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Quiz de Química: Propiedades y ReaccionesOnline version
Propiedades, mezclas y reacciones
1
Un joyero recibe 2 lingotes del mismo tamaño, uno es de oro puro y otro de cobre dorado. Para identificar cuál es el oro, decide medir la masa sumergiendo en agua para medir su volumen. ¿Qué tipo de propiedades está utilizando para diferenciarlos?
2
La temperatura de ebullición del agua es de 100 °C al nivel del mar. Esta propiedad permite identificar si una sustancia es agua pura o una mezcla. ¿Cómo se clasifica la temperatura de ebullición?
3
Para separar la sal del agua de mar en una comunidad costera, se emplea la evaporación solar en enormes extensiones de tierra (salineras). El aprovechamiento de esta propiedad física, ¿qué tipo de propiedad permite separar la mezcla?
4
En un laboratorio de química, se tiene una muestra de agua con arena y otra muestra de agua con alcohol. ¿Cómo se clasifican estas mezclas, respectivamente?
5
Un derrame de petróleo en el océano representa un grave problema ecológico. Para recuperar parte del petróleo y limpiar el agua, se utiliza un método de separación que aprovecha la diferencia de densidades entre el agua y el aceite. Este método es:
6
En la industria farmacéutica, se utiliza la cromatografía para analizar la pureza de un medicamento y separar sus componentes. ¿Cuál es el principio fundamental de este método de separación?
7
Se extrae sangre. Para obtener el plasma (la parte líquida) y separarlo de las células sanguíneas (glóbulos rojos y blancos), el equipo de laboratorio utiliza un dispositivo que centrifuga la muestra. El método de separación que se emplea es:
8
En el agua potable, el límite máximo permitido de arsénico es de 0.01 mg/L, según la OMS. Esta medida es crucial para la salud. Cuando hablamos de "0.01 mg de arsénico por cada litro de agua", ¿a qué nos referimos?
9
Preparas un vaso de leche con chocolate en polvo. Si pone una cucharada de chocolate en 250 mL de leche, el sabor es suave. Si pone 3 cucharadas en la misma cantidad de leche, el sabor es más intenso. ¿Qué demuestra esto sobre la concentración?
10
Para una solución salina al 0.9% (9 gramos de sal por cada litro de agua), es fundamental conocer la concentración exacta. Si un enfermero duplica la cantidad de sal en el mismo litro de agua, ¿cómo sería la solución resultante?
11
En una comunidad cercana a una fábrica, los habitantes han notado que el agua de lluvia ha dañado las estatuas de mármol y los monumentos de piedra caliza. ¿Qué causa principalmente este fenómeno?
12
El Índice de Calidad del Aire (ICA) mide la concentración de contaminantes como el PM2.5 (partículas suspendidas de 2.5 micrómetros). ¿Con qué se relaciona directamente una alta concentración de PM2.5 en el aire de la ciudad?
13
Un río que pasa por una zona agrícola presenta un color verde intenso y mal olor debido al exceso de nutrientes (nitratos y fosfatos) provenientes de fertilizantes. ¿Cómo se conoce este proceso de degradación del agua?
14
En un experimento, un estudiante calienta un trozo de hielo hasta que se convierte en vapor de agua. Si observamos el proceso a nivel microscópico (modelo corpuscular), ¿Qué ocurre con las partículas de agua?
15
Según el modelo corpuscular, ¿cómo se describe correctamente la composición de un compuesto químico?
16
Cuando el hierro (un elemento) se combina con el oxígeno (otro elemento) y forma óxido de hierro (herrumbre), ¿cómo se clasifica este nuevo material según el modelo corpuscular?
17
El profesor coloca yodo sólido en un vidrio de reloj y lo calienta suavemente. El yodo pasa directamente de sólido a gas sin pasar por estado líquido. ¿A qué proceso corresponde este cambio de estado y el comportamiento de sus partículas?
18
En la Tabla Periódica, el sodio (Na) y el potasio (K) se encuentran en el mismo grupo (Grupo 1 o Alcalinos). ¿Cuál es el criterio de clasificación principal para que estén en el mismo grupo?
19
El flúor (F) es el elemento más electronegativo de la Tabla Periódica. ¿Qué significa esto en un enlace químico?
20
La energía de ionización es la energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo. Si comparamos el sodio (Na) y el cloro (Cl), ¿cuál tendrá mayor energía de ionización y por qué?
21
El radio atómico aumenta al descender en un grupo de la Tabla Periódica (por ejemplo, del Litio al Cesio). ¿Por qué ocurre esto?
22
Un deportista de alto rendimiento consume una gran cantidad de pasta y arroz antes de una competencia. ¿Cuál es la función principal de estos alimentos en su organismo?
23
El aceite de oliva, la mantequilla y las nueces son alimentos ricos en lípidos. La energía química que contienen se libera en el organismo mediante procesos metabólicos. En comparación con los carbohidratos, ¿cuánta energía aportan los lípidos?
24
La siguiente ecuación química representa la combustión del metano: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. ¿Qué indica el número 2 que aparece delante del O₂ y del H₂O?
25
Una reacción química puede manifestarse mediante cambios. En el siguiente proceso: "Vinagre (ácido acético) + Bicarbonato de sodio → Acetato de sodio + Agua + Dióxido de Carbono". La evidencia más clara de que ocurrió una reacción química es:
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Según el modelo de Arrhenius, un ácido es una sustancia que en agua:
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El jugo gástrico en el estómago tiene un pH muy ácido. Cuando una persona sufre de acidez estomacal, consume un antiácido que contiene hidróxido de magnesio [Mg(OH)₂]. ¿Cuál es el tipo de reacción química que ocurre en el estómago?
28
El vinagre (ácido acético) y el limón (ácido cítrico) son ácidos débiles de uso cotidiano. ¿Cuál de las siguientes propiedades es característica de las disoluciones ácidas?
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Los jabones y detergentes son sustancias de carácter básico (alcalino). Una propiedad característica de las bases, según la teoría de Arrhenius, es:
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En Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2, el n famero de oxidaci on del Zn cambia de 0 a +2. Esto significa que el zinc:
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En la siguiente reacción: 2Mg + O₂ → 2MgO. El oxígeno (O₂) pasa de número de oxidación 0 a -2. En este proceso, el oxígeno:
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Los antioxidantes, como la vitamina C, son sustancias que protegen a las células del daño causado por los radicales libres. Desde el punto de vista de la química redox, un antioxidante actúa como:
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Para evitar la corrosión del hierro, se coloca un metal más activo (como el zinc o el magnesio) en contacto con el hierro. Este metal (llamado ánodo de sacrificio) se oxida en lugar del hierro. En este proceso, el zinc actúa como:
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En la pila de Daniell Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu, bfqu00e9 sustancia se reduce y cu e1l act00fa como agente reductor?
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La oxidaci on de un metal siempre implica:
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¿Cuál es el número de oxidación del manganeso (Mn) en el compuesto KMnO₄? (Considera que K es +1, O es -2)
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