CONCEPTOS DE TERMOQUÍMICA

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Tema 6 " Termoquímica y equilibrio químico "

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EDGAR GUZMAN

Mexico

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1	EDGAR GUZMAN June 24, 2026	% 95	02:40
2	Arely Hdz June 24, 2026	% 40	01:44

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CONCEPTOS DE TERMOQUÍMICA


Froggy Jumps CONCEPTOS DE TERMOQUÍMICAOnline version Tema 6 " Termoquímica y equilibrio químico " by EDGAR GUZMAN 1 Todo lo que rodea al sistema. ¿Se conoce como? a Entorno b Sistema c Propiedad 2 La parte que elegimos estudiar. ¿Se conoce como? a Entorno b Sistema c Propiedad 3 ¿Como se clasifican los sistemas termodinamicos debio a como tranfieren la energia? a Extensivos e intesivos b Sólidos, liquidos y gaseos c Cerrados, abiertos y aislados 4 ¿Un sistema que puede intercambiar energía pero no materia con el entorno se conoce como? a Sistema abierto b Sistema cerrado c Sistema aislado 5 ¿Un sistema que puede intercambiar energía y materia con el entorno se conoce como? a Sistema aislado b Sistema cerrado c Sistema abierto 6 ¿Un sistema que no puede intercambiar energía ni materia con el entorno se conoces como? a Sistema ailado b Sistema cerrado c Sistema abierto 7 ¿Una caracteristica observable y cuantificable de un sistema se conoce como ? a Calor b Volúmen especifico c Propiedad 8 Es independiente de la masa o del tamaño del sistema. Ejemplo la presión, temperatura, entropía (S), entalpia (H), densidad, punto de fusión y viscosidad entre otras a Propiedad extensiva b Propiedad intensiva c Propiedad termodinámica 9 Depende de la masa o del tamaño del sistema. Ejemplo Peso, masa y volumen a Propiedad intesiva b Propiedad termodinámica c Propiedad extensiva 10 Son ejemplos de propiedades termodinámicas a Constante universal de los gases ideales y número de avogadro. b Masa y peso atómico c Calor, y Diferencia de Potencial eléctrico. 11 Es la energía utilizada para hacer que un objeto se mueva al aplicar una fuerza a Calor b Trabajo c Entalpia de reacción 12 Es la transferencia de energía debido a una diferencia de temperatura entre el sistema y los alrededores que va del cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura. a Calor b Entalpía de reacción c Trabajo 13 Es un cambio de un estado inicial del sistema en equilibrio a un estado final en equilibrio. Cambio en calor ( Q ) o trabajo ( W ) a Trayectoria b Proceso c Función de estado 14 Serie de pasos intermedios desde el estado inicial a uno final ( serie de equilibrios ). a Proceso b Función de estado c Trayectoria 15 Solo depende del estado final e inicial de sistema no de como se llevo a cabo el proceso, y se requieren dos propiedades intensivas simples e independientes para definirla. a Función de estado b Trayectoria c Proceso 16 ¿Cuando una reacción se lleva a cabo a presión constante, la energía involucrada en forma de calor se conoce como? a Reacción exotérmica b Entalpía de reacción c Reacción endotérmica 17 ¿Cuando una reacción absorbe o requiere calor y su entalpía de reacción tiene valores positivos, se conoce como? a Entalpía de reacción b Reacción exotérmica c Reacción endotérmica 18 ¿Cuando una reacción desprende o libera calor y su entalpía de reacción tiene valores negativos, se conoce como es a Reacción exotérmica b Entalpía de reacción c Reacción endotérmica 19 Método para determinar la entalpia de reacción, en donde la reacción se lleva en una bomba calorimétrica ( calorímetro) y se cuantifica el cambio de temperatura. a Método empírico b Método teórico c Método experimental 20 Métodos teóricos utilizados para determinar la entalpia de reacción a Método experimental y empírico b Método directo y Ley de Hess c Razonamiento directo

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Todo lo que rodea al sistema. ¿Se conoce como?

La parte que elegimos estudiar. ¿Se conoce como?

¿Como se clasifican los sistemas termodinamicos debio a como tranfieren la energia?

¿Un sistema que puede intercambiar energía pero no materia con el entorno se conoce como?

¿Un sistema que puede intercambiar energía y materia con el entorno se conoce como?

¿Un sistema que no puede intercambiar energía ni materia con el entorno se conoces como?

¿Una caracteristica observable y cuantificable de un sistema se conoce como ?

Es independiente de la masa o del tamaño del sistema. Ejemplo la presión, temperatura, entropía (S), entalpia (H), densidad, punto de fusión y viscosidad entre otras

Depende de la masa o del tamaño del sistema. Ejemplo Peso, masa y volumen

Son ejemplos de propiedades termodinámicas

Es la energía utilizada para hacer que un objeto se mueva al aplicar una fuerza

Es la transferencia de energía debido a una diferencia de temperatura entre el sistema y los alrededores que va del cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura.

Es un cambio de un estado inicial del sistema en equilibrio a un estado final en equilibrio. Cambio en calor ( Q ) o trabajo ( W )

Serie de pasos intermedios desde el estado inicial a uno final ( serie de equilibrios ).

Solo depende del estado final e inicial de sistema no de como se llevo a cabo el proceso, y se requieren dos propiedades intensivas simples e independientes para definirla.

¿Cuando una reacción se lleva a cabo a presión constante, la energía involucrada en forma de calor se conoce como?

¿Cuando una reacción absorbe o requiere calor y su entalpía de reacción tiene valores positivos, se conoce como?

¿Cuando una reacción desprende o libera calor y su entalpía de reacción tiene valores negativos, se conoce como es

Método para determinar la entalpia de reacción, en donde la reacción se lleva en una bomba calorimétrica ( calorímetro) y se cuantifica el cambio de temperatura.

Métodos teóricos utilizados para determinar la entalpia de reacción