Froggy jumps: Sistemas abiertos y cerrados

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Quiz sobre sistemas abiertos y cerrados

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Itzel Juarez

Mexico

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Froggy Jumps Froggy jumps: Sistemas abiertos y cerradosOnline version Quiz sobre sistemas abiertos y cerrados by Itzel Juarez 1 ¿Qué define a un sistema abierto en termodinámica? a No interactúa con el entorno en absoluto b Intercambia energía y materia con el entorno c Intercambia solo energía con el entorno 2 ¿Qué caracteriza a un sistema cerrado? a Intercambia energía pero no materia con el entorno b Intercambia materia y energía c Intercambia solo masa con el entorno 3 Ejemplo de sistema abierto: a Una olla de agua sin tapa al fuego b Una taza cerrada con tapa durante una bebida c Una bombilla eléctrica 4 Ejemplo de sistema cerrado: a Una olla con tapa caliente en el fuego b Una taza de café descubierta c La atmósfera terrestre 5 Si un sistema intercambia materia con su entorno, ¿qué tipo es? a Abierto b Cerrado c Aislado 6 Si un sistema no intercambia materia ni energía, ¿qué es? a Cerrado con pérdidas b Abierto c Aislado 7 ¿Qué afirma la 2ª ley de la termodinámica en sistemas abiertos? a La entropía de cualquier sistema siempre permanece igual b La entropía siempre decrece c La entropía del universo aumenta, considerando el entorno 8 ¿Qué afirma la 2ª ley para sistemas cerrados? a La entropía del sistema puede aumentar, sin intercambio de materia b La entropía no puede cambiar c La entropía debe ser cero 9 ¿Puede un sistema cerrado intercambiar calor con su entorno? a Solo puede intercambiar materia b No puede intercambiar calor ni masa c Sí, pero no masa 10 ¿Qué tipo de sistema es el planeta Tierra aproximadamente? a Abierto (con intercambio de energía y materia a gran escala) b Aislado c Cerrado 11 ¿Qué mide la entropía en termodinámica? a Temperatura media del entorno b Desorden o aleatoriedad de las moléculas c Energía total del sistema 12 ¿Qué expresa la entalpía (H) en un sistema a presión constante? a Calor absorbido o liberado b Nivel de entropía del entorno c Trabajo realizado por el sistema 13 Una reacción exotérmica tiene un cambio de entalpía… a Cero b Positivo c Negativo 14 Al pasar de sólido a gas, la entropía tiende a… a Incrementarse b Disminuir c Mantenerse igual 15 Tanto la entropía como la entalpía son... a Medidas de estado del sistema b Propiedades cinéticas c Propiedades cinemáticas 16 Unidad de entropía en el SI es... a W b J c J/K (julio por kelvin) 17 La relación S = k_B ln Ω describe la entropía como... a Presión total b Función de estado ligada al número de microestados Ω c Cantidad de calor 18 En un proceso irreversible, la entropía del universo... a Se mantiene b Aumenta c Disminuye 19 La entalpía a presión constante equivale a... a Trabajo realizado b Temperatura del sistema c Calor intercambiado con el entorno 20 ¿Qué indica un aumento de entropía en un proceso químico? a Mayor energía interna b Mayor grado de desorden y dispersión de energía c Disminución de temperatura 21 ¿Qué afirma la Ley de Boyle sobre gas a temperatura constante? a P1V1 = P2V2 (inversamente proporcionales) b P = constante independiente del volumen c P ∝ V (a temperatura constante) 22 ¿Qué expresa la Ley de Charles? a V ∝ T^2 b V1/T1 = V2/T2 (a presión constante) c P ∝ T 23 ¿Qué dice la Ley de Amontons (Gay-Lussac) sobre P y T a volumen fijo? a P ∝ V b P ∝ T (a volumen constante) c T ∝ V 24 Según la Ley de Avogadro, a igual T y P, ¿qué se mantiene constante entre volúmenes? a La presión (P) b La temperatura (T) c La cantidad de moléculas (n) y el volumen (V) 25 ¿Qué describe la Ley de gases ideales PV = nRT? a Relación entre velocidad y masa b Relación entre presión, volumen, cantidad y temperatura c Relación entre densidad y volumen 26 La Ley Combinada se expresa como: a (P1V1)/T1 = (P2V2)/T2 b P1/T1 = P2/T2 c P1V1 = P2V2 27 ¿Qué dice la Ley de Dalton sobre presiones parciales? a Ptotal = V/T b Ptotal = P1 + P2 + ... c Ptotal = P1 · P2 · ... 28 Densidad de un gas en función de masa molar M: a D = PM/RT b D = P/V c D = RT/MP 29 ¿Qué afirma la Ley de Graham sobre la efusión de gases? a La velocidad de efusión ∝ sqrt(1/M), donde M es la masa molar b La velocidad depende de la presión c La velocidad es igual para todos los gases 30 ¿Qué variable permanece constante en la Ley de Charles para un gas ideal? a La masa b La densidad c La temperatura está en relación con el volumen 31 Si aumenta presión, volumen: a Disminuye b Aumenta c Baja 32 Ley que relacióna presión y volumen a Charles b Boyle c Avogadro 33 ¿Que es un sistema? a Parte del universo estudiada b Un aparato c Una máquina 34 ¿Que intercambia un sistema cerrado? a Solo energía b Materia y energía c Solo materia 35 Cómo se relaciona la termodinámica a b Energía y fuerza c Solo fuerza 36 ¿Que rodea el sistema? a Entorno b Sistema c Área

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¿Qué define a un sistema abierto en termodinámica?

¿Qué caracteriza a un sistema cerrado?

Ejemplo de sistema abierto:

Ejemplo de sistema cerrado:

Si un sistema intercambia materia con su entorno, ¿qué tipo es?

Si un sistema no intercambia materia ni energía, ¿qué es?

¿Qué afirma la 2ª ley de la termodinámica en sistemas abiertos?

¿Qué afirma la 2ª ley para sistemas cerrados?

¿Puede un sistema cerrado intercambiar calor con su entorno?

¿Qué tipo de sistema es el planeta Tierra aproximadamente?

¿Qué mide la entropía en termodinámica?

¿Qué expresa la entalpía (H) en un sistema a presión constante?

Una reacción exotérmica tiene un cambio de entalpía…

Al pasar de sólido a gas, la entropía tiende a…

Tanto la entropía como la entalpía son...

Unidad de entropía en el SI es...

La relación S = k_B ln Ω describe la entropía como...

En un proceso irreversible, la entropía del universo...

La entalpía a presión constante equivale a...

¿Qué indica un aumento de entropía en un proceso químico?

¿Qué afirma la Ley de Boyle sobre gas a temperatura constante?

¿Qué expresa la Ley de Charles?

¿Qué dice la Ley de Amontons (Gay-Lussac) sobre P y T a volumen fijo?

Según la Ley de Avogadro, a igual T y P, ¿qué se mantiene constante entre volúmenes?

¿Qué describe la Ley de gases ideales PV = nRT?

La Ley Combinada se expresa como:

¿Qué dice la Ley de Dalton sobre presiones parciales?

Densidad de un gas en función de masa molar M:

¿Qué afirma la Ley de Graham sobre la efusión de gases?

¿Qué variable permanece constante en la Ley de Charles para un gas ideal?

Si aumenta presión, volumen:

Ley que relacióna presión y volumen

¿Que es un sistema?

¿Que intercambia un sistema cerrado?

Cómo se relaciona la termodinámica

¿Que rodea el sistema?