ T c P ∝ 1/T^2 49 ¿Qué sucede con la entropía de un sistema en equilibrio? a Se mantiene constante b Aumenta c Disminuye 50 ¿Qué propiedad de un gas determina si se comporta idealmente? a Alta densidad b Alto peso molecular c Baja presión y alta temperatura

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¿Qué describe la entalpía (H) en un sistema a presión constante?

La entropía cuantifica qué característica de un sistema?

¿Qué ley de los gases relaciona presión, volumen y temperatura a cantidad constante?

En un proceso isotérmico para un gas ideal, ¿qué permanece constante?

¿Qué implica un aumento de entropía en un proceso espontáneo?

La entalpia se puede definir como:

¿Qué indica un cambio de entropía positiva en un sistema aislado?

¿Qué relación describe la entalpía a presión constante para una reacción química?

En un gas ideal, la energía interna U depende de:

¿Qué define la ecuación de estado de un gas ideal?

¿Qué medida física está directamente relacionada con la entalpía?

Si un proceso es adiabático, ¿qué pasa con el calor?

La segunda ley de la termodinámica implica:

¿Qué sucede con la entropía en un proceso reversible?

En una expansión libre de un gas ideal:

La relación ΔU = q + w corresponde a:

¿Qué es la entalpía de formación (ΔHf)?

¿Qué proceso mantiene constante la entalpía del sistema real?

La temperatura efectiva en una reacción influye en:

¿Qué fenómeno describe un aumento de entropía en la atmósfera?

¿Qué termodinámica describe el calor recibido a presión constante?

La entropía de un gas ideal depende de:

En un ciclo de Carnot, la eficiencia depende de:

¿Cuál es la unidad de entropía en el SI?

La entalpía se relaciona con el calor transferido a presión:

¿Qué indica una entropía de 0 en el cero Kelvin?

En una mezcla ideal, la entropía translacional se debe a:

¿Qué afirma la Ley de Hess?

Si se aumenta la presión de un gas real, ¿qué puede ocurrir?

¿Qué representa la capacidad calorífica a volumen constante?

¿Qué tipo de proceso es isocórico?

En una reacción exotérmica, ΔH:

¿Qué implica una entropía mayor que la entalpía en una gráfica?

La ecuación de estado de los gases reales se aproxima a:

¿Qué describe el calor específico?

Un gas a volumen constante recibe calor, ¿qué cambia?

¿Qué es un proceso reversible?

¿Qué factor no afecta la entropía de un gas ideal?

¿Qué significa segunda ley en términos de eficiencia?

La entalpía de reacción se determina por:

¿Qué ocurre con la entropía si un gas se comprime a temperatura constante?

La entalpía de un sistema a presión constante se asocia con:

Si la temperatura de un gas aumenta, ¿qué pasa con la entropía si todo lo demás es constante?

¿Qué mide el estado microestocástico de un sistema?

En un ciclo de calentamiento y enfriamiento, la entropía total al final es:

¿Qué relación une entropía y probabilidad de microestados?

¿Qué es el calor de formación estándar?

La Ley de Amontons relaciona P y T a volumen constante:

¿Qué sucede con la entropía de un sistema en equilibrio?

¿Qué propiedad de un gas determina si se comporta idealmente?