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Leyes y Nomenclatura de Ácidos y Bases

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Leyes y Nomenclatura de Ácidos y Bases
 

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Leyes y Nomenclatura de Ácidos y BasesOnline version

Ácidos y Bases - Química

by Santiago Ortiz Nájera
1

Científico que definió a los ácidos como sustancias que liberan iones de hidrógeno en agua.

2

Tipo de ácido binario que está formado por hidrógeno y un no metal, sin contener oxígeno.

3

Grupo funcional con carga negativa (OH⁻) que caracteriza a las bases de Arrhenius.

4

Científico que propuso que una base es toda sustancia capaz de donar un par de electrones.

5

Terminación que se utiliza en la nomenclatura de oxoácidos cuando el no metal trabaja con su menor valencia.

6

Sustancia que tiene sabor amargo, se siente jabonosa al tacto y neutraliza a los ácidos.

7

Sustancia con sabor agrio que libera protones en solución o acepta un par de electrones.

8

Compuesto ternario formado por hidrógeno, un no metal y oxígeno.

9

Terminación que recibe un ácido cuando proviene de un anión que termina en "-ato".

10

Apellido del químico danés que definió a los ácidos como donadores de protones

11

Partícula con carga positiva (H⁺) que se transfiere en la teoría de Brønsted-Lowry.

12

Reacción química entre un ácido y una base que produce generalmente agua y sal.

13

Escala numérica del cero al catorce que mide el grado de acidez o alcalinidad de una solución.

14

Sinónimo de básico, utilizado habitualmente para describir soluciones con un pH mayor a siete.

15

Sustancia química que cambia de color para señalar si una solución es ácida o básica.

6
12
13
3
1
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5
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